安徽省阜阳市县中联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学（原卷版）.docx

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2023~2024学年安徽县中联盟高一12月联考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第三章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.第十九届亚运会在杭州举行。本届亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放。甲醇()属于A.酸B.碱C.氧化物D.有机化合物2.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，可满足不同的需要。下列物质不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.铁红D.特种钢3.2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。“量子点”尺寸属于胶体范畴。下列分散系的分散质粒子的直径属于量子点的尺寸的是A.碳酸钠溶液B.有色玻璃C.石灰乳D.植物油和水的混合物4.下列除杂(括号内为杂质)所用试剂、操作错误的是A.溶液(溶液)：加入过量铁粉，过滤B.溶液()：加入适量稀盐酸C.(HCl)：通过饱和食盐水洗气、浓硫酸干燥D.()：加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.溶液和反应：B.Na和反应： C.和NaOH溶液反应：D.石灰石和醋酸()溶液反应：6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液：、、、B.能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、C.溶液：、、、D.的溶液：、、、7.工业上用和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为，下列关于该反应的说法错误的是A.既是氧化剂又是还原剂B.被氧化和被还原的氯元素质量比为1：1C.漂白粉的有效成分是D.当有0.1mol电子转移时，消耗的体积一定为2.24L8.下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是A.B.C.D.9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A能与反应生成，可用作供氧剂B.能与碱溶液反应，可用于治疗胃酸过多症C.HClO具有不稳定性，可用于杀菌消毒D.具有氧化性，可用于净水10.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.100g4%NaOH溶液中含O原子的数目为B.标准状况下，2.24L含有的分子数为C.5.6gFe在足量的中完全燃烧，转移的电子数目为 D.溶液中含有的的数目为11.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测新制氯水的pHB.将10.6g固体置于100mL容量瓶中，加水至液面与刻度线相切，得溶液C.装置甲若显黄色，一定无K元素D.用装置乙制取12.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A.B.C.D.13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含B向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成溶液一定是碳酸盐溶液C将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色具有漂白性D向某溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血红色溶液中一定含 A.AB.BC.CD.D14.某金属混合物中含有两种金属，取5.5g金属混合物，向其中加入足量的稀硫酸，产生的气体在标准状况下的体积为5.6L，则此金属混合物中含有的金属可能是AZn和FeB.Mg和AlC.Mg和CuD.Zn和Na二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.根据所学知识回答下列问题：（1）下列物质：a．Cu、b．、c．稀硫酸、d．氨水、e．NaOH、f．、g．熔融NaCl、h．固态、i．溶液、j．蔗糖。①以上物质中，在所给状态下能导电的是___________(填字母，下同)，属于电解质的是___________。②在水中的电离方程式为___________。（2）①某条件下，32g所占的体积为12L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。②13.35g某三价金属的氯化物中含有0.3molCl，则此三价金属的摩尔质量为___________。（3）用溶质质量分数为36.5%，密度为的浓盐酸配制100mL稀盐酸。①通过计算，须量取的浓盐酸的体积为_________mL(保留到小数点后1位)，应选择的量筒的规格为_________(选填：10mL、50mL、100mL、1000mL)。②下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏高的是___________(填字母)。A．用的稀盐酸润洗容量瓶B．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒C．定容时俯视刻度线D．摇匀正立后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切16.日常使用的金属材料，大多数属于合金。回答下列问题：（1）合金___________(填“能”或“不能”)含非金属，通常情况下，合金的熔点比组分金属___________(填“低”或“高”)。（2）Mg-Al合金可用于制造航母升降机。Mg-Al合金焊接前用NaOH溶液处理膜，其离子方程式为___________。（3）铝铁合金广泛应用于电工领域。将1.1g铝铁合金溶于200.00mL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为(溶液体积变化忽略不计)。合金中铝的物质的量为___________。（4）铁合金是钢铁工业和机械铸造必不可少的原料之一、 ①对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁腐蚀。“发蓝”过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。②工业炼铁的原理是用还原的方法将铁从铁矿石中提炼出来。写出用CO在高温下还原的化学方程式：___________。17.“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”。回答下列问题：步骤I：粗盐提纯(含、、等杂质)。流程如图所示：（1）试剂X为___________(填化学式)溶液。（2）“操作1”所需的玻璃仪器有___________。（3）溶液的作用是_______，“滤渣”的成分为、、________。（4）“滤液”中加入足量稀盐酸生成气体的离子方程式为___________。步骤Ⅱ：模拟“侯氏制碱法”制备纯碱。流程如图所示：（5）气体C为___________(填化学式)。（6）过程ii的化学方程式为___________。（7）mg全转化为纯碱，质量减少3.1g，则m=___________g。18.铁的化合物在生活、生产中用途十分广泛。回答下列问题：（1）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，能以溶液为原料，经氧化制得，步骤如下：i．向溶液中加入稀硫酸酸化；ii．在30℃左右加入H2O2溶液搅拌；iii．再依次向其中加入NaOH溶液、NaClO溶液；iv．经分离可得。已知：H2O2溶液可将氧化为。 ①中铁元素的化合价为___________，其在处理水时既能起到杀菌消毒作用，又能起到净水作用的原因是___________。②加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为___________，该步反应不能在较高温度下进行的原因是___________。③加入NaOH溶液后，再加入NaClO溶液时发生反应的化学方程式为___________，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。（2）无水(易与H2O反应而变质、易升华)是常用的芳香烃取代反应催化剂。铁粉与氯气反应制备无水的实验装置如图所示(E用来收集产物)：①在E处收集产物是利用了___________的性质。②实验过程中若D、E之间出现堵塞，可通过___________(填简单操作)，使实验能继续进行。③某同学用5.60g干燥铁粉制得无水13.00g，该次实验的产率()是___________。