上海市七宝中学2021-2022学年高一下学期开学摸底测试化学 Word版无答案.docx

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2021学年度第二学期高一年级开学练习化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.我国力争在2060年能实现碳中和。下列做法对减少二氧化碳排放没有作用的是A.开发氢能源等新型能源B.控制乱砍滥伐，增加社区绿植率C.践行绿色出行，减少私家车的使用D.将煤转化为乙醇等液体燃料使用2.下列特质中含有的是A.氯水B.液氯C.次氯酸钠固体D.熔融的氯酸钾3.不能由单质直接化合制得的是A.NaClB.C.D.4.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（）A.分子大小不同B.分子间的平均距离不同C.化学性质不同D.物质的量不同5.同体积同物质的量浓度的下列溶液，含硫离子最多的是A.B.C.D.6.下列氢化物中，用单质直接化合制取最容易的是A.HFB.HClC.HBrD.HI7.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.酸性氧化物：CO、、B.同素异形体：石墨、C60、金刚石C.常见氧化剂：、、高锰酸钾D.电解质：KClO、氨水、8.海水中，存在、、、、等离子，为了获得比较纯净的NaCl，加入试剂顺序合适的是A.、、NaOH、HClB.、NaOH、、HClC.KOH、、、HClD.、NaOH、、9.下列保存物质或试剂的方法正确的是A.保存液溴用水液封且试剂瓶用橡胶塞B.氯水密封保存在无色试剂瓶中C.漂白粉较稳定不必密封保存D.浓盐酸易挥发保存在无色密封的玻璃瓶中10.下列分散系最不稳定的是A.向NaOH溶液中通入得到的无色溶液B.向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系C.向沸水中滴入饱和的溶液得到的红褐色液体 D.向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体11.合乎实际并用于工业生产的是A.在中燃烧制取HClB.电解饱和食盐水制取烧碱C.Na在中燃烧制取NaClD.溶于水制取盐酸12.在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A.分子数目：①=②=③B.质量关系：①＜③＜②C压强关系：①＞③＞②D.原子数目：①＞②＞③13.某无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、14.卤族元素随核电荷数增加，下列叙述正确的是A.单质的颜色逐渐变浅B.氢卤酸的酸性逐渐增强C.单质的熔点逐渐降低D.单质的氧化性逐渐增强15.下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是A.：点燃B.硝酸钾(氯化钠)：浓溶液降温结晶C.：蒸干、灼烧D.：饱和溶液16.关于海水提溴和海带提碘的说法错误的是A.都经过浓缩、氧化、提取三个步骤B.氧化步骤都可以通入氯气来实现C.提取时利用了溴和碘的物理性质D.实验室模拟时都用到了蒸发皿17.已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A.①②③④B.①②③C.②④D.①④18.如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置，其中c、d为石墨电极。电解过程中d电极附近溶液首先变红，下列说法正确的是A.a为阳极、b为阴极B.c电极上发生氧化反应 C.电解过程中，浓度不变D.若生成1mol气体，转移电子数19.在酸性条件下，某金属离子M3+与ClO发生氧化还原反应，氧化产物M2O和还原产物Cl-的物质的量之比为1：1，则M2O中M的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+720.为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是选项实验目的实验方案A制备AgI胶体向饱和溶液中滴加饱和KI溶液B鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末滴加稀硫酸C检验干燥氯气是否具有漂白性将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中D除去中的将气体通入碱石灰固体A.AB.BC.CD.D21.已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关于ICl的说法正确的是A.ICl熔融状态能导电B.ICl能与水发生氧化还原反应C.ICl有强还原性D.ICl与NaOH反应生成NaIO22.实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A.该操作流程可用于分离水与四氯化碳B.操作I一定是过滤，目的是将固液分离C.可以用于从四氯化碳中提取碘单质D.可以提纯含少量BaSO4NaCl固体混合物23.关于漂白粉的说法正确的是A.工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂白粉B.漂白粉固体中加入稀盐酸不反应C.用pH试纸测试可知漂白粉溶液呈碱性D.漂白粉在空气中会变质，并且有单质生成24.下列装置或操作能达到实验目的的是 A.用图1所示装置用于吸收HCl尾气，将HCl气体从长导管通入并用水吸收B.用图2所示装置用于从碘水中分离出碘单质实验中的某一操作C.用图3所示装置用于简便快速地制取气体D.用图4所示装置用于稀释浓硫酸25.下列离子方程式书写正确的是A.向溶液中滴入氨水：B.溶液与足量NaOH溶液反应：C.碳酸氢钙溶液少量NaOH溶液反应：D.向溶液中加入溶液至中性：26.NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列关于a的说法错误的是A.a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1B.a中两种气体的质量比为14∶1C.a的密度为1.25g×L-1D.a的平均摩尔质量为15g×mol-127.代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A.个HCl分子与44.8L和的混合气体所含的原子数目均为B.16.25g可水解形成的胶体粒子数目为C.物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和混合溶液中，含有的数目为D.常温常压下，16g和的混合气体，所含质子数为28.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝B.氧化性：C.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D.与在一定条件可以发生氧化还原反应29.常温下，某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO、SO、CO离子中的三种，且离子的物质的量相等。向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含有A.NOB.SOC.Na+D.H+30.现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是A.0.02molB.0.04molC.0.06molD.0.08mol二、综合题31.现有下列六种物质：①液态HCl②溶液③KOH固体④⑤熔融⑥胶体⑦，请回答下列问题。（1）上述物质中，属于电解质的是_______；(填写物质的序号，下同)；属于非电解质的是_______；在题中状态下既是电解质又能导电的是_______；写出的电离方程式：_______。（2）②与少量溶液反应的离子方程式为：_______。（3）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备气体的反应原理如下：__________________________________________NaCl配平上述方程式，并标出电子转移方向和数目(单线桥)_______。（4）该反应中，被还原的元素是_______；转移1mol电子时，生成气体的物质的量是_______。32.共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。常见的消毒剂有漂白粉、84消毒液(有效成分NaClO)、双氧水等。Ⅰ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示：84消毒液：(有效成分)NaClO；(规格)1000mL；(质量分数)25%；(密度)1.19g/cm3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_______(计算结果保留两位有效数字)。（2）“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。写出反应的离子方程式：_______；（3）实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL；得浓盐酸的体积为_______mL；使用的定量仪器有_______。（4）84消毒液若与双氧水溶液混合减弱或失去杀菌消毒功能(反应产物之一是)，解释原因_______。Ⅱ．实验室制备84消毒液的装置如图1所示： （5）装置B中盛放的试剂是_______；简述该装置对制取NaClO的作用_______。（6）三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示。分钟后所发生主要反应的化学方程式为_______。33.某学习小组用如图装置测定锌铜合金中铜的质量分数：（1）实验前，先将铜合金在稀酸中浸泡片刻，目的是_______；（2）实验开始首先应对装置进行气密性检查，简述检查方法：_______；（3）为了较准确地测量气体体积，反应后量气管读数前，应注意：_______；（4）查阅数据获知在实验条件下，气体摩尔体积为，若样品质量为0.200g，测得氢气体积为40.00mL，合金中铜的质量分数为_______(保留3位有效数字)；（5）下列哪些因素会造成合金中铜的质量分数偏低_______。a．稀硫酸的量不足b．将稀硫酸替换为盐酸