吉林省长春北师大附属学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版）

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北师大长春附属学校2021~2022学年度高二年级上学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Ag-108第I卷(选择题，共50分)一、选择题(每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项)1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.灼热的木炭与CO2反应2.要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度C.增大压强D.用铁粉代替铁片3.下列电离方程式正确的是A.H2CO3=2H++COB.CH3COONH4=CH3COO-+NHC.NaHCO3=Na++H++COD.Na2CO32Na++CO4.下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A.CH3COOHB.OH-C.COD.Cl-5.常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，温度不变时，对于该电离平衡下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小B.加少量CH3COONa固体于醋酸溶液中，故醋酸的电离平衡向右移动C.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大D.加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大6.关于pH的测定下列说法正确的是A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸pH＝2．3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器7.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、B.c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、C.=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、、ClO-第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司

1D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN-8.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)Cc(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)9.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）。A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS10.下列叙述正确的是A.室温下，某溶液由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol·L-1，则该溶液的pH=4B.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C.一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1D.25℃时，c(H+)=mol·L-1=1.0×10-7mol·L-1的溶液一定呈中性二、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项)11.常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是A.曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡B.常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10C.常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中D.常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀12.0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多　④c(OH-)增大　⑤导电性增强　⑥增大A.①③⑥B.①②④C.①③⑤D.②③⑥13.工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司

2A.NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物B.反应Ⅰ逆反应活化能＞反应Ⅱ正反应的活化能C.逆反应过程Ⅱ快于过程ⅠD.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)的焓变△H=El-E214.图甲和图乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法中错误的是A.图甲电池反应的离子方程式为B.反应能够发生C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D.当图乙中有电子通过外电路时，正极有析出15.下列关于盐类水解的应用的说法正确的是（）A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入NaOH固体C.明矾净水过程中发生的反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)16.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2e-＝Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解质溶液可能是强酸溶液17.已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司

3如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.8×10-105.0×10-1383×10-172.0×10-481.8×10-10A.K2CrO4B.KIC.K2SD.KBr18.向15mL0.1mol/LH2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Ⅱ代表的微粒是A2-B.pH=3至pH=4的过程中n（H2A）、n（A2－）、n（HA－）之和不变C.0.01mol/LNaHA溶液中存在：c（Na+）>c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）D.向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大19.常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：]。下列叙述不正确的是A.Ka(HA)的数量级为10-5第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司

4B.滴加NaOH溶液的过程中，保持不变C.m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)D.n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)20.25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是A.CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L-1B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C.点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.滴定过程中会存在：c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)第Ⅱ卷(非选择题，共50分)21.回答下列问题：（1）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为_______。（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13，则该温度时纯水的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。该温度下，pH=2的CH3COOH溶液中，水电出的c(H+)=_______。（3）25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH=_______。（4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。①负极材料是_______(写名称)。②正极电极反应式为_______。③溶液中SO向_______极移动。22.已知：H2CO3HFHCNK或4.3×10-77.2×104.9×10第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司

5Ka1-4-10Ka25.6×10-11（1）在相同浓度的H2CO3和HF的溶液中，用“>”“<”或“=”填空。c(H+)：H2CO3_______HF；c(F-)_______c(CO)。（2）HCO、CO、F-、CN-结合质子能力：_______。（3）H2CO3、HCO、HF、HCN酸性由强到弱的顺序为：_______。（4）将足量的二氧化碳通入到NaCN溶液中的离子方程式为_______。23.按要求回答下列问题：（1）配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因______。（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根据表中数据，将浓度均为0.01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是___________。ACH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClODNaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2III.已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4（1）若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是______（填离子符号），（2）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=________时，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]（3）下列说法不正确的是_________（填序号）。①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司

6②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的③对于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全24.回答下列问题：（1）准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是_______。A.50mL 量筒B.10mL量筒C.50mL 酸式滴定管D.50mL碱式滴定管（2）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是_______。A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A.在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；B.在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；C.用碱式滴定管量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；D.将物质的量浓度为cmol•L﹣1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数为V2mL。就此完成下列问题：（3）观察滴定管里液面高度时应注意：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到_______mL。（4）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______。（5）D步骤的操作中液面应调整到_______，尖嘴部分应该充满液体，不能有气泡。（6）下列操作导致待测烧碱浓度偏低的是_______。A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B.滴定前有气泡C.滴定结束有气泡D.未用标准液洗涤滴定管（7）该烧碱样品纯度是_______。（8）判断到达滴定终点的实验现象是_______。第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司