重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高三下学期5月月考化学（原卷版）

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万州二中2022－2023年高三下期5月月考化学试题注意事项：1.答题前，考生将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1     C：12     N：14     O：16     F：19     Cl：35.5     Sc：45     Co：59     As：75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.蛋白质水解是由高分子生成小分子的过程B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体.C.食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性D.淀粉可用于生产葡萄糖和酒精2.是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵制得。下列有关说法错误的是A.的空间构型为平面三角形B.相关元素电负性由大到小的顺序为C.和中N原子的杂化方式均为D.晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键3.关于Na2O2的叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NAB.7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAC.7.8gNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NAD.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA4.桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1，1，0]丁烷

1()是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是A.其同分异构体中呈环状的只有环丁烯()B.构成该化合物的所有原子处于同一个平面C.二环[1，1，0]丁烷和甲烷互为同系物D.二环[1，1，0]丁烷的二溴代物为4种5.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，基态X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法错误的是A.电负性：X>W>YB.熔点：化合物ZX>化合物ZYC.简单氢化物的稳定性：W＜XD.X、Y形成的化合物一定为极性分子6.通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1＝+571.6kJ·mol－1②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)ΔH2＝－196.4kJ·mol－1③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g)+O2(g)ΔH3＝－180.5kJ·mol－1A.反应①是人们获取H2的途径之一B.反应②、③都是化学能转化为热能C.反应H2O2(l)＝H2O(g)+O2(g)的ΔH＝－98.2kJ·mol－1D.反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1kJ·mol－17.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是A.KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强8.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化，Z是NO，下列推断不合理的是A.X可能是一种氢化物B.X生成Z一定是化合反应

2C.E可能是一种有色气体D.F中M元素的化合价可能为+59.下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别向相同浓度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）H2CO3C将铜粉加入FeCl3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼D将表面附有黑色的Ag2S银器浸入盛有食盐水的铝质容器中黑色逐渐褪去银器为正极，Ag2S得电子生成单质银A.AB.BC.CD.D10.室温下向溶液中加入醋酸溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的A.A、B两点所示溶液中水的电离程度相同B.A点所示溶液中：

3C.B点所示溶液中：D.C点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)11.根据实验操作、现象得到的结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向某无色溶液中滴加浓盐酸产生气体能使品红溶液褪色原溶液中可能含有或B将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合紫红色褪去或变浅甲醇被氧化成甲酸C向双氧水中滴加酸性溶液立即产生大量气泡催化分解D向2mL的溶液中滴加3滴相同浓度的NaCl溶液，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液先出现白色沉淀，然后产生黄色沉淀A.AB.BC.CD.D12.据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是A.光伏并网发电装置中N型半导体为正极B.c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜C.保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率

4D.制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)13.铼(Re)是一种极其稀少的贵金属。一种以辉钼矿(主要含有MoS2，以及少量ReS2、CuReS4、FeS、SiO2等)为原料制备的工艺流程如图：已知“氧化焙烧”后成分有：SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4，其中Re2O7、MoO3与氨水反应分别生成NH4ReO4、(NH4)2MoO4。下列说法错误是A.“氧化焙烧”时，ReS2反应后的氧化产物有两种B.为了提高浸出速率，氨水温度越高越好C.流程中涉及到非氧化还原反应D.“电沉积”后，可在阴极收集金属铼14.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示，则下列有关说法中不正确的是A.曲线d代表溶液中Br-变化情况B.原溶液中FeI2的物质的量为2molC.原溶液中n(Fe2+)：n(Br-)=2：3D.当通入2molCl2时，溶液中离子反应为2I-+2Fe2++2Cl2=I2+2Fe3++4C1-二、非选择题：共58分。15.铝酸铋[Bi(AlO2)3]主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：已知：①常温下，Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3和Bi(OH)3的Ksp分别为2.0×10-20、4.0×10-16、.4.0×10-38

