浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题 Word版含解析.docx

《浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题 Word版含解析.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2023学年高二年级第一学期金华卓越联盟12月阶段联考化学试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32选择题部分(共48分)一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的水溶液呈酸性的是A.KMnO4B.NaHCO3C.CH3CH2OHD.NH4Fe(SO4)2【答案】D【解析】【详解】A．KMnO4是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故A错误；B．NaHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，故B错误；C．CH3CH2OH是非电解质，水溶液显中性，故C错误；D．NH4Fe(SO4)2电离的铵根离子和亚铁离子水解使溶液呈酸性，故D正确；答案为：D。2.在改变下列条件能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时减小但反应的活化能不变的是A.减小反应物的浓度B.降低温度C.使用负催化剂D.移去生成物【答案】B【解析】【详解】A．减小反应物的浓度，只能减小活化分子数，不能减小活化分子百分数，故A不选；B．降低温度既能减小活化分子数，又能减小活化分子百分数，但活化能不变，故B选；C．使用负催化剂要增大反应的活化能，故C不选；D．移去生成物，活化分子数目减少，活化分子百分数不变，故D不选答案选B。3.某元素原子的核外电子由4p能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取 A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱【答案】D【解析】【详解】由于，电子由4p能级跃迁至2d能级时需要释放能量，故光谱仪摄取的是原子发射光谱，由于电子在原子核外做无规则运动，不能直接摄取运动轨迹，电子太小不能摄取电子的体积，综上所述D符合题意，故选D；答案选D。4.下列说法正确的是A.电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度不会减少B.电镀时，应把镀件置于电解池的阳极C.燃料电池发电比直接燃烧产生热量发电能量转换率高，且可组合成“绿色发电站”D.电化学防护中牺牲阳极保护法利用了电解原理【答案】C【解析】【详解】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极、精铜作阴极，阳极溶解的金属不仅有Cu，还有其他金属，而阴极上只析出Cu，所以溶解的铜小于析出的Cu，导致溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．电镀时，镀层金属作阳极，镀件金属作电解池的阴极，故B错误；C．燃料直接燃烧时，化学能转化为热能和光能，而燃料电池中化学能转化为电能，所以燃料电池发电比直接燃烧产生热量发电能量转换率高，且可组合成“绿色发电站”，故C正确；D．电化学防护中牺牲阳极保护法，需要外接活泼金属，活泼金属作负极失电子被氧化而腐蚀，从而保护了作正极的金属，所以利用的是原电池原理，故D错误；故答案为：C。5.常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是A.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：、Al3+、、B.有Fe3+存在的溶液中：、、、Cl-C.pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、、D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、、Cl﹣【答案】D 【解析】【分析】【详解】A．OH-浓度偏高，水溶液显碱性，不能大量共存，A项不符合题意；B．Fe3+与因为双水解不能大量共存，B项不符合题意；C．pH=0是强酸性溶液，在有H+存在的情况下，具有强氧化性，与还原性的Fe2+不能大量共存，C项不符合题意；D．由水电离出的氢离子浓度低于，说明水的电离受到抑制，加酸或者加减均可抑制，所以该水溶液可能是酸性也可能是碱性，碱性条件下，Al3+不能大量共存，酸性条件下，可以大量共存，D项符合题意；故正确选项为D。6.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A.<0、>0的反应在温度低时不能自发进行B.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂可以改变产生尾气的反应方向C.冰在室温下自动熔化成水是一个熵增的过程D.一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1)+Cl2(g)的<0、>0【答案】C【解析】【详解】A．<0、>0的反应在任意温度下都能自发进行，故A错误；B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，不能改变产生尾气的反应方向，故B错误；C．相同物质的量的同种物质熵值：液体＞固体，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，故C正确；D．一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1)+Cl2(g)的气体体积增大，反应条件是电解，Mg在氯气中燃烧为放热反应，则该反应ΔH＞0、ΔS＞0，故D错误。答案选C。7.十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。反应Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g)ΔH1反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g)ΔH2在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是 A.ΔH1＞ΔH2＞0B.ΔH1=Ea1-Ea2C.该脱氢过程速率的快慢由反应Ⅰ决定D.C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，反应Ⅰ和Ⅱ，生成物能量总和均大于反应物能量总和，说明反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应，结合△H=生成物能量总和-反应物能量总和，则ΔH1＞ΔH2＞0，A正确；B．根据图示可知Ea1为反应Ⅰ的活化能，Ea2为反应Ⅱ的活化能，ΔH1＞Ea1-Ea2，B错误；C．由图可知，Ea1＞Ea2，则说明反应Ⅱ比反应Ⅰ速率快，化学反应速率的快慢由慢反应决定，则该脱氢过程速率的快慢由慢反应Ⅰ决定，C正确；D．由图可知，Ea1＞Ea2，则说明反应Ⅱ比反应Ⅰ速率快，即消耗C10H12速率大于生成C10H12，所以C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12，D正确；故合理选项是B。8.下列叙述不正确的是A.同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同B.