湖南省株洲市攸县第一中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学（原卷版）

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攸县一中2023届高三第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Mg～24Cu～64Ce～140一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活、生产和航天科技密切相关。下列叙述正确的是A.“84”消毒液和医用酒精混合使用，更有利于杀死新冠病毒B.活性炭具有杀菌和除异味的作用C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量D.航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅2.辣椒素分子的结构简式如图所示，下列有关辣椒素的叙述正确的是A.分子式为B.不能发生取代反应C.是乙烯的同系物D.与互为同分异构体3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.100g质量分数为17%的溶液中含有的H-O键数目为NAB.标准状况下，22.4L一氯甲烷中含有氯原子数为NAC.常温下，溶液中数目为0.2NAD.一定条件下，在密闭容器中足量与充分反应，生成的分子数为2NA4.下列操作规范且能达到实验目的的是A.图1制备氢氧化铁胶体B.图2制备硝基苯C.图3测定醋酸浓度D.图4制备并干燥氨气

15.锌是重要的金属材料。以硫化锌精矿(主要含有FeS、CuS等杂质)为原料制备单质锌的工业流下程如图所示：下列说法错误的是A.烟气主要含SO2，故不可直接排放于空气中B.加入H2O2的目的是将Fe2+完全转化为Fe3+C.进一步净化过程生要除去Cu2+；可用单质铁粉置换CuD.电解ZnSO4溶液时，Zn2+向阴极移动，并在阴板发生还原反应6.钾离子电池由于其低成本、电解液中快的离子传导性以及高的工作电压等优点；近年来引起了科研工作者极大的关注。吉林大学杨春成教授课题组基于钾离子电池特性，设计并合成了一种VN-NPs/N-CNFs复合材料，并将其应用于钾离子电池的电极，放电时该电极反应为VN+3K++3e-→V+K3N，下列有关说法中错误的是A.放电时，在Al电极区发生是氧化反应B.该电池的溶剂不能为水溶液C.放电时，电解质中的K+向Cu电极区移动D.放电时，每转移1mole-，Cu电极区质量减少39g7.下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象，且操作和现象均描述正确的是A.向硫酸铜溶液中加入过量氨水，产生蓝色沉淀：B.用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔，刻印电路板：

2C.向中加入过量的HI溶液，使之溶解：D.向溶液中滴加少量氯水，溶液变黄：8.水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康造成严重威胁，采用Pd-Fe3O4双催化剂可实现用H2消除酸性废水中的、。Fe3O4中含有，分别表示为Fe(II)、Fe(III)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是A.过程①在Pd催化剂作用下将Fe3O4中Fe(III)转化为Fe(II)B.过程②在Pd催化下发生离子反应为+2H++2Fe2+=2Fe3++H2O+C.过程③每生成1个以及过程④每生成1个N2，都转移3个电子D.用该法处理后水体的酸性减弱9.最近，科学家发现对(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。的结构如图所示，其中X、Y、Z、M为同一短周期的元素，Z与Q位于同一主族。下列叙述正确的是A.Z是空气中含量最高的元素B.简单气态氢化物的稳定性：M>Z>QC.该化合物中只有X、Z、M元素原子的最外层满足8电子稳定结构D.与Q的简单阴离子在溶液中能大量共存10.某种新型导电材料将锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。

3下列有关说法正确的是A.石墨单质片层间作用力较弱，故硬度和熔点都较低B.这种新型材料有望应用于水性锂离子电池中C.晶体的化学式为D.距离Li原子最近的Li原子有6个二．不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有六个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．)11.某固体粉末X中可能含有等物质量的中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是A.固体甲一定含有，可能含有B.固体粉末X中一定含有，可能含有C.气体丙为纯净物，气体乙可能是混合物D.溶液甲中一定含有，可能含有12.某化学实验小组验证某试样的组成，已知溶液中可能含有

4，阴离子的物质的量浓度相等，实验现象如下。下列说法正确的是A.该试样溶液可能呈黄色，其中Na一定存在，且B.滤液M在酸性条件下与铜片反应中，还原产物是NOC.气体X和气体Y可同时作用于一套重要的化工生产流程D.将上述实验产生的气体Y全部通入100mL1．0的NaOH溶液中，所得溶液中的阴离子主要为13.磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞(立方体)如图所示。已知原子坐标：为(0,0,0)，为(1,1,1)，晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的数值用表示。下列说法中正确的是A.磷原子的配位数为12B.图中a原子的坐标是C.磷化硼晶体晶胞边长为D.电负性：B>P14.是一种一元弱酸，25℃时，在20．0mL0．1溶液中滴加0．1氢氧化钠溶液，混合溶液的pH与1g的关系如图所示。下列说法正确的是

