2023-2024学年“七省新高考”高一上学期期末模拟考试化学试题02（考试版）(15+4)A4版.docx

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2023−2024学年高一上学期期末模拟考试02化学试卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019必修第一册全册。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Mg-24S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关传统文化的分析错误的是A．“慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物B．东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应C．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类D．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉2．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列正确的是A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D．将碘化银胶体放置一段时间后，不会出现浑浊3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．H2O2的电子式：B．NH4I的电子式：C．原子核内有8个中子的碳原子：D．CO2分子的结构式：O=C=O4．天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不属于化学变化的是A．火箭点火发射B．冷凝回收舱内的水蒸气C．一定条件下，由水为原料制备氧气D．还原法去除舱内的二氧化碳5．用表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．将通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为B．所含的电子数目为C．水解形成的胶体粒子数小于D．在空气中燃烧生成和转移的电子个数为6．下列反应的离子方程式正确的是A．氯气与水反应：B．碳酸钙与盐酸反应：C．溶液中加入少量的溶液：D．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体：7．根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①(足量)②③浓盐酸④浓盐酸 A．表中①反应的氧化产物只能有B．表中②生成1个将有4个电子转移C．表中④的离子方程式配平后，的化学计量数为16D．表中③还原产物是KCl8．化合物和与水的反应分别为①；②。已知：中的化合价为负一价。下列说法正确的是A．中阴、阳离子个数比为1∶1B．反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应C．反应①和②中还原产物与氧化产物物质的量之比均为2∶1D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶29．下列选项描述与对应图像相符的是A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线B．图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像D．图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是10．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中错误的是A．还原性： B．b点溶液中C．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为D．c点溶液中阴离子的个数为11．金属材料在生产生活中应用广泛。下列关于金属材料的说法不正确的是A．铁合金是世界上使用最广泛的金属材料，我国铁制品使用最早可追溯到西周晚期B．不锈钢是合金钢的一种，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)C．合金硬度、熔沸点和导电导热性都比成分金属优良D．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，所以合成合金是物理变化12．杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是A．和的质子数一定相等B．的中子数比质子数多14个C．的相对原子质量为128D．与互为同位素13．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是A．常温下为液态B．R与Z只能形成一种化合物C．Y的一种单质可导电D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂14．下列离子能大量共存的是A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、B．无色透明的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．含有大量的溶液中：、、、15．某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：，设计并完成了如下的试验，下列说法正确的是A．气体E的体积是224mL B．将足量的盐酸换成足量的硝酸，也会产生2.33g沉淀C．溶液A中D．溶液A中一定存在第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（13分）天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题：(1)从物质分类上看，醋酸钠属于，醋酸溶液属于。A．酸　　　B．碱　　　C．盐　　　D．非电解质　　　E．电解质　　　F．混合物(2)已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列图示中不能说明醋酸是弱电解质的是___________。A．图1：醋酸在水中电离示意图B．图2：盐酸和醋酸电离情况的比较C．图3：醋酸和碳酸钠制D．图4：醋酸溶液的导电性实验(3)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是(填微粒符号、不考虑、 )。醋酸钠在水溶液中的电离方程式为。(4)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：。②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是(填字母)。A．　　B．　　C．　D．17．（14分）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。Ⅰ．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)①~⑦号元素中原子半径最大的是(填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键是。该元素的单质与氧气在加热条件下反应生成R，用电子式表示R的形成过程。(2)①~⑦号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同)，碱性最强的是。(3)将锌片浸入⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中，一段时间后，若锌片的质量减少了，则导线中通过电子。Ⅱ．某小组为探究的氧化性强弱，设计实验如下：资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。序号实验①实验②实验操作 现象溶液变为黄色(4)实验①可得出氧化性强弱：。(5)实验②观察到的现象是，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，他补做了实验③。实验③另取实验①反应后的黄色溶液少许，先加入足量的固体，充分振荡，然后加入溶液和淀粉溶液。补做实验③的目的是。18．（13分）α-Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图：  根据所学知识回答下列问题：(1)写出Fe2O3的俗名：。(2)磁铁矿的主要成分是(填化学式)。请写出上述流程中精选磁铁矿通过“操作Ⅰ”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式：。(3)取上述亚铁盐溶液2mL于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：，已知在浓碱溶液中，NaClO能将Fe(OH)3氧化为含的紫红色溶液，请写出该过程中发生反应的离子方程式：。(4)由“操作Ⅱ”得到的碱式碳酸盐可表示为Fe(CO3)x(OH)2(1-x)，某同学设计了如图实验装置测定其中C、H原子的物质的量之比，请回答相关问题。①Fe(CO3)x(OH)2(1-x)中铁元素的化合价为价。②装置E的作用是。③该测定实验中需要称取上述装置(填装置序号)的反应前后的质量差。19．（15分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。(1)装置②中的试剂是，装置③中的试剂是A．饱和溶液    B．饱和溶液        C．浓步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是；。(2)甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟发生了化学反应。”①其理由是。②两瓶无色溶液分别为溶液和盐酸溶液，将逐滴加入中，至过量，一开始没有现象，之后出现(填现象)，请写出相关的离子反应方程式(3)为了解决甲同学的质疑，需补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，。(4)过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于的说法正确的是A．负离子的电子数为10B．正负离子个数比1：1C．属于离子化合物D．只含有离子键2023-2024学年上学期期末模拟考试02高一化学·参考答案一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。123456789101112131415DDDBABCDBBCABAD二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（13分） (1)CE（2分）F（1分）(2)CD（2分）(3)、（2分）（2分）(4)①（2分）②B（2分）17．（14分）(1)（1分）离子键和(极性)共价键（2分）（2分）(2)（1分）（1分）(3)0.1（2分）(4)（2分）(5)溶液变蓝（1分）除去未反应的，防止其氧化，对后续实验产生干扰（2分）18．（13分）(1)铁红（1分）(2)Fe3O4（1分）（2分）(3)（2分）（2分）(4)+2（1分）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D中，干扰实验（2分）CD（2分）19．（15分）(1)A（1分）C（1分）木条不复燃（1分）木条复燃（1分）(2)①CO2气体中含有水蒸气，水也可与Na2O2反应产生O2（2分）②盐酸溶液（1分）Na2CO3溶液（1分）产生气泡（1分）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（1分）、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（1分）(3)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明CO2与Na2O2反应生成了O2（2分）