浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题 Word版无答案.docx

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2023学年高一年级第一学期金华卓越联盟12月阶段联考化学试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137第I卷选择题一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质分类，属于A.盐B.碱C.氧化物D.有机物2.化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A.明矾用作净水剂B.甘油用作护肤保湿剂C漂粉精用作消毒剂D.铁粉用作食品脱氧剂A.AB.BC.CD.D3.下列做法有利于保护环境的是A.工业尾气净化处理达标后排放B.生活污水不经处理直接排放C.秸秆露天焚烧处理D.废旧电池随意丢弃4.仪器名称为“分液漏斗”的是 A.B.C.D.5.下列有关图标错误的是A．健康危险B．毒性物质C．腐蚀类物质D．易燃类物质A.AB.BC.CD.D6.下列说法正确的是A.中子数为1的氢原子：B.14C和12C互为同素异形体C.C60与石墨互为同位素D.Cl-的结构示意图：7.下列各组物质与其期用途的关系不正确的是A.钠钾合金：核反应堆的传热介质B.纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C.小苏打：发酵粉主要成分D.过氧化钠：供氧剂8.下列物理量单位不正确的是A.物质的量：molB.摩尔质量：g/molC.阿伏加德罗常数：mol/LD.气体摩尔体积：L/mol9.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.硫酸铜溶液B.食盐水C.黄山云雾D.Fe(OH)310.下列对科学史的描述不正确的是A中国科学家屠呦呦利用乙醚从蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素B.门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有序可循C.拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说 D.阿伏加德罗通过a粒子散射实验，提出电子在核周围运转，就像行星绕太阳运行11.下列说法正确的是A.如果身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的B.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗C.为了闻到氯气的刺激性气味，可将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻D.为了更仔细观察钠在空气中的燃烧实验，可以近距离俯视坩埚12.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.少量钠保存酒精里B.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3C.滴加澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色13.下列有关实验的说法不正确的是A.为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶B.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同C.向碳酸钠固体滴加几滴蒸馏水，碳酸钠结块变晶体，温度升高，说明碳酸钠遇水是一个放热反应D.向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液，可以得到氢氧化铁胶体14.下列说法正确的是A.生铁的硬度比纯铁小，生铁中的含碳量比钢低B.储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化C.FeO、Fe2O3和Al2O3都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物D.铁是人体必需微量元素中含量最多的一种15.下列说法正确的是A.元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多B.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高C.元素周期表中第IA族的元素均为金属元素D.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素16.下列说法不正确的是A.为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜B.保存氯化亚铁溶液溶液时需加入少量铁粉C.在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应D.用pH试纸测定某氯水的pH为3 17.某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、Cu2+、、OH-B.Na+、Ba2+、Cl-、C.Ca2+、Fe2+、Cl-、D.Fe3+、、、H+18.下列说法正确的是①熔融能导电的物质是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移③元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化④复分解反应通常向着溶液中某些离子浓度减少的方向进行⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A.①②④B.②④⑤C.①③⑤D.③④⑤19.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B.过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑D.过量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O20.如图所示装置中：下列说法正确的是A.①中若MnO2足量，浓盐酸可完全消耗B.⑤中仅能观察到石蕊试液变红C.③中可观察到棕黄色的烟D.②④⑥均能较长时间看到Fe(OH)2白色21.下列有关性质比较，不能用元素周期律解释的是A.非金属性：Cl>SB.酸性：HNO3>H2CO3C.金属性：K>Na>LiD.溶解度：Na2CO3>NaHCO322.短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如下图，已知Y的原子序数是X的原子序数的2倍。下列说法正确的是X MYZA.元素的最高正价：X>MB.氧化物对应的水化物的酸性：Z>YC.离子半径：Y2->Z-D.工业利用Z2通入石灰水制备漂白粉23.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.过量的Fe与1.5molCl2反应，转移电子数为3NAB.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+的数目为NAC.常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NAD.标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA24.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为Fe(OH)3，其制备方法为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关该反应的说法中不正确的是A.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3B.Na2FeO4作为水处理剂，是因为其不仅具有杀菌的功能，还原产物还能吸附悬浮固体形成沉淀，从而使水净化C.氧化产物是Na2FeO4和O2D.当有3.9gNa2O2作氧化剂参与反应时，产生224mLO2(标准状况)25.下列实验结论，合理的是实验操作现象结论A取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色溶液中含有K+无Na+B向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3具有两性C向某未知溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液无气体产生，但有白色沉淀出现未知溶液中含有Cl-，一定不含或D向某溶液中先加足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀溶液中含有A.AB.BC.CD.D 第II卷非选择题二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.按要求回答问题（1）①铁红的化学式是___________；②镁原子的结构示意图是___________。（2）NaHCO3在水中的电离方程式：___________。（3）写出铁与水蒸气反应的化学方程式为并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目___________。（4）关于固体NaHSO4的组成和性质的表述正确的是：___________(填写符合要求的序号)。①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电27.下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、___________(填化学式)以分别除去MgCl2、CaCl2杂质，实验室过滤使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。（2）在工业生产纯碱工艺流程中，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式___________。（3）“煅烧”时，NaHCO3分解方程式是___________。（4）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是___________。28.下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：族周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧ （1）氧元素在周期表中的位置是___________，⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式___________。（2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。（3）写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式___________。（4）已知X为第四周期第IIIA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIA族元素，写出Y的原子序数b=___________(用含a的代数式表示)。（5）下列说法不正确的是___________。A.⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高B.元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族C.第5周期第VIIA族元素的原子序数为53D.周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属（6）BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。29.某小组利用氯酸钾与10mol/L盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：请回答：（1）装置B中发生反应的离子方程式是___________。（2）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________。（3）装置中NaOH溶液的作用是___________。（4）现要配制240mL10所需盐酸，请回答下列问题：①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是___________。②下列操作会使配制结果偏低的是___________。A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线C．定容时俯视读数D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数 （5）已知：氯酸钾在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。30.长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO4溶液进行了如表实验。I．分别取2mL新制的FeSO4溶液于两支试管中，进行如图实验。实验试剂X实验现象实验i1mL1mol/LNaOH溶液现象a实验ii依次加入5滴KSCN溶液、5滴酸性双氧水现象b：加入KSCN后无明显现象，加入双氧水后溶液变成红色（1）实验i中，现象a是___________。（2）写出实验ii中酸性双氧水参与反应的的离子方程式：___________。II．久置的FeSO4溶液。实验操作实验现象实验结论实验iii取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液溶液变红FeSO4溶液部分变质实验iv（3）为证明FeSO4溶液部分变质，实验iv操作是___________。（4）小组同学查阅资料得知，“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验v。实验操作实验现象实验取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C v片，振荡溶解后，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去由实验v能否得出___________(填“能”或“否”)“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由___________。31.向氧化铁和铁的混合物中加入240mL0.50mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：（1）收集到的氢气的物质的量为___________mol。（2）实验室欲用密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%浓盐酸配制0.50mol/L的稀盐酸，则上述浓盐酸的物质的量浓度为___________。