上海市崇明区2022~2023学年高三下学期二模测试化学题 Word版无答案.docx

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上海市崇明区2022-2023学年高三下学第二次模拟考试化学试题(满分100分，时间60分钟)注意：1.所有答案必须涂或写在答题纸上；做在本卷上一律不得分。2.答题纸与本卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。可能用到的相对原子质量：O-16N-14S-32Ba-137Cu-64一、选择题(每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项)1.科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg的说法正确的是A.互为同素异形体B.具有相同质量数C.具有相似的化学性质D.具有相同的中子数2.下列过程中没有发生化学变化的是A.二氧化硫作纸浆的漂白剂B.用苯提取溴水中的溴C.明矾作净水剂D.“84”消毒液用于杀灭新冠病毒3.下列化学用语不正确的是A.C2H2的球棍模型：B.碳原子最外层电子轨道表示式：C.氯离子的结构示意图：D.KOH的电子式：4.下列过程只需要破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水5.下列属于弱电解质的是A.CaCO3B.SO2C.NH3·H2OD.Ba(OH)26.下列水溶液因水解而呈碱性的是A.Na2CO3B.BaCl2C.(NH4)2SO4D.Ca(OH)2 7.下列事实不能用键能的大小来解释的是A.N2的化学性质稳定B.H2O比H2S沸点高C.HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱D.金刚石比晶体硅的熔点高8.有关硫和氯及其化合物性质的比较，错误的是A.半径：S＞ClB.非金属性：S＜ClC.酸性：H2SO4＞HClO4D.稳定性：H2S＜HCl9.合成氨工业中使用的催化剂为A.五氧化二矾B.二氧化锰C.铁触媒D.三氧化二铬10.使用过量NaOH溶液能满足实验要求的是A.除去Al2O3中杂质Fe2O3B.由AlCl3溶液制备Al(OH)3C.除去C2H5Br中杂质Br2D.检验醛基时制备新制Cu(OH)211.将下列气体通入溶有足量的SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是A.NH3B.H2SC.Cl2D.HCl12.其他条件不变，升高温度，不一定增大的是A.化学平衡常数B.气体摩尔体积C.水的离子积D.化学反应速率13.下图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）A.氨易溶于水B.氨能与水反应C.氨水显碱性D.氨易液化14.海带提碘实验中，不会用到装置是A.B.C.D.15.不能用离子方程式Ca2++=CaCO3↓表示的反应是A.澄清石灰水和NaHCO3溶液B.澄清石灰水和Na2CO3溶液 C.Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3溶液D.CaCl2溶液和K2CO3溶液16.氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是A.主反应原理B.副产品C.食盐利用率D.循环物质17.用氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是A.a极上发生氧化反应B.b极上发生的反应为：C.d极上发生的反应为：D.铁片腐蚀速率：甲＞乙18.布洛芬是常见解热镇痛药，合成该药物的部分线路如图示：下列说法不正确是A.可用新制的氢氧化铜浊液鉴别I和IIB.布洛芬的分子式为C13H18O2C.mol布洛芬最多可与molH2加成反应D.布洛芬能发生取代、氧化等反应19.一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述不正确的是A.反应①中每生成1molLi3N转移电子数为3NAB.反应①②③均为氧化还原反应C.反应③中O2为氧化产物 D.整个过程的总反应可表示2N2+6H2O=4NH3+3O220.常温下amol∙L−1稀氨水与bmol∙L−1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A.若a＞b，则B.若a＞b，则C.若a＜b，则D.若a＝b，则二、综合题(共60分)(一)(本题共15分)21工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑，完成下列填空：（1）硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。（2）CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。（3）有关二硫化碳分子的描述正确的是______A.含有非极性键B.是直线形分子C.属于极性分子D.结构式为（4）C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。（5）Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。（6）天然气中常含有少量H2S，在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示，配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：____________________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________（7）图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。(二)(本题共15分)22.Ⅰ.科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO+2NO2CO2+N2。一定条件下，在L密闭容器中充入molCO和molNO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比，完成问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式是___________。根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是___________mol/(L·min)。（2）已知：反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)中，每生成14克N2时放出373.23kJ热量，试写出上述反应的热化学方程式：___________。（3）该反应的正反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是___________。（4）写出一条结论，可表明该反应已经达到平衡状态___________。（5）下列关于该可逆反应的说法不正确的是__________(单选题)a．其他条件不变，若充入N2，达到新平衡时，、均增大b．加入催化剂可提高NO的平衡转化率c．若适当增大压强，则平衡正向移动d．其他条件不变，若容器体积扩大一倍，达到新平衡时，c(N2)小于原来的一半Ⅱ.研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对反应速率的影响规律，在温度为T0时，某同学设计了以下实验：实验编号T(K)NO的初始浓()CO的初始浓度()催化剂的比表面积()IT075IIT050（6）在图3中画出表中实验II条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线。________ (三)(本题共15分)23.有机化合物F的合成路线图如图：已知：HCHO+RCH2CHO，请据此回答：（1）A中含氧官能团名称是___________，D的结构简式为___________；检验B中所含官能团要用到的试剂有___________、___________。（2）E→F反应类型是___________，B+D→E的反应类型是___________。（3）写出C→D的化学方程式___________。（4）写出的符合下列要求的一种同分异构体___________。①含有苯环；②苯环上一溴代物只有两种。（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)___________(四)(本题共15分)24.铁、铜及其化合物是中学化学中常见化学物质，阅读材料回答问题：(一)氯化铁是重要的化工原料，FeCl3·6H2O的实验室制备流程图如下： （1）废铁屑表面往往含有油污，去除废铁屑表面的油污的方法是___________。操作①要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________。（2）加入含有少量铜的废铁屑比加入纯铁屑反应更快，原因为___________。操作②涉及的过程为：加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。（3）检验FeCl3稀溶液中是否残留Fe2＋的试剂可以是___________。为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________、___________。(二)为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了如下方案：（4）判断沉淀完全操作为___________。（5）固体质量为wg，则___________mol/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。