湖南省株洲市攸县第二中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学（原卷版）

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湖南省株洲市攸县第二中学2022-2023学年高三第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1O：16Cl：35.5C：12Al：27Na：23一、选择题(本题包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A.氢氧化铝，碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B.可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素C.补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁D.电解法冶炼镁时，可在二氧化碳或氮气中降温冷却2.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应后，HI分子数目为2NAB.常温下，1LpH=1的溶液中含有的数目为0.2NAC.1L1mol/L溴化铵的水溶液中与离子数目之和大于NAD.电解粗铜制精铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为3.如图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是A.铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价B.氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.M的离子符号为4.水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康造成严重威胁，一种在催化剂作用下还原去除水体中、的反应机理如图所示，下列说法错误的是

1A.催化剂Cu只能将转化为B.亚硝酸根被氢气还原的离子方程式：C.转化为的过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2D.用该法处理后水体的pH增大5.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是A可与FeCl3溶液发生显色反应B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是A.苯酚钠溶液通入后变浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2OC.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+D.向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：7.用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的NOX(x≥1)和CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是A.整个过程中Zn+作催化剂B.过程I中发生的反应为：2xZn++2NOx=N2+2xZn2++2xO-C.该过程的总反应为：2NOx+2xCO=2xCO2+N2D.反应过程中每生成1molN2转移2xmol电子

28.大多数离子液体含有体积很大阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是A.原子半径：Z＞X＞YB.气态氧化物的稳定性：Z＞X＞YC.Z的氯化物的分子式一定为ZCl3D.此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构9.铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。在血液中，的输送与血红蛋白中的有关。血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是A.基态价电子排布为3d44s2B.O2通过配位键与相连C.已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键D.该结构中O元素的电负性最大10.铁和铜部分物质的价一类关系如图所示。下列说法正确的是A.a和d不能发生化合反应B.a分别与硝酸、氯气、稀硫酸反应可制得对应的dC.b、f都是黑色固体，d溶液和h溶液都是透明溶液D.f与盐酸反应生成e和h，在该反应中f既表现氧化性，又表现还原性二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项正确。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

311.我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为Se+2CuSO4+2Zn=Cu2Se+2ZnSO4。下列说法错误的是A.放电时化学能转化成电能B.b极的电极反应式为C.放电时，溶液中向a极迁移D.79gSe完全反应时外电路中转移2mol电子12.水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在金催化剂表面上的历程如下图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是A.水煤气变换反应的B.和被吸附在催化剂表面放出能量C.决速步骤的化学方程式为D.放热最多的步骤只有非极性键形成13.氮化镁是一种合成其它氮化物的催化剂。某小组欲在实验室用下图所示的装置(夹持装置已略去)制备氮化镁，下列说法正确的是

4已知：氢化镁为黄绿色粉末，极易潮解，遇水后会发热并产生有刺激性气味的气体。A.氮化镁属于离子化合物，只含有离子键，不含共价键B.若装置A省略掉，装置B也能达到一样的实验效果C.装置C的作用干燥，除水D.装置E中的碱石灰可用氯化钙固体代替14.某二元弱酸()溶液中和的分布系数随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如的分布系数：]。下列说法正确的是A.B.向溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.48时，溶液中C.反应的平衡常数的对数值D.0.1溶液中：三、填空题(此题包括4小题，共54分，除标记的外，每空2分)15.甘氨酸亚铁[]是一种肠溶性饲料添加剂，某化学学习小组在实验室将

5溶于甘氨酸溶液制备。已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精；②甘氨酸且有两性，易溶于水；③柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。请回答下列问题：Ⅰ.碳酸亚铁的制备：（1）仪器a的名称为_______。（2）实验过程中先打开_______，关闭_______，滴加稀硫酸反应一段时间后，再打开，关闭，装置乙中出现沉淀，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到。（3）装置乙中反应的离子方程式为_______，实验过程中不能用同浓度的溶液代替溶液的可能原因是_______。（4）装置丙的作用是_______。Ⅱ.甘氨酸亚铁的合成；溶于甘氨酸和柠檬酸的混合溶液，生成溶液，滴加一定量的乙醇后过滤、洗涤、干燥得到甘氨酸亚铁。（5）合成甘氨酸亚铁时柠橡酸的作用是_______，洗涤试剂为_______。16.含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣(含、和、FeO)制备的一种流程如下：查阅资料：部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如下：pH<11~44~66~8.58.5~13>13主要形式多矾酸根多矾酸根备注多矾酸盐在水中溶解度较小

64~66~8.58.5~13>13多矾酸根多矾酸根本工艺中，生成氢氧化物沉淀的pH如下：物质开始沉淀pH7.01.93.2沉淀完全pH9.03.24.7回答下列问题：（1）“焙烧”中，将“研磨”所得粉末与逆流混合目的为_______；所生成的气体A可在_______工序中再利用。（2）“酸浸”V元素发生的离子反应方程式_______。（3）滤渣2含有的物质为_______。（4）“转化Ⅱ”需要调整pH范围为_______，“转化Ⅲ”中含钒物质反应的离子方程式为_______。（5）“沉钒”中加入过量有利于晶体析出，其原因为_______。17.合成氨厂和硝酸厂烟气中含有大量的氮氧化物，脱硝是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害物质的化学过程。回答下列问题：（1）已知反应的活化能为，合成氨有关化学键的键能如下表：化学键H-HN-H键能/()436946391则的活化能为_______。（2）在一定条件下，向某反应容器中投入5mol、15mol在不同温度(T)下发生反应：，平衡体系中的质量分数随平衡时气体总压强变化的曲线如图所示。

7①T1、T2、T3中，温度最低的是_______。②M点时，的转化率为_______。③1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数。工业上以铁触媒为催化剂，当a=0.5、温度为T2时，M点的_______(保留1位小数)。（3）利用酸性复合吸收剂可同时对NO、进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，和溶液的pH对脱硫、脱硝的影响如图所示：①由图可知，脱硫、脱硝的最佳条件是_______(填标号)。A.pH在5.0~5.5，B.pH在5.0~5.5，C.pH在5.5~6.0，D.pH在5.5~6.0，②根据图示去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小。pH>5.5时，NO

8去除率减小的可能原因是_______。（4）直接电解吸收制备硝酸。用稀硝酸吸收生成，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸，电解装置如图所示。①a接电源的_______极。电解过程中，石墨颗粒电极上的电极反应式为_______。②右侧石墨电极上放出的气体为空气的主要成分之一，则右侧石墨电极上的电极反应式为_______。18.长效缓释阿司匹林(G)是日常生活中的常用药。一种合成G的路线如下：回答下列问题：（1）D中官能团的名称是________，B的化学名称是________。（2）B→C的反应类型是________。（3）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有________种(不考虑立体异构体)。①含有羟基和酯基②水解产物之一为HCOOH（4）A、B、C、D、E中，属于手性分子的有________种。提示：与4个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。（5）阿司匹林的结构简式为________，F→G的化学方程式为________。（6）以环己醇为原料合成，设计合成路线________(无机试剂任选)。