四川省阆中中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（原卷版）.docx

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阆中中学高2023级2023年秋12月月考化学试题(满分：100分考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56Zn65S32Cl35.5Ba137第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒B.维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性C.放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应D.用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用KOH溶液捕集吸收大气中的CO2B.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)C.用作为呼吸面具或潜水艇中氧气来源D.用NaOH溶液除去薄膜3.室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、NHB.0.1mol·L-1FeSO4溶液：Na＋、H＋、Cl-、H2O2C.使pH试纸变红的溶液：K＋、Mg2＋、NO、SOD.加入铁粉放出氢气的溶液：NH、Fe3＋、ClO-、SO4.下列离子方程式正确的是A.Na2CO3溶液中通入过量氯气：+Cl2=CO2+Cl-+ClO-B.Fe(OH)3溶于过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.将CO2通入足量BaCl2溶液：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+D.酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6molB.1.6gO2和O3的混合气体中所含的O原子数目为0.1NAC.0.1molFeCl3形成胶体，胶粒的数目为0.1NAD.7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4NA。6.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（　）A.CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水B.Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多D.Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜7.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是A.物质的量：甲<乙B.相对分子质量：甲<乙C.摩尔体积：甲>乙D.气体体积：甲>乙8.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A.FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B.Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤C.CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D.CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥9.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某固体中加入稀盐酸，产生气泡该固体一定是碳酸盐B铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体氧化性：Fe2+＞Cu2+C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+D向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝氧化性Fe3+＞I2A.AB.BC.CD.D10.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A.Na2O2只作氧化剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.O2是还原产物D.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移11.含FeCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：已知氧化性：Fe3+>Cu2+)A.溶液中一定不含Fe3+B.滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色C.溶液中阳离子为2molD.剩余固体中一定含铜12.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的盐酸反应产生的H2为11.2L(标准状况)，则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁13.下列选项描述与对应图像相符的是A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线B.图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像C.图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像D.图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl-14.高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A.反应I不能在常温下进行B.“尾气”可用FeCl2溶液吸收，其离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D.最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 第II卷(非选择题共58分，每空2分)15.现有300mL某溶液中可能含有Na+、、Mg2+、Ca2+、、、Cl-中若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体448mL(标准状况)；③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.3g，加入足量盐酸充分反应后，沉淀剩余2.33g。根据上述实验，回答下列问题：（1）实验③中生成沉淀的离子方程式为_______、_______，沉淀溶解的离子方程式为_______。（2）溶液中一定不存在的离子有_______。（3）实验①中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl-？_______(填“能”或“否”)，理由是_______。（4）推断Na+是否存在_______(填“是”或“否”)，若存在，计算其物质的量浓度：_______(若不存在，此问不作答)16.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_______mol/L(保留1位小数)。（2）取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是_______(填字母)。A．如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥B．使用前要检查容量瓶是否漏液C．容量瓶上标有容积、温度和浓度D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用E ．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连（3）84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的_______(填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可_______(填“增强”或“减弱”)其漂白能力。（4）某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有_______(填代号)。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④转移过程中，有少量液体溅出⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出（5）若要配制470mL0.1mol·L-1稀硫酸，请回答下列问题：(i)所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_______。(ii)下列为配制稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_______(填序号)。17.(Ⅰ)某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。实验I实验Ⅱ实验Ⅲ（1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为Na2CO3。（2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。分别向两支试管中滴加2滴酚酞，_______试管中红色较浅。 （3）实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因_______。(Ⅱ)铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。回答下列问题：（4）可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2molNaOH时，所得气体的物质的量为_______mol。（5）如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：①配料中属于两性氧化物是_______②“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，“赤泥”的主要成分为Na2Al2Si2O8和_______(写出化学式)。③“酸化”时，通入过量CO2与之反应，生成滤液的主要成分是_______(写化学式)。18.以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。(已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水。)（1）H2SO4的电离方程式是_______。（2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。酸浸时间1min30min用KSCN溶液检验变红未变红变红①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有_______。②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因_______。③时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因_______。④操作X是_______。（3）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol·L-1的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL。①Ⅱ中氧化的离子方程式是_______。