四川省峨眉第二中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷（原卷版）.docx

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峨眉二中高2023级12月月考化学试题相对原子质量：H-1O-16Mg-24Al-27S-32一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题目要求的。)1.近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A.人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水B.“蛟龙”号载人潜水器耐压球壳使用的材料——钛合金C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D.“C919”飞机机身使用的材料——碳纤维2.下列关于氯的单质及化合物的叙述中，不正确的是A.常温常压下，是黄绿色气体B.在化学反应中能表现还原性C.加热能使次氯酸发生分解D.氯水和液氯的成分相同3.下列试剂发生变质与氧化还原反应无关的是A.氢氧化钠固体露置在空气中B.打磨过的铁片露置在潮湿空气中C.硫酸亚铁溶液露置在空气中D.新制氯水保存在无色的试剂瓶中4.下列方程式不能准确解释相应物质用途的是A.用过氧化钠将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气：B.用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适：C.用稀盐酸除去铁制品表面的锈层：D.用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，16gO3中所含氧原子的物质的量是1molB.标准状况下，22.4L的任何气体所含原子数为NAC.1mol不同的卤素单质做氧化剂时，所得到的电子均为1molD.将含0.1mol溶质的FeCl3饱和溶液滴入沸水制得胶体，其中胶粒数为0.1NA6.某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是A.H+、Na+、SO、Cu2+B.Cl-、Ba2+、SO、Mg2+ C.H+、K+、OH-、NOD.H+、Mg2+、I-、HCO7.下列实验操作错误的是A.将实验后剩余钠粒放回原试剂瓶中B.焰色反应前将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来颜色相同C.可用干燥沙土扑灭着火的金属钠D.制备时将胶头滴管伸入溶液液面下再挤出NaOH溶液8.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z元素位于同一周期，且与M元素同主族；化合物Z2X2的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是A.原子半径：Z＜Y＜MB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>MC.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物D.Z2X2分子中只存在极性键9.下列实验操作能达到实验目的的是A.装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气B.装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸C.装置丙：制备氢氧化亚铁D.装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验10.学习元素化合物知识时，利用“价类二维图”构建知识网络，有助于建立系统的知识体系。如图所示是铁及其化合物的“价类二维图”，下列有关叙述正确的是 A.A和水蒸气反应可得到BBD受热分解能生成BC.A中加入足量的溶液可得到ED.向F的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液可以转化成G溶液11.硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法正确的是A.“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1B.反应一段时间后，溶液中保持不变C.“反应Ⅱ”的离子方程式为D.反应中每脱除1mol，增大2mol/L12.下列实验与结论相匹配的是实验结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定有SOB将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊气体非金属性：Cl＞CC向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体溶液中一定有COD用FeCl3溶液腐蚀铜电路板氧化性：Fe3+＞Cu2+A.AB.BC.CD.D13.某白色粉末可能含有、、，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成 ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是A.只含有B.一定含有、和C.一定含有和，可能含有D.一定含有，还含有和中的一种14.利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的一种工艺流程如图：下列说法中，不正确的是A.①中加NaOH溶液，发生反应离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑B.操作a是过滤C.乙溶液中含有的离子是Al3+、SOD.由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度二、填空题：(本题共4个小题。)15.化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题：（1）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是______(选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。（2）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应的还原剂是______(填化学式)，生成1molH2转移的电子数目为______。（3）碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称______，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成NaCl和______(填化学式)。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是______(用化学方程式表达)。（4）下列物质：①液氯②盐酸③CO2④硝酸钾固体⑤熔融NaHSO4；⑥铝，其中属于电解质的是______(填序号，后同)，能导电的是______，⑤的电离方程式为______。 （5）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液导电能力的变化如图中______(填字母)所示。（6）把5.1g镁铝合金(不含其他杂质)的粉末放入过量的盐酸中，充分反应后得到5.6LH2(标准状况)，该合金中铝和镁的物质的量之比为______。16.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。（1）该浓硫酸的物质的量浓度为______，应用量筒量取的浓硫酸体积是______mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有______。（2）配制时正确的操作顺序是______(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。A.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶B.用量筒准确量取所需体积的浓硫酸C.将已恢复至室温的硫酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处G.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入已注入少量蒸馏水(约60mL)的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌使其混合均匀（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L。下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有______(填字母)。A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D.烧杯未进行洗涤（4）取0.27g铝粉加入100mL所配制的0.2mol/L的稀H2SO4中，再向混合液中逐滴滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液直至过量，写出滴加NaOH过程中发生的化学方程式(或离子方程式)_______(提示：有3个反应)。当加入300mL该氢氧化钠溶液时，产生的沉淀质量为______g。17.高铁酸钾(，其中元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示( 部分步骤已略去)。已知：在碱性溶液中的溶解度：（1）过程I的目的是制备，反应的离子方程式为_______。（2）过程II为碱性条件下制备高铁酸钠()。①补全过程II中发生反应的离子方程式：□□□_______=□□_______□__。②除外，过程II中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为__。（3）过程III中，发生反应的化学方程式为_______。（4）过程I~III中，需要进行过滤操作的是_______(填序号)。（5）可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是_______。18.氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。（1）舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图1)的主要方法之一。①装置A中发生反应的化学方程式为_______。②装置B中饱和食盐水的作用是______。（2）泰纳将氯气通入石灰水，并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉溶于水后，会与空气中的CO2反应产生具有漂白、杀菌作用的______(填化学式)。（3） 贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图2曲线。①解释图2两图中曲线变化的原因_______(用化学方程式表示)。②上述整个实验过程中，溶液pH的变化情况是______。（4）向含有酚酞NaOH溶液中滴加氯水，当氯水滴到一定量时，溶液红色会褪去。①产生上述现象的原因可能有两种：一种是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，另一种是______。