新疆塔城市第三中学2022-2023学年高一上学期期中化学（原卷版）.docx

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塔城三中2022年11月高一期中试卷化学试题一、单选题(共30分)1.化学使科技进步，使生活更美好，下列相关说法错误的是A.“海牛II号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C.涤纶人造血管性质稳定、使用寿命长，其属于合成高分子材料D.“天问一号”火星车的热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NAB.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO数目为3NAC.标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NAD.1molFe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子3.在天宫课堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。飞到太空中的油和水A.溶解性改变B.化学性质改变C.分子结构改变D.以上三项均没变4.在100mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，c(Fe3+)为0.1mol·L-1，c(K+)为0.3mol·L-1，要将溶液中的全部转化为沉淀，至少需加0.1mol·L-1BaCl2溶液的体积为A.250mLB.280mLC.300mLD.320mL5.下列溶液中c(Cl-)为1mol·L-1的是A.1mol·L-1NaClB.1mol·L-1MgCl2C.1mol·L-1FeCl3D.1mol·L-1KClO36.关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.生成1molSiO2时，转移8mol电子 7.把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是A.溶液变红色B.溶液变蓝色C.溶液变紫色D.溶液先变红后褪色8.饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是A.a离子Cl-，b离子为Na+B.此过程中溶解速率小于结晶速率C.再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大D.此过程可以说明NaCl的电离：NaClNa++Cl-9.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OA.AB.BC.CD.D 10.现有Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，取一定量此混合物，加入400ml2mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出xml(标况下)气体，往所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若取等质量此混合物，用足量CO还原，可得到铁单质多少克A.11.2克B.22.4克C.33.6克D.44.8克11.在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是 (    )①只有Fe2+；    ②Fe2+和Fe3+；   ③Fe2+和Cu2+；  ④Cu2+和．A.②③B.②④C.①④D.①③12.联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是A.1mol可处理水中1.5molO2B.③中发生反应后溶液的pH增大C.①转化中失去电子D.工业上也可用处理锅炉水中的溶解氧13.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中所含电子的数目为4.5B.由乙烯制备一氯乙烷，若获得1mol产品需2个分子C.常温下，pH=3的溶液中，由水电离的数为0.001D.标准状况下，22.4L与足量水反应可获得个分子14.下列反应的离子方程式书写正确的是A.金属铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B.氢氧化铜与稀H2SO4反应：H＋＋OH-=H2OC.“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OD.三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+15.某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g ，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是A.该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑B.混合物样品中含碳酸钾20.0gC.混合物中碳元素的质量分数为9.77%D.若将61.4g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.40g二、填空题(共52分)16.现有以下物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4固体④NH3⑤蔗糖⑥CaO⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题(用序号填写)（1）能导电的是_______；（2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______；（3）写出③在水溶液中的电离方程式_______；（4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为_______。（5）向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应离子方程式：_______。（6）向澄清石灰水中通入过量CO2反应的离子方程式：_______。17.1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：回答下列问题：（1）上述物质中属于酸式盐的是___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制备，请写出该反应的离子方程式___________。（3）由碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为___________。（4）氨气常用此反应合成，请用单线桥法表示该反应的电子转移___________。（5）“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是___________和___________(填化学式)。（6）碳酸钠与氯化钠外观上相似，请设计一个实验区分碳酸钠和氯化钠(写出实验操作和现象)___________。（7）举例说明碳酸钠的两种工业用途：___________、___________。18.回答下列问题。（1）49gH2SO4中氧原子数为_______。（2）16g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为_______。（3）在标准状况下，1.7gNH3与标准状况下_______LH2S含有相同数目的氢原子。（4）0.17gOH-中质子物质的量为_______，电子的微粒数为_______个。（5）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为_______。（6）从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为_______。（7）标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为_______，氧原子个数之比为_______。（8）同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V(A)∶V(B)=3∶2，则两容器中的气体密度比为_______。三、实验题(共18分)19.科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：I.氯气的制备(装置如图所示)（1）装置G的名称为_______，装置F的作用为_______。（2）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为_______( 填写仪器下方字母)。II.漂白粉的制备(装置如图所示)查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量；②6Cl2+6Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。（3）装置C中发生反应的化学方程式为_______。（4）多孔球泡的作用是_______，使用冰水浴的目的是_______。