2023-2024学年“七省新高考”高一上学期期末模拟考试化学试题01（考试版）(14+4)A4版.docx

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2023−2024学年高一上学期期末模拟考试01化学试卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019必修第一册全册。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Ba-137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是A．铁粉可作食品的抗氧化剂B．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe3O4C．目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质D．木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用2．下列与实验有关的图标对应不正确的是()A．护目镜B．用电C．明火D．洗手3．下列化学用语正确的是A．硫离子()的结构示意图：B．互为同位素：和C．生石灰的化学式： D．硫酸的电离方程式：4．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为②标准状况下，个分子的质量为③的氯化镁溶液中含氯离子数目为④的溶液中含有氧原子数为⑤常温常压下，和混合气体中含有原子数为A．①②⑤B．①②④C．①③D．③④5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液中：B．无色透明的溶液中：C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：D．溶液中：6．下列离子方程式的书写正确的是A．将氯气通入水中：B．将一小块钠放入水中：C．向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：D．氯气与氢氧化钠溶液反应：7．铋酸钠()是一种新型的光催化剂，已知：金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，无色；铋酸钠()无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表所示：加入的物质①适量铋酸钠②过量双氧水③适量淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色下列结论错误的是A．实验②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶5B．向—淀粉溶液中加入铋酸钠，溶液不一定变成蓝色C．实验①中反应的离子方程式为D．实验③中将氧化为的不一定是8．2023年10月4日诺贝尔化学奖授予了三位美国科学家，以表彰他们在“量子点”技术上作出的突出贡献。“量子点”是由数百或数千个原子组成的小团体，该小团体的直径通常在之间 ，将适量的“铜量子点”置于水中，形成的分散系可能是A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液9．下列实验装置不能达到实验目的的是A．装置①用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性B．装置②可以测出新制氯水的pHC．装置③闻气体的气味D．装置④若气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应10．某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是A．该实验说明分子具有漂白性B．该实验说明扩散速度比分子快C．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．若用久置的氯水进行实验，现象相同11．下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是A．碱石灰具有吸水性，所以可用于干燥氯气B．氯气具有强氧化性，所以可用湿润的氯气漂白红纸条C．过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳D．钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼12．甲、乙、丙、丁、戊、己六种元素均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。已知最简单气态氢化物的沸点：乙高于己，下列说法正确的是A．原子半径：己＞戊＞丁＞甲B．六种元素中，丙的非金属性最强，最高价氧化物对应水化物一定是强酸 C．一定条件下，丁的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应D．最简单气态氢化物的稳定性：己＞乙＞丙13．某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，，实验步骤如图，下列说法正确的是A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应B．溶液a中阳离子只有和C．溶液b中D．计算可得该氧化物的化学式为：14．某溶液中只含有、、、、、、中的几种离子。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。（已知：），由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．一定存在，且C．、一定存在，可能有D．、一定不存在，可能存在第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(l)Ge的最高价氧化物对应水化物的化学式为，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为。(写离子符号)(2)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是。(写化学式)②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)H2SeO4。③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为 (3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑+BaO•A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是a．高温时Al的活泼性大于Ba    b．高温有利于BaO分解c．高温时BaO•A12O3比A12O3稳定d．Ba的沸点比Al的低(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各lmol，消耗铝最少的是。a．MnO2b．WO3c．Cr2O3d．Co3O416．(15分)某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为变废为宝，该工厂利用废金属制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。(1)步骤Ⅰ中，发生的非氧化还原反应的离子方程式为，涉及到的分离操作是，该分离操作中常用的玻璃仪器有。(2)步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为。若用大理石与浓盐酸制取并通入溶液中，一段时间后，观察到溶液中产生的白色沉淀逐渐减少，为避免固体减少，可采取的改进措施是。(3)试剂是，溶液在空气中易被氧化，设计一个简单的实验方案检验溶液是否被氧化。选择合理试剂确定溶液未被全部氧化，可选择试剂。①氯水②溶液③溶液④酸性溶液(4)溶液制取胆矾晶体需经过、冷却结晶、过滤、干燥得到胆矾晶体。(5)若实验室称取废金属含铁元素进行实验，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到绿矾。17．（14分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质，E为人类使用量最大的一种金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。 (1)写出有关物质的化学式：F、H、B。(2)若反应①是在加热条件下进行，则A是；A在反应①中是剂。(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。(4)新配置的G溶液应加入，以防止其转化为H，检验G溶液中阳离子的常用试剂是，实验现象为。18．（15分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：(1)实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置(填“A”或“B”)，反应的离子方程式为，装置B中管f的作用是。(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→(填字母)。(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。【提出猜想】猜想1：降低，氧化剂(填化学式)氧化性减弱。猜想2：减弱。猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：序号实验操作有、无氯气结论1加入浓硫酸，有氯气猜想1正确 2加入氯化钠固体，使有氯气猜想2正确3加入浓硫酸和固体，使，猜想3正确【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、固体和混合加热也可制取。请配平该反应的方程式。2023-2024学年上学期期末模拟考试01高一化学·参考答案一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。123456789101112131415CABBDCCCBCBACCB二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（13分）(1)⑤⑦（2分）①④（2分）(2)分散质粒子直径不同（1分）(3)NaOH（1分）（1分）(4)（2分）(5)还原性（1分）N（1分）(6)（2分）17．（13分）(1)131（1分）78（1分）同位素；（1分）(2)D（2分） (3)（2分）(4)（2分）（2分）（2分）18．（14分）(1)第四周期第IVA族（2分）(2)Ge与Si属于同主族元素，Ge原子比Si原子多一层，Ge原子半径比Si原子半径大，Ge原子核对最外层电子的引力比Si原子核对最外层电子的引力弱，Ge失去电子的能力比Si强，故Ge的金属性比Si强（3分）(3)3++6OH-=3+Cl-+3H2O（2分）(4)Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O（2分）(5)+5I-+6H+=3I2+3H2O（2分）（3分）19．（15分）(1)K1（2分）K2（2分）浓硫酸（1分）干燥的CO2不能与Na2O2反应生成氧气（2分）(2)K2（2分）K1（2分）潮湿的CO2能与Na2O2反应生成氧气(或水蒸气能与Na2O2反应产生氧气)（2分）