5A.B.m点时，加入的氢氧化钠溶液的体积大于20mLC.25℃时，的电离常数的数量级为D.当=20．0时，溶液中存在关系：三．非选择题：(本题共4小题，共54分)15.含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒，为新冠疫情防控做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。二氧化氯(ClO2)是黄绿色易溶于水的气体，熔点-59°C，沸点11°C，但其浓度过高时易分解爆炸，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2固体便于运输和贮存。现利用如下装置及试剂制备。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。（2）通入氮气的主要作用___________、___________。（3）装置B的作用是___________。装置D的作用是___________。（4）一段时间后，C装置中有NaClO2晶体析出，则C装置中发生的离子反应方程式为___________，冰水浴冷却的目的是___________。（5）测定NaClO2样品的纯度：取C中NaClO2晶体5.0g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3

6滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL。(已知：I2+2=+2I-)①滴定终点的现象：___________。②试计算NaClO2样品的纯度___________。16.常用作制革工业的鞣革剂，工业上以铬铁矿(主要成分为，含、氧化物等杂质)为主要原料制备的工艺流程如图。回答下列问题：（1）铬铁矿“焙烧”前，为提高焙烧效率，可采取的措施有___________(任写一点)。（2）基态原子的价电子排布式为___________。（3）“滤渣1”的主要成分为等难溶于水的物质，则“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。（4）已知各离子浓度的对数与的关系如图甲所示。当溶液中某种粒子浓度时，可认为该离子已除尽，则“调”时的理论范围为___________；“酸化”的目的是___________。（5）利用膜电解技术，以为主要原料制备的工作原理如图乙所示(a、b电极材料均为石墨)：a极与电源的___________极相连，制备时，理论上左侧溶液总质量增重___________g。（6）为了测定产品的纯度，可采用标准溶液通过氧化还原反应滴定溶液。下列关于滴定分析的操作，正确的是___________(填标号)。A.用移液管量取待测液转移至锥形瓶中B.滴定开始时可以让液体成线状快速流下，接近滴定终点时减慢滴加速率，必要时采用半滴操作C.排气泡时应使管尖弯曲向上，用右手挤压玻璃珠上方，使液体充满管尖D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

717.合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，脱硝是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害物质的化学过程。回答下列问题：（1）已知反应的活化能为，合成氨有关化学键的键能如下表：化学键H-HN-H键能/()436946391则的活化能为_______。（2）在一定条件下，向某反应容器中投入5mol、15mol在不同温度(T)下发生反应：，平衡体系中的质量分数随平衡时气体总压强变化的曲线如图所示。①T1、T2、T3中，温度最低的是_______。②M点时，的转化率为_______。③1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数。工业上以铁触媒为催化剂，当a=0.5、温度为T2时，M点的_______(保留1位小数)。（3）利用酸性复合吸收剂可同时对NO、进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，和溶液的pH对脱硫、脱硝的影响如图所示：

8①由图可知，脱硫、脱硝的最佳条件是_______(填标号)。A.pH在5.0~5.5，B.pH在5.0~5.5，C.pH在5.5~6.0，D.pH在5.5~6.0，②根据图示的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小。pH>5.5时，NO去除率减小的可能原因是_______。（4）直接电解吸收制备硝酸。用稀硝酸吸收生成，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸，电解装置如图所示。①a接电源的_______极。电解过程中，石墨颗粒电极上的电极反应式为_______。②右侧石墨电极上放出的气体为空气的主要成分之一，则右侧石墨电极上的电极反应式为_______。18.2022年半导体行业研究报告指出第三代半导体材料以碳化硅和氮化镓为主，在高温、高压、高频领域表现较为优异，广泛应用于新能源汽车、高铁等领域。（1）C、N、Si、Ga的第一电离能由大到小的顺序是________(填元素符号)。（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192，由此可推知镓的主要化合价为________价和价。（3）二水合草酸镓的结构如图a所示，其中镓原子的配位数为________，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为________。

9（4）岩盐矿结构的晶体结构如图b、图c所示，Ga、N原子半径分别为、，则原子的配位数为________，设阿伏加德罗常数的值为，则该的密度是________(列出计算表达式)。