中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，为保证实验精确度，洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中C.已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)=-221kJ/mol则1mol碳完全燃烧时<-110.5kJ/molD.在一定条件下，将64gSO2氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%。则热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g)=-98.3kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A．根据盖斯定律可知同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同，A正确； B．中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，但冲洗液不需要并入后续的氢氧化钠溶液中，因为并入后发生反应导致热量损失，从而导致温度测定不准确，B错误；C．已知101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)=－221kJ/mol，即C(s)+O2(g)＝CO(g)=－110.5kJ/mol，碳完全燃烧放热多，放热越多，焓变越小，因此1mol碳完全燃烧时<－110.5kJ/mol，C正确；D．在一定条件下，将64gSO2即1mol二氧化硫氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%，则参加反应的二氧化硫是0.8mol，所以消耗1mol二氧化硫放出的热量是78.64kJ÷0.8＝98.3kJ，所以热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g)=－98.3kJ/mol答案选B。9.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解B.将Na2CO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质C.室温下，将pH=a的某一元酸HA加水稀释10倍后，新的pHT1，故A正确；B．在T2时c点表示Qc0，v正=k正c(X)，v逆=k逆c2(Y)(k为速率常数)，若在该温度下的k正=10k逆，下列说法错误的是 A.该温度下的平衡常数为10B.升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数C.有利于测定X的相对分子质量的条件为高温低压D.恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率增大【答案】C【解析】【详解】A．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，v正=k正c(X)=v逆=k逆c2(Y)，K=，故A正确；B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则k正增大的倍数大于k逆增大的倍数，故B正确；C．有利于测定X的相对分子质量即要求平衡逆向移动，低压不利于平衡逆向移动，故C错误；D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He,相当于减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故D正确。答案选C。16.下列有关实验操作、结论说法不正确的是A.将2mL0.5mol/LCuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在的平衡[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O是吸热过程B.向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀，不能说明Ksp(AgI)”、“<”或“=”)。②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，只发生反应III，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势___________。③一定条件下，将1molCO2和1molH2置于恒容密闭容器中，只发生反应II。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是___________。A．每断裂3molH-H同时断裂3molH-OB．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等 C．CO2的体积分数保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变E．混合气体的密度保持不变【答案】21.①.I②.反应I为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，乙烯产量下降；温度升高，催化剂活性下降，速率变小，乙烯产量下降；温度升高，发生其他副反应，乙烯产量下降③.22.<；；BE【解析】【小问1详解】根据图像可以看出在840℃时主要生成CH2=CH2，该催化剂在840℃时主要选择反应I；840℃之后，C2H4产量下降，是因为是以下几个方面：反应I是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，乙烯产量下降；温度升高，催化剂活性下降，速率变小，乙烯产量下降；温度升高，发生其他副反应，乙烯产量下降；520℃时，生成CH2=CH20.2mol，根据2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)可知消耗氢气n(H2)=1.2mol，0～tmin内用氢气表示反应I的平均反应速率v(H2)==mol/(L•min)=mol/(L•min)；【小问2详解】①根据吉布斯自由能知，当△G=△H-T△S＜0时，反应自发进行，上述反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)能自发进行，且是气体分子数减小的反应，即△S＜0，则△H＜0，△G=△H-T△S＜0时自发；②根据CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应可知，当投料氢碳比小于3时，增大氢碳比，二氧化碳转化率增大，即提高甲醇产率，甲醇的体积分数随氢碳比的增大而增大；氢碳比与反应的化学计量数之比相同，即为3时，甲醇的体积分数最大；当氢碳比超过3以后，甲醇产量随增多，但平衡后混合气体的总体积增大，对应的甲醇体积分数不断减小，所以其变化曲线如下；③一定条件下，将1molCO2和1molH2置于恒容密闭容器中，只发生反应II：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)； A．每断裂3molH-H同时断裂3molH-O，说明正反应速率等于逆反应速率，能说明达到平衡，故A不选；B．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等，正反应速率不等于逆反应速率，不能说明达到平衡，故B选；C．CO2的体积分数保持不变可以说明达到平衡，故C不选；D．混合气体的平均相对分子质量，n在变化，平均相对分子质量也在变，当平均相对分子质量保持不变，反应达到平衡，故D不选；E．恒容密闭容器纯气体反应，反应前后质量不变，混合气体的密度始终保持不变，不能作为平衡标志，故E选；