四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学Word版无答案.docx

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泸县四中高2022级高二上期第一学月考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H-1C-12O-16S-32Cu-64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B.工业炼钢用纯氧代替空气，是为了降低化学反应速率C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间2.乙醇是重要的化工原料。下列有关乙醇的说法错误的是A.将金属钠加入乙醇中可置换出羟基中的氢B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.在空气中燃烧时生成乙醛D.浓硫酸催化下与乙酸共热可以生成乙酸乙酯3.在溶液中存在如下平衡：，下列措施中能使平衡正向移动的是A.加热B.加压C.加D.加水稀释4.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.离子半径：B.元素Q氧化物的水化物为强酸C.最高价氧化物对应水化物的碱性：D.元素X、Y、Q形成的化合物对能既有离子键又有共价键5.下列事实中能说明HClO一定为弱电解质的是A.NaClO能与H2SO3反应B.用HClO溶液做导电实验时灯泡很暗C.常温下NaClO溶液的pH>7 D.10mL1mol/LHClO溶液恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应6.我国科学家通过对月壤样本的研究提出，未来在月球可利用月壤做催化剂进行人工光合作用，其中涉及的反应之一为（该条件下所有物质均为气态）。下列说法正确的是A.月壤可以改变该化学反应的限度B.通过控制反应条件，使和充分反应生成C.达平衡后，反应就停止了，正逆反应速率均为0D.将从体系中分离能减慢反应速率7.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是A.溴化钠起催化和导电作用B.每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应8.把3molX气体和1moY气体混合于容积为1L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。2min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，则n的值为（  ）A.1B.2C.3D.49.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是A.由“Cl2＋H2O=HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O=HF＋HFO”反应也能发生B.HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强 C.由“2Fe＋3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2=2FeI3”反应也能发生D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应10.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是白磷比红磷更稳定石墨转变为金刚石是放热反应和的键能总和小于和的键能总和将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放出92kJ的热量ABCDA.AB.BC.CD.D11.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B.硝酸的浓度越大，其还原产物中N价态越高的成分越多C.当硝酸浓度为9.75mol·L-1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5∶3∶1D.一定量的铁粉与12.2mol·L-1HNO3溶液完全反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol12.1000K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)ΔH＞0 ，下列图像与该反应体系相符的是A.图1表示温度对反应的影响B.图2表示压强对物质平衡百分含量影响C.图3表示恒压再充入NO2D.图4表示体积压缩至原来的一半13.如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)　ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是A.反应速率：v(B)>v(A)B.A容器中X的转化率为80%C.若打开K，则A的体积变为2.6aLD.平衡时Y的体积分数：Av逆D.TK时，该反应的平衡常数小于12.96第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.A是面粉中的主要成分，C与E反应可生成F，D能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀。如图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图。根据以上信息完成下列各题：（1）A的化学式为________，B的结构简式为________。（2）F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为________。（3）E与小苏打溶液反应的化学方程式为________。（4）其中能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质除D外还有_______(填字母代号)。（5）钠与C的反应现象和钠与水的反应现象有哪些不同_______?为何会产生这些差异_______?16.为了探究化学反应热效应，某兴趣小组进行了如下实验：（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，X是_______(填两种物质的化学式)。②若如图2所示，发生反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_______(填序号)。A.CO还原CuO的反应B.的分解反应C.Al和的反应（2）如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5mL稀NaOH溶液。试回答下列问题： ①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、_______。②产生上述现象的原因是_______。17.合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。催化加氢可缓解对温室效应的影响，其原理为：反应Ⅰ：反应Ⅱ：（1）已知相关物质的燃烧热数据如下表：物质燃烧热已知，则___________。（2）反应II的___________0(填“>”、“<”或“=”)请说明理由___________（3）反应II中，正反应速率：，逆反应速率：，其中、分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。下图(，T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为和随T变化斜线，则表示随T变化关系的斜线是___________。 （4）在下，将和充入刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对转化率如图所示。①解释转化率在高于时，随温度升高先减小后增大的原因___________。②假设只发生反应Ⅱ，当平衡产率为时，此时总压为。计算该温度下反应II的平衡常数为___________。(计算结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)18.乙烯可用于制备乙醇：。向10L某恒容密闭容器中通入2mol和amol，发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。回答下列问题：（1）反应从开始分别进行到A、B、C点时，_______(填“放出”或“吸收”)的热量、、由大到小的顺序为_______。（2）_______(填“>”、“<”或“=”)；已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是_______(填标号)。 A.减小的倍数大于　　　B.减小的倍数小于C.增大的倍数大于　　　D.增大的倍数小于（3）若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0~2min内的平均反应速率_______。温度下，反应的平衡常数_______。（4）B点对应的体系中，a=_______；A、B、C点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为_______。(气体均看作理想气体)19.按要求填空。（1）在一些饮料中可作为添加剂，但应严格控量。某兴趣小组将酸性溶液滴加到葡萄酒试样中，根据消耗酸性溶液的量来测定葡萄酒中的浓度，测定的依据是_______(用离子方程式表示)，该方法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。（2）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题。①N2常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，原因是_______。②氧化炉中发生反应的方程式为_______。③A为_______(填化学式)，向吸收塔中持续通入A的作用为_______。④为避免硝酸工业尾气中氮的氧化物(以NO2为例)污染环境，可在“尾气处理装置”中盛装NaOH溶液，相关反应的化学方程式为_______。