四川省泸县第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学Word版无答案.docx

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泸县一中高2021级高三上第二学月考试理科综合试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.考试时间150分钟，满分300可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是A.铁粉和碳粉混合物常用作食品干燥剂和脱氧剂B.液氢液氧火箭发动机工作时发生氧化还原反应C.天和核心舱建造使用了钛合金和铝合金D锅炉用水中加入氯化铁可使硬水软化2.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道3.下列实验操作和实验现象不相匹配的是实验操作实验现象A将一小块钠投入硫酸铜溶液中有气泡冒出，产生蓝色沉淀B将Na2O2加入适量水中，滴入几滴酚酞溶液先变红后褪色，有气泡产生C向重铬酸钾溶液中滴加几滴浓硫酸随着浓硫酸加入，溶液颜色变浅D将铜丝在盛满氯气的烧瓶中点燃烧瓶中充满棕黄色的烟A.AB.BC.CD.D4.2022 年诺贝尔化学奖颁给了研究“点击化学”的三位化学家。一种点击化学标记试剂的结构如图所示。已知标记试剂可发生点击反应，下列关于该物质的叙述正确的是A.分子式为B.所有C、O、N三种原子可能共平面C.可发生加成反应，不能发生取代反应D.虚线框内的基团能够发生点击反应5.一种由短周期主族元素组成的化合物结构如图所示。其中X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，X、E同主族，且二者能形成一种具有漂白性的物质。下列说法错误的是A.氢化物的稳定性：X＞Y＞EB.ZY的水溶液pH＞7C.Z与X、E都能形成既含离子键又含共价键的化合物D.该化合物除元素E外最外层都满足8e-稳定结构6.在两只锥形瓶中分别加入浓度均为lmol•L-1的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。关于该实验的下列说法，正确的是A.P点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-)B.反应剧烈程度：NH4Cl>HClC.Q点溶液显碱性因为MgCl2发生水解D.1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止7.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]B.充电时，Mo箔接电源的负极C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D.外电路中通过0.2mol电子时，负极质量变化为2.4g三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：已知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应。I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成。(1)在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有______(选填编号)(2)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为______，有同学认为滤液中通CO2后有白色沉淀生成不能证明摩擦剂中一定含有Al(OH)3，若要进一步证明含Al(OH)3，需要补充的操作是______(写出操作、现象和结论)。Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题：(3)装置A中发生反应的离子方程式为______，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是______。(4)下列各项措施中，能提高测定准确度的是______(选填编号)。a．把盐酸换成不具有挥发性的硫酸b．在A~B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置c．滴加盐酸不宜过快d．在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(5)实验中准确称取8.0g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO3平均质量为1.97g。则样品中碳酸钙的质量分数为______。9.硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS,含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2)制备PbSO4工艺流程如图：已知：i.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)△H>0iii.Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbC12)=1.6×10-5(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为______________，加入NaCl的目的是__________________。(2)沉降操作时加入冰水的作用是_______________________。(3)20°C时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g•L-1)如图所示。下列叙述正确的是_____________（填字母） A.盐酸浓度越小，Ksp(PbC12)越小B.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等C当盐酸浓度为1mol•L-1时，溶液中c(Pb2+)一定最小D.当盐酸浓度小于1mol•L-1时，随HCl浓度增大，PbCl2溶解量减少因为Cl-浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动(4)调pH的目的是__________，PbC12“转化”后得到PbSO4,当c(Cl-)=0.100mol/L时，c(SO42-)=________________。(5)滤液a经过处理后可以返回到______工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂－－三盐基硫酸(3PbO•PbSO4•H2O),写出该反应的化学方程式_____________________．10.将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：（1）如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。据图可知，该反应为_______________反应（填“放热”或“吸热")。设CO2的初始浓度为comol•L-1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240k)=_______________(列出计算式即可）。若在4.0MPa时减小投料比，则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的_______________（填“上方”或“下方”)。（2）利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下 共价键C—OH—ON—HC—N键能/k.J•mol-1351463393293则该反应的△H=_______________k.J•mol-1。（3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H1=-226kJ•rnol-1②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJ•mol-1③N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+183kJ•mol-1则：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=_______________kJ•mol-1。（4）一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填选项字母）。A.及时移去甲醇B.改进催化剂C.提高反应物浓度D.增大容器压强（5）甲烷重整可选氧化物NiO-Al2O3作为催化剂，工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH=12(常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调节pH=12时，c(Ni2+)为_______________。［已知：Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16](二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。[化学——选修3：物质结构与性质]11.铬是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题：(1)基态铬的价电子排布式为_____________，其单电子数目为______________。(2)Cr(NH3)3F3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______________。(3)NH3中N的价层电子对数为____________，已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位数为6，Cr的配位原子是_____________，NH3与Cr3+成键后，N的杂化类型为____________。(4)Cr(NH3)3F3固体易升华，其熔沸点均较NaCl低很多，其原因是________________。(5)将Cr(NH3)3F3在充足氧气中灼烧有Cr2O3生成，从Cr2O3晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示，已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为ρg/cm3，六棱柱的体积为Vcm3。六棱柱结构内部的小白球代表________(填“铬离子”或“氧离子”)阿伏加德罗常数NA=___________mol-1(用含M，V，ρ的代数式表示)。 [化学——选修5：有机化学基础]12.化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：回答下列问题：（1）A的分子式为_________。（2）B中含氧官能团的名称为_________。（3）D→E的反应类型为_________。（4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1:2，B→C的反应方程式为_________。（5）路线中②④的目的是_________。（6）满足下列条件的B的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。①苯环上只有2个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_________。