四川省内江市第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学 Word版无答案.docx

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内江二中高2025届2023-2024高二上学年度半期考试题化学试卷第I卷(选择题48分)选择题(每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分)1.化学与生活紧密相连。下列说法正确的是A.碳酸氢钠不能用作食用碱B.液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷C.燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含SO2D.三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2，则ΔH2＞ΔH1C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性5.在密闭容器中发生如下反应：，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是A.平衡向逆反应方向移动B.C.Z的体积分数增大D.X的转化率下降6.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0 ，下列叙述正确的是(　　)A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大7.下列说法中正确的是①熵增加且放热的反应一定是自发反应②凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤也能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A.①②③B.①③⑥C.①④⑤D.③⑤⑥8.在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量9.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人的智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动10.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误是：A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 11.pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是A.HA、HB两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液强C.若a≠5时，稀释后，HA溶液中导电离子的数目减少D.若a=5时，稀释过程中，溶液中不变12.在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409下列说法正确的是A.反应I2(aq)＋I-(aq)I(aq)的ΔH＞0B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小C.该反应的平衡常数表达式为K=D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68913.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是 A.a、b、c三点溶液的：B.a、b、c三点醋酸的电离程度：C.a、b、c三点的醋酸分子：D.a、b、c三点溶液用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：14.合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究与之间的转化。现将一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：，测得压强、温度对、的平衡组成的影响如图所示。下列说法正确的是A.平衡体系的压强：B.该反应活化能：(正)(逆)C.该反应的平衡常数：D.图中d点按再通入混合气，平衡不移动第Ⅱ卷(非选择题58分)15.某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4(弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了下表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。【实验内容及记录】物理量编号V(0.20mol/LH2C2O4溶液)V(蒸馏水)/V(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLm(MnSO4固体)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025 ③1.0a4.0025④2004.00.125（1）表格中“乙”需要测的物理量为_______。（2）实验①②探究的是_______对化学反应速率的影响。（3）若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a=_______，③中加入amL蒸馏水的目的是_______。（4）实验②④探究的是_______对化学反应速率的影响。（5）实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，利用下列反应的原理来测定其含量。①配平化学方程式：_______。②具体操作为：a．配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。b．滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/LKMnO4标准溶液装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是_______。c．计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。此样品的纯度为_______。序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.10③误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶内有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视16.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 （1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：_______。此反应的平衡常数表达式K=_______，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为_______。（2）在内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_______。（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是_______。K1、K2、K3、K4之间的关系为_______。(用“＞”、“＜”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是_______。17.按要求填空。（1）下列物质中属于强电解质的是_______(填序号)。①稀硫酸②BaSO4③HClO4④CH3COOH⑤蔗糖（2）常温下，MOH、HR两种电解质溶液的稀释溶液pH与稀释倍数的关系如图所示。 (V：稀释后溶液体积，V0：原溶液体积)回答下列问题：①HR的电离方程式为_______。②稀释前MOH溶液中水电离的c(OH-)=_______。③室温下，用蒸馏水稀释MOH溶液过程中，水的离子积KW将_______(填“增大“减小”或“不变”，下同)，溶液中n(H+)∙n(OH-)将_______；水电离的c(H+)∙c(OH-)将_______。（3）已知水的电离平衡曲线如图所示。①写出使A点变为B点的措施：_______。②向水中滴加适量NaOH溶液可实现A点→D点的变化，则D点对应溶液的pH为_______。③T2℃时，pH=12的NaOH溶液中c(NaOH)=_______，若向该溶液中滴加0.1mol∙L-1盐酸使溶液呈中性，则所用溶液的体积比V(NaOH):V(HCl)=_______。18.硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中。硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料。而等相应氧化物又是主要的环境污染物：（1）过度排放CO2会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图1所示。已知：则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_______。（2）298K时，将氨气放入体积固定密闭容器中使其发生分解反应。当反应达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图2中曲线的是_______(填字号)： a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量b．当X表示压强时，Y表示氨气的转化率c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度d．当X表示氨气的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量（3）在压强为条件下，容积为VL的密闭容器中，amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇，反应的化学方程式为，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示，则：①P1_______P2(填“＞”“＜”或“=”)。②在其他条件不变的情况下，向容器中增加amolCO与2amolH2。达到新平衡时。CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数_______。（4）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H=-90.8kJ∙mol-1。在容积为的恒容容器中，分别研究在和三种温度下合成甲醇的规律。如图4是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_______℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。