四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学 Word版无答案.docx

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泸县四中高2022级高二上期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64第一部分选择题(共45分)一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是A.苹果(2.9～3.3)B.玉米粥(6.8～8.0)C.橘子(3.0～4.0)D.番茄汁(3.5～4.5)2.下列有关食品添加剂的说法正确的是A.碘元素被称为“智力元素”，应大剂量补碘B.维生素C具有还原性、常用作食品抗氧化剂C能中和胃酸，可用作抗酸药物D.奶粉中常添加作为铁元素强化剂3.下列反应中，属于吸热反应的是A.钠与水反应B.氢气在氯气中燃烧C.氢氧化钠溶液与盐酸反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应4.既不属于电解质，又不属于非电解质的是A.氯气B.氨气C.乙醇D.醋酸钠5.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C.2H2O2H2↑+O2↑D.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O6.在一定条件下，密闭容器中进行的可逆反应：，在5分钟内的平均反应速率为0.6mol/L·min，则的反应速率为A.B.C.D.7.反应CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g)△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（）A.低温下自发进行，高温下非自发进行 B.高温下自发进行，低温下非自发进行C.任何温度下均为非自发进行D.任何温度下均为自发进行8.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A.苯不能发生取代反应，而能发生加成反应B.苯分子结构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯C.苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上D.苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质9.某有机物(M)的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是A.不能与金属钠发生反应B.含有3种官能团C.可自身发生加聚反应D.分子式为10.下列溶液一定呈中性的是()A.c(OH-)=c(H+)的溶液B.盐溶液C.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液D.pH=7的溶液11.对于合成氨反应，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0。达到平衡后，以下分析正确是A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应反应速率影响更大12.溶于水生成碳酸。已知下列数据：弱电解质电离平衡常数(25℃) 现有常温下的溶液，已知的水解平衡常数，第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是A.由数据可判断该溶液呈酸性B.C.D.13.LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（）A.1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子B.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molC.LiAlH4溶于水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂14.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是A.的分解速率与的消耗速率相等B.、、的物质的量之比为C.混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成的同时分解15.体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断第二部分非选择题(共55分)二、非选择题(本题包括16~19题，共4题)16.2022年5月10日天舟四号货运飞船成功对接空间站天和核心舱并转入组合体飞行，空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。 已知萨巴蒂尔反应为反应Ⅰ：反应Ⅱ：（1）若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能，则正反应活化能为_____。（2）“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高的平衡转化率，可采取的措施有___________(写两条)。（3）在某一恒温恒容密闭容器中加入、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂使其发生“萨巴蒂尔反应”。研究表明CH4的反应速率，某时刻测得的分压为10kPa，则该时刻___________。（4）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图1所示：①光催化转化为CH4的阴极反应式为___________。②催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是___________。17.Ⅰ、下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 实验编号待测NaOH溶液的体积(mL)滴定前盐酸的读数(mL)滴定后盐酸的读数(mL)120.001.2023.22220.0012129.21320.001.5023.48请回答下列问题：(1)仪器A的名称是_________________。(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为___________，滴定后读数为_____________。(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如上表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均浓度是____________mol/L（保留四位有效数字）。(4)对下列几种假定情况进行讨论：①取待测溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，对测定结果的影响是____________（填“无影响”“偏高”或“偏低”，下同）②滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______________；Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定位置浓度的Na2SO3溶液，反应的离子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+＝2Mn2++5SO42-+3H2O。请回答下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有________________。A、酸式滴定管(50mL)B、碱式滴定管(50mL)C、量筒(10mL)D、锥形瓶E、铁架台F、滴定管夹G、烧杯H、胶头滴管I、漏斗(2)实验时，应用_____________（填“酸式”或“碱式”，下同）滴定管盛放高锰酸钾溶液，应用__________滴定管盛放亚硫酸钠溶液。(3)该实验_____________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂，原因是_____________。滴定达到终点标志是__________________。18.有机物A 的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，下图展示了部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。请回答以下问题：（1）A的结构简式是_______，G属于_______烃(填“饱和”或“不饱和”)。（2）B中官能团的电子式为_______，E中所含官能团的名称是_______。（3）写出反应②的化学方程式_______，反应类型是_______。（4）写出反应⑧的化学方程式_______，反应类型是_______。（5）G的同系物CH3CH2CH3与Cl2发生取代反应的机理为自由基反应(自由基：带有单电子的原子或原子团，如•CH3、C1•)，该反应其中一步的反应能量变化如图：可推知-CH3中C-H断裂吸收的能量比-CH2-中C-H断裂吸收的能量_______(填“大”或“小”)。19.“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。（1）“烂板液”中溶质的主要成分是____(填化学式)。 （2）在操作①中保持pH＝8的目的是____。（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。（4）操作③中加热煮沸的目的是___；此步操作的理论依据是___。