5和8.0×10-31，lg2=0.3。②Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+③Sn2+和Sn4+在碱性溶液中分别以[Sn(OH)4]2-和[Sn(OH)6]2-的形式存在。请回答下列问题：（1）铋与氮同主族，铋元素在元素周期表中的位置是___________。（2）滤渣1中除了硫单质，还含另一种物质，30g该物质中含共价键的数目是___________，FeCl3与Cu2S反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（3）“还原”时，加入铋的目的是___________。（4）“沉淀”前，若滤液中Cu2+浓度为0.005mol·L-1，Fe2+浓度为0.01mol·L-1，则“沉淀”时调pH的最大值应小于___________。（5）在碱性溶液中，可用[Sn(OH)4]2-鉴定Bi3+存在，Bi3+被还原为Bi写出该反应的离子方程式：___________。（6）在氢氧化钠溶液中，次氯酸钠能将Bi(OH)3氧化为NaBiO3，写出该反应化学方程式：___________。16.某兴趣小组研究溶液与溶液反应过程中的物质变化。（1）小组实验向新制溶液中滴加少量溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，颜色逐渐加深。充分振荡，静置一段时间后变为红褐色。写出由白色沉淀变为红褐色沉淀反应化学方程式：___________。（2）探究灰绿色沉淀的成因猜想1：白色沉淀吸附，呈现灰绿色。猜想2：铁元素部分被氧化后，(Ⅱ)、(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿色。

6实验操作试剂(均为)实验现象Ⅰ向两片玻璃片中心分别滴加试剂ⅰ和ⅱ，面对面快速夹紧。i．___________ii．2滴溶液玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色。Ⅱi．2滴溶液1滴溶液ii．2滴溶液玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊。①将试剂ⅰ补充完整_______。②根据实验现象得出结论，猜想______正确。（3）探究灰绿色沉淀的结构和组成资料：i．层状结构示意图如图，位于八面体的顶点，占据八面体的中心。当部分(Ⅱ)被氧化为(Ⅲ)时，层状结构不被破坏。ii．在强酸条件下不易被空气氧化；低浓度的难以体现还原性。iii．。称取一定量灰绿色沉淀，用稀盐酸完全溶解后，定容至得样品液。①小组同学根据资料推测：灰绿色沉淀的层间可能嵌入了，理由是___________通过实验证实了该推测正确，实验操作和现象是___________。②取样品液，测得其中的物质的量为。③取样品液，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液。写出该滴定过程中反应的离子方程式：___________。④取样品液，加适量水及固体静置后，立即以

7溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉溶液滴定至蓝色恰好消失，消耗溶液。结论：用表示灰绿色沉淀组成，则此样品中______(取最简整数比)。（4）实验反思与改进有文献指出：表面吸附的可与沉淀中已有溶解的(Ⅲ)快速发生电子转移，使沉淀呈现灰绿色。原理如图所示。①利用同位素示踪法证明电子转移过程的存在：将固体与溶液混合得到悬浊液，一段时间后___________(将实验测定结果补充完整)。②小组同学根据文献观点改进了(1)中的实验方案，在试管中获得了可较长时间存在的白色沉淀，写出合理的实验操作：___________。17.2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断：①该反应的ΔH_______0(填“>”或“<”)。

8②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=_______。③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线____。④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图示正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______(填代号)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-867kJ·mol-12NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH2=-56.9kJ·mol-1写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_______②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_______。③常温下，0.1mol·L-1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=_______。18.三氯苯达唑是一种新型咪唑类驱虫药，其合成路线之一如下：

9回答下列问题：（1）A的名称为___________。（2）A→B的反应方程式为___________。（3）X的结构简式为___________。（4）D→E的反应类型为___________。（5）C的芳香族同分异构体中，与C具有相同官能团的有___________种。（6）为_______(填“极性”或“非极性”)分子，分子的空间结构为___________。（7）邻苯二胺是染料、农药、助剂、感光材料等的中间体。以溴苯为原料，根据上述合成路线，设计合成邻苯二胺的路线___________(无机试剂及两个碳以下的有机试剂任选)。

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