上海市七宝中学2021-2022学年高三下学期期中化学试题 Word版无答案.docx

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上海市七宝中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题可能用到的原子量：一、选择题1.下列变化过程中有可能不涉及氧化还原反应的是A钝化B.漂白C.固氮D.燃烧2.在空气中久置会变色的强电解质是A.氯水B.硫化氢C.烧碱D.硫酸亚铁3.某晶体中含有非极性键，则该晶体A.可能有很高的熔沸点B.不可能是化合物C.不可能是有机物D.不可能是离子晶体4.在非室温条件下可以使用的仪器是A.漏斗B.量筒C.容量瓶D.滴定管5.常温下，能与发生反应：，下列叙述错误的是A.上述反应中的化合物均为极性分子，单质均为非极性分子B.若过量，则实验现象更明显，但反应过程中转移电子数不变C.该反应可用于检验管道是否有泄漏D.相同条件下，与足量也能产生明显的实验现象6.一种强碱性锌-空气电池工作示意图如下。下列说法正确的是A.电流从Zn电极流出B.气体扩散电极上的电极反应式为： C.隔膜是阳离子选择性膜D.该装置是将光能转变为电能7.在下列实验操作中，会导致测量结果偏小的是A.胆矾品体中结晶水含量测定实验中，坩埚中有受热不分解的物质B.灼烧法测定Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数实验中，未进行恒重操作C.HCl标准液滴定未知浓度的NaOH溶液实验中，锥形瓶内溶液溅出D.气体摩尔体积的测定中，反应结束后未冷却至室温便读数8.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD蒸发结晶制备晶体检验溴乙烷消去产物分离苯和溴苯探究不同催化剂对分解速率的影响A.AB.BC.CD.D9.据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是A.O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2OB.中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同C.发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键D.步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子10.下列特定反应的离子方程式正确的是A.向0.1mol/LNaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液： B.溶于水：C.溶液与硝酸溶液混合：D.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：11.标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是A.A与B相对分子质量之比为m:nB.同质量的A与B所含分子数之比为n:mC.标准状况下，同体积的A与B的质量之比为m:nD.标准状况下，A与B的密度之比为n:m12.测定的结晶水含量，方法是：称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐，若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是A.B.CD.13.有机化合物X与Y在一定条件下可反应生成Z，反应方程式如下。下列说法正确的是A.X中所有原子都共平面B.Z的同分异构体可以是芳香族化合物C.Y和Z是同系物D.Z在酸性条件下水解生成和14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族，X、Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，其结构如下图所示。下列叙述错误的是 A.该化合物中各元素原子均达稳定结构B.Z的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物C.Z、W形成的简单离子半径，Z大于WD.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应15.在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同时间内不同的温度下，将1molCO2和3molH2在反应器中反应，测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.图中X点v(正)>v(逆)B.该反应是吸热反应C.图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH的产率D.520K下，X点所对应甲醇产率50%，则平衡常数K=16.常温下，体积均为20mL、浓度均为0.1mol/LHX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)水的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.HX、HY均为弱酸 B.a、b、c三点溶液均显中性C.b、d两点溶液的离子总浓度不同D.c点溶液中c(X-)+c(HX)=0.1mol/L17.已知：热化学方程式为。硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化反应过程如下图。下列说法中不正确的是A.过程①和②均吸收能量B.过程④形成了和C.(E表示键能)D.适当降温加压可提高甲醇的平衡转化率18.某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是A.图中甲、丁线表示向溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸B.当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为： C.根据图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D.和溶液中均满足：19.下列有关(俗名铵明矾)的叙述错误的是A.可做净水剂，是因为水解生成的具有吸附性B.溶液中加入盐酸可抑制和的水解，使溶液酸性减弱C.相同条件下，中小于中D.20℃时溶液的pH为3，则溶液中20.下列实验中，现象及相应结论都正确的是选项实验操作现象结论A对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积混合气体颜色逐渐加深符合勒夏特列原理B溶液和KSCN溶液混合反应后再加入少量KCl固体溶液红色变浅增大生成物浓度，平衡逆向移动C向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有或D向溶液中先通入足量，再通入气体无沉淀生成不能和反应生成和HClA.AB.BC.CD.D二、填空题21.氮、氧、氯是短周期中典型的非金属元素。（1）氮原子核外共有_______种能量不同的电子，氯原子能量最高的电子有_______种电子云伸展方向。（2）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e结构，则其电子式为_______。 已知：①具有毒性和强氧化性。②酸性。（3）含的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或处理，请写出与反应的离子方程式：_______。（4）往冷溶液中加入下列某种物质可得稀溶液。该物质是_______(填序号)。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.醋酸（5）有咸味，不法商家会用其制作假食盐，引发中毒事故。请写出一种简单的方法检验NaCl中是否含有：_______。22.由化合物A制备可降解保型料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如图：已知：i.(-R1、-R2、-R3均为烃基)ii.回答下列问题：（1）B中官能团的名称是_______。（2）A的结构简式是_______。（3）D→E反应方程式是_______。（4）H的结构简式是_______。（5）X是J的同分异构体，满足下列条件的有_______种(不考虑顺反异构)。①链状结构：②既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中分子中有3种氢原子，且个数比为6：1：1的结构简式是_______。 （6）请设计一条以为原料制备HOCH2CH=CHCH2OH的合成路线_______。(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)23.甲烷与硫化氢可通过重整反应制取氢气。现将原料按通入反应釜中，保持体系压强为0.1Mpa，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时，体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：（1）已知该重整反应的另一个产物在常温下为液态，具有恶臭味，写出该物质的结构式：_______，此物质在该实验条件下为气态，写出该重整反应的热化学反应方程式：(反应热效应用Q表示)_______。（2）图中表示、物质的量分数变化的曲线分别是：_______、_______。（3）反应达平衡的标志是_______(填标号)。A.B.的体积分数不再变化C.不再变化D.混合气体的密度不再改变（4）由图可知该反应的Q_______0(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______。（5）M点对应温度下，的转化率为_______。24.实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示： 已知：①不溶于水，密度比水的大；②不溶于；③D的三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。回答下列问题：Ⅰ.先制备溶液：打开，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应，该反应比较缓慢，反应至D中消失。（1）装置C的主要作用是_______。三颈烧瓶左边导管必须伸入下层液体中，主要原因是_______。接着制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭和，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，完全分解后()，打开，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。（2）滴入KOH溶液，D中发生反应的化学方程式为_______。装置E的作用除可以吸收外，还能吸收产生的_______，最后制备KSCN晶体。（3）先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、结晶、_______、_______、_______，得到硫氰化钾晶体。Ⅱ.为测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL。（4）滴定时发生的反应：(白色)则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为：_______。（5）晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果精确至0.1％)。