四川省绵阳南山实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学 Word版无答案.docx

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四川省绵阳南山实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Mn55Fe56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是A.v(H2)=0.01mol·L-1·s-1B.v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1D.v(N2)=0.1mol·L-1·min-12.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列说法正确的是A.实验室中和反应反应热的测定，由Q=m·c·Δt算出的值即为中和反应的反应热B.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应，放出的热量为57.3kJC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O，放出的热量为57.3kJD.中和反应反应热的测定实验中若用NaOH固体代替NaOH溶液，则测出变大3.下列说法正确的是①升高温度增加了反应物中活化分子百分数②使用催化剂可以有效减少反应放出的热量③化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应④S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2；则：ΔH1<ΔH2⑤C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，则：石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 ⑥甲烷的燃烧热为890.3kJmol，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：⑦500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/molA.①⑥B.④⑦C.①④D.②③4.某密闭容器中发生反应X2(g)+3Y(g)Z(g)+W(g)ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示：下列有关说法正确的是A总反应快慢主要由反应②决定B.总反应的ΔH<0C平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小D.其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项A.无色溶液中：K＋、、、Al3+B.水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：、、、C.无色溶液中：K＋、、、D.pH=10的溶液中：、Na＋、、6.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L﹣1，下列有关判断正确的是A.x+y①>②B.平衡时体系压强：C.若容器体积，则D.若实验②中CO和用量均加倍，则CO转化率小于70%9.利用I2O5可消除CO污染，热化学方程式为I2O5(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g)ΔH。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L密闭容器中充入2molCO，测得CO的体积分数随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.温度：T2>T1，平衡常数：K(c)v正(c)D.T2温度下，b点时再充入2molCO，平衡向正向移动，重新达到平衡时不变10.已知反应：mA(g)nB(g)+pC(g)ΔH=akJ·mol-1.则下列说法正确的是A.由图甲知：m>n+p，a>0B.图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态C.图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点v(正)>v(逆)D.达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示11.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是编号①②③④⑤⑥溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸氯化铵醋酸钠pH11113359A.在溶液①和②中分别加入适量的⑤晶体后，两种溶液的pH均减小B.分别取1mL稀释至10mL，4种溶液的pH：①>②>④>③C.将溶液②和③等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.由水电离出的c(H+)：⑤=⑥>①=②=③=④12.部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质HCOOHCH3COOH电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5下列说法错误的是 A.、、、在溶液中不可以大量共存B.向溶液中加NaOH至，此时溶液的pH=5C.中和等体积、等pH的HCOOH和HClO消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的和中离子总数：13.室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点所示溶液中B.a、b两点所示溶液中水的电离程度C.时，D.b点所示溶液中14.已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.反应+N2H42的平衡常数为109B.溶液中存在： C.溶液中：D.物质量浓度均为0.1mol/L的N2H6Cl2和N2H5Cl混合溶液中：c(Cl-)>c(N2H)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)二、非选择题：本题共5个小题，共58分。15.回答下列问题：（1）已知：①②则反应的ΔH=___________kJ·mol−1。反应②的ΔS___________(填“>”或“<”)0，若y>0，则反应②在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。（2）已知：，查阅文献资料，化学键的键能如下表：化学键H−H键N≡N键N−H键E/(kJ·mol−1)436946391①氨分解反应的活化能Ea1=300kJ·mol−1，则合成氨反应的活化能Ea2=___________kJ·mol−1。②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为___________。（3）奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热ΔH1=−2220kJ/mol；正丁烷的燃烧热ΔH2=−2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热ΔH3=−2869.6kJ/mol。①写出丙烷燃烧热的热化学方程式___________。②下列有关说法不正确的是___________。A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C．正丁烷比异丁烷稳定16.现有下列物质①熔化的NaCl、②盐酸、③氯气、④冰醋酸、⑤铜、⑥酒精、⑦硫酸氢钠、⑧液氨、⑨SO2，请按要求回答下列问题。 （1）属于强电解质的是___________(填序号)。（2）在上述状态下能导电的是___________(填序号)。（3）属于弱电解质的是___________(填序号)。（4）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是___________(填序号)。（5）可以证明④是弱酸的事实是___________(填序号)。A.等体积的0.1mol/L的乙酸与0.1mol/L的氢氧化钠恰好反应B.常温下，0.1mol/L的乙酸中pH>1C.乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体。D.1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色（6）有下列物质的溶液：a．CH3COOH、b．HCl、c．H2SO4、d．NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为___________(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为___________。（7）常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)17.Ⅰ.某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行如下实验：（1）配制100mLKOH标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。Ⅱ.滴定操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE．用标准溶液润洗滴定管2～3次F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（2）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)A→___________→F；（3）判断到达滴定终点的现象是___________； （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________mL；（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________；保留四位有效数字实验序号待测HCl溶液的体积/mL0.1000mol·L-1的KOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.33225.000.0030.00325.001.0025.67（6）下列操作会造成测定结果偏低的有___________。A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用稀盐酸溶液润洗D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外（7）KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为50毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，此时滴定管中溶液的实际体积为___________毫升。A．2B．48C．大于48D．小于4818.氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。（1）已知：2C(S)+O2(g)2CO(g) C(S)+O2(g)CO2(g)N2(g)+O2(g)2NO(g)①则反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的K=___________；(用、、表示)②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，能表明已达到平衡状态的标志有___________。A．混合气体的压强保持不变B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．气体的总质量E．F．tmin内生成2minN2同时消耗（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和的物质的量变化如下表所示。条件保持温度为T/℃时间05min10min15min20min25min30minNO物质的量/mol201.41.00.700.500.400.40N2物质的量/mol00.30500.650.750.800.80①0～5min内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率a=___________，该温度T℃下的平衡常数___________。②若该反应ΔH>0，要提高工业上NO的转化率可采取的措施有___________(至少写一种)（3）CO2和H2在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO2转化率随反应温度变化如图。 ①使用___________(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。②a点处，v正___________v逆(选填“>”、“<”或“=”)。③b点不同催化剂作用下，CO2的转化率相同且均有下降趋势的原因是___________。19.Ⅰ.已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=108。请回答下列问题：（1）该温度下，水的离子积Kw=___________。（2）该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH−)=___________。（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是___________(填序号)。A.水的电离程度B.C.溶液中c(H+)和c(OH−)的乘积D.溶液中c(A−)·c(HA)的值Ⅱ.常温下，用0.2000mol•L-1盐酸滴定25mL0.2000mol•L-1Na2CO3溶液(溶液均为新配制)，其滴定曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，忽略溶液混合时体积和温度的变化)。回答下列问题：（4）往0.2000mol•L-1Na2CO3溶液中滴入2~3滴无色酚酞，溶液颜色会由无色变为___________色，判断的依据___________(用离子方程式表示)。（5）b点混合溶液中主要的溶质有Na2CO3、NaCl和___________(填化学式)，此时 =___________。（6）c点混合溶液中，c(Na+)、c(CO)、(HCO)、c(OH-)、c(H+)由大到小的顺序为___________。