重庆市万州第二高级中学2023届高三下学期第二次诊断测试化学（原卷版）.docx

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重庆市万州第二中学2023届高三下学期第二次诊断测试化学试题(满分：100分　考试时间：75分钟)注意事项：1.答题前，考生将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1     C12     N14     O16     F19     Cl35.5     Sc45     Co59     As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是ABCD陶瓷工艺品纸质练习簿不锈钢脸盆蚕丝领带A.AB.BC.CD.D2.硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是A.质子数为80B.电子数为114C.中子数为46D.质量数为343.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A.碳原子数目为0.1NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NAB.0.1mol的3He中含有价层电子数目为0.2NAC.6.0g金刚石中含有质子数目为3NAD.Na2O2与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA4.下列装置完成相关实验，合理的是（） A.配制溶液，定容时的操作B.除去水中泥沙C.除去CO中的CO2气体D.碳酸氢钠受热分解AAB.BC.CD.D5.室温下，向溶液中滴加的稀盐酸，混合溶液与所加稀盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是A.水的电离程度：B.a点：C.b点：D.c点：6.汽车尾气中的氮氧化合物（NOx）与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。NOxN2O5HNO3烟（一种雾霾）有关该雾霾的叙述错误的是A.该雾霾中含硝酸铵固体B.反应②是非氧化还原反应C.NH3是形成该雾霾的催化剂D.NH3可能来自过度施用氮肥 7.二氟卡宾作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注.硫单质与二氟卡宾可以形成，反应历程如图所示：下列叙述错误的是A.和生成反应的B.由生成的活化能为C.上述反应历程中存在键的断裂和生成D.决定反应速率的基元反应的活化能为8.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作和现象结论A向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该钠盐Na2SO3或NaHSO3B向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变Ksp(CuS)ZB.W的单质能与冷水反应C.X与Z原子序数之和是Y核电荷数的2倍D.W、X、Y、Z的简单离子均能促进水的电离10.软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是A.简单离子半径B.简单气态氢化物的热稳定性C.常温下M单质可以置换出W单质D.为V形分子，其沸点高于W11.下列说法正确的是（）A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加BSO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C.将Fe(NO3)3样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，不能说明样品变质D.室温下，SiO2(s)+3C(s)═SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<012.化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是选项用途性质A液氨作制冷剂NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应BNH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性DAl2O3常作耐高温材料Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应 A.AB.BC.CD.D13.FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是A.该装置将化学能转化为电能B.a极为电源的正极C.Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—D.石墨电极上生成22.4LO2，则电路中转移的电子数为4×6.02×102314.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义，。常温下，某浓度溶液在不同pH值下，测得、、变化如图所示。下列说法正确的是A.时，B.常温下，C.b点时，对应D.时，先增大后减小二、非选择题：共58分。15. 铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分为3BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：按元素周期表的对角线规则Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表。Fe3+Al3+Fe2+Be2+开始沉淀时1.53.36.55.2沉淀完全时3.75.09.78.8（1）步骤②中将熔块粉碎的目的是___________。（2）步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为___________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为___________(填字母)。A．3.3~3.7　　　　　B．3.7~5.0C．5.0~5.2　D．5.2~6.5（3）步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是___________。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。（4）步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是___________。（5）若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%。则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金___________t。16.二氧化氯(ClO2)常用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。已知：①是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为11℃，有毒。②(未配平)。③(未配平)。Ⅰ．设计如下装置制备： （1）装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（2）易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因___________。（3）欲制备并收集一定量，上图中装置的连接顺序为a→___________。Ⅱ．探究与的反应：将上述收集到用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。（4）请补全表格中的空白。操作步骤实验现象结论取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。品红溶液始终不褪色①无___________生成。另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入溶液振荡。②___________有生成③继续在试管乙中加入溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，___________。有白色沉淀生成有生成 （5）与反应的离子方程式为___________。17.石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题：（1）CH3SH(甲硫醇)的电子式为__。（2）一种脱硫工艺为：真空K2CO3—克劳斯法。①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=__(已知：H2CO3lgKa1=-6.4，lgKa2=-10.3；H2SlgKa1=-7，lgKa2=-19)；②已知下列热化学方程式：a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H1=-1172kJ·mol-1b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H2=-632kJ·mol-1克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为__。（3）Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS。该脱除反应的化学方程式为__。（4）COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)△H=-35.5kJ·mol-1，用活性α—Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS(g)，COS的平衡转化率如图2所示。①活性α—Al2O3催化水解过程中，随温度升高COS转化率先增大后又减小的原因可能是__，为提高COS的转化率可采取的措施是__；②由图2可知，P点时平衡常数K=__。18.美托洛尔可治疗各型高血压也可作血管扩张剂，它的合成路线之一如图所示： 已知：(1)A的化学名称是________，B的结构简式为________，美托洛尔中含氧官能团的名称为________；(2)A→B的反应中，加入K2CO3的作用可能是________；(3)B→C的反应类型为________；(4)F→G的化学方程式为_____；(5)检验氯甲基环氧乙烷()中氯原子的试剂是_______；(6)芳香族化合物M是F的同分异构体，则符合下列条件的M共有_____种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱图具有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为______。①苯环上仅有2个取代基；②1molM与足量Na充分反应，生成1molH2；③能与FeCl3溶液发生显色反应。