四川省泸县第四中学2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学 Word版无答案.docx

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四川省泸县第四中学2023-2024学年高三上学期10月月考理科综合化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.考试时间150分钟，满分300可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列叙述正确是A.太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料B.NOx和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因C.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料D.氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能2.是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.(标准状况)氨气分子中所含共价键数目为B.氯气与足量铁反应转移的电子数为C.氧气和臭氧的混合气体中原子数为D.的溶液中数目为3.化学创造美好生活。下列对生产活动的知识解读错误的是选项生产活动知识解读A用干冰进行人工降雨干冰升华吸热B用生石灰作食品干燥剂生石灰吸水，易与水反应C向葡萄酒中通入少量进行防腐，起到保质作用具有氧化性D利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与反应A.AB.BC.CD.D 4.如图所示物质是某药物的中间体。关于该化合物的说法错误的是A.该物质既能发生加成反应又能发生消去反应B.该物质存在顺反异构体C.分子中含有3种含氧官能团D.1mol该物质最多能与4molNaOH反应5.X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是XYZWA.Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物B.标准状况下，X的单质状态与W的相同C.X、Z、W对应氧化物的水化物均为强酸D.Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性6.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染其原理如图所示，下列说法不正确的是A.Pt电极为电解池的阴极B.电解时，质子从Pt电极转移到Ag-Pt电极C.电解池的总反应方程式为2H2O+4NON2↑+5O2↑+4OH-D.当交换膜右室电解液的质量减少时，电子转移数目为4NA 7.25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5，0.5)。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中一定正确的A.图甲中pH=7的溶液：c(Cl－)=c(HCN)B.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10－4.5mol/LC.图乙中b点的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)D.图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题：（1）称取和，置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，除图中的部分仪器外，还需要_______(填仪器名称)，不使用瓷坩埚的原因是_______。（2）将分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为_______，分多次加入的原因是_______。（3）待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到_______ ，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。该步骤若用代替，可能后果是_______。（4）水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。在该实验中采用水浴加热主要优点是_______。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据，步骤(3)中不宜通入过多，目的是_______，产品经纯化后称重，质量为3.60g。本实验中的产率为_______%。温度/℃2030405011011411712133.739.947.565.66.49.012.616.99.氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气主要经历以下反应：(i)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1(ii)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H2根据题给信息回答下列问题：(1)根据图1计算△H1=___________kJ/mol。(2)一定温度下，恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。a.混合气体的密度保持不变　b.CH4和H2O(g)的浓度相等c.v正(CO)=3v逆(H2)　　d.容器内气体压强不再改变(3)通过计算机对反应(i)进行模拟实验，对0.1MPa下，不同温度，不同水碳比[(n(H2O)/n(CH4))]进行了热力学计算，绘得反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图2所示。 ①由图2可知，温度一定时，H2平衡物质的量分数与水碳比的关系是___________，产生该结论的原因是___________。②若水碳比为1.0，平衡温度为900℃，平衡时H2的物质的量分数为0.6[不考虑反应(ii)]，则CH4的转化率为___________%。(结果保留一位小数)(4)可以利用电解法把反应(ii)产生的CO2和H2分离，过程如下图3，产生O2的一极是电解池的阳极，该极发生的电极反应式为___________。10.二氧化氯()广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原的方法制备，工艺流程如下 已知：a.发生器中制备的反应：b.相关物质的熔沸点物质熔点/℃-979-59沸点/℃6510111（1）可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有_______性。（2）冷却塔用于分离并回收，应控制的最佳温度为_______。A.0-10℃B.20~30℃C.60~70°℃（3）可以获得芒硝()并使部分原料循环利用已知：和的溶解度曲线如下图：①处理器中获得芒硝时需加入固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：_______(结合方程回答)。②结合和的溶解度曲线，过程的操作是：在32.4℃恒温蒸发、_______。③处理器的滤液中可以循环利用的原料是和_______。（4）为测定存储罐中所得溶液中的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取溶液，稀释成试样。 步骤2：量取试样加入到锥形瓶中，调节试样的，加入足量的晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：)①准确量取溶液的玻璃仪器是_______。②若实验中使用的标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。③根据上述步骤可计算出原溶液的浓度为_______(用含字母的代数式表示)（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_______(计算结果保留两位小数)。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。[化学——选修3：物质结构与性质]11.第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：（1）基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为___________。（3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。 （4）XW3存孤电子对，可形成[Q(XW3)4]2+离子，该离子中不存在_____________(填序号)。A.极性共价键B.非极性共价键C.配位键D.σ键E.π键（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______。②该二元化合物的化学式为___________________。（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。[化学——选修5：有机化学基础]12.[化学——选修5：有机化学基础]Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：请回答以下问题：(1)D的化学名称为___________，D→E的反应类型为___________。(2)G的官能团名称为___________。(3)B的结构简式为______________________。(4)F→G的化学方程式为______________________。(5)X是D的同系物，ⅹ分子比D分子少一个碳原子，且能发生银镜反应，则满足此条件的X共有___________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱显示为5组峰，其峰面积比为3︰2︰2︰2︰1，写出符合该要求的Ⅹ的一种同分异构体的结构简式：______________________。