天津市武清区崔黄口中学2021-2022学年高二上学期第一次练习化学Word版含答案.docx

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2021-2022学年度高二第一学期10月练习化学试卷一、选择题(每题只有一个答案，每题3分，共45分)1.下列表达不正确的是A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因C.氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=571.6kJ·mol-1D.在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．化学反应是实质是旧键断裂、新键生成，旧键断裂吸热、生成新键放热，所以任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；B．化学反应是实质是旧键断裂、新键生成，旧键断裂吸热、生成新键放热，化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因，故B正确；C．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，故C错误；D．在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应，如碳燃烧需要加热，但碳燃烧是放热反应，故D正确；选C。2.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2：2NO+2CO⇌N2+2CO2ΔH＜0，下列对此反应的叙述中正确的是A.降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小B.增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C.使用光催化剂能增大NO的转化率D.使用光催化剂能增大活化分子的百分数【答案】D【解析】【分析】【详解】A．降低温度，正、逆反应速率均减小，A项错误； B．化学平衡常数K只与温度有关，增大压强，K值不变，B项错误；C．催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡状态，则不能改变物质的转化率，C项错误；D．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，从而增大活化分子的百分数，D项正确；答案选D。3.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1D.v(C)=0.1mol·L-1·s-1【答案】D【解析】【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，据此分析解题。【详解】A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1，A错误；B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，B错误；C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1，所以v(A)==0.4mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1，C错误；D．v(C)=0.1mol·L-1·s-1，所以v(A)==0.1mol·L-1·s-1=0.05mol·L-1·s-1=3mol·L-1·min-1，D正确；故选D。4.已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为(1)(2)(3)下列说法正确的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】根据盖斯定律：(1)×-(2)×可得(3)，焓变△H3也进行相应的计算得到，而平衡常数K3= 。【详解】根据盖斯定律，(1)×-(2)×可得(3)：NO2 (g)+SO2 (g)⇌SO3 (g)+NO (g)，故△H3=×(-197kJ•mol-1 )-×(-144kJ•mol-1 )=-26.5kJ•mol-1，即m=-26.5，K3==，即c2=，故选：A。5.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取最好的措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.升高温度同时增大压强【答案】B【解析】【分析】【详解】A．加催化剂同时升高温度能加快化学反应速率，升高温度，平衡逆向移动，NO转化率降低，故A不可采取；B．加催化剂同时增大压强能加快化学反应速率，增大压强，平衡正向移动，增大NO转化率，故B可采取；C．升高温度同时充入N2化学反应速率加快，升高温度平衡逆向移动，充入N2平衡逆向移动，NO转化率减小，故C不可采取；D．升高温度同时增大压强化学反应速率加快，但升高温度，平衡逆向移动，NO转化率减小，故D不可采取；答案选B。6.一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列条件下，此反应不一定达平衡的是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间内生成1molO=O，同时生成2molNO2【答案】C【解析】【详解】A. 该反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强不随时间变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A不符合题意；B.当容器内各物质的浓度不随时间变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B不符合题意；C.容器内O2、NO、NO2浓度之比为1：2：2，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，C符合题意；D.1molO2含有1molO=O，单位时间内生成1molO2，同时生成2molNO2，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，D不符合题意。答案为C。【点睛】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，已达到平衡。7.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是A.第①、②、③步反应都是放热反应B.第①步反应只断裂了碳碳键C.第①步反应的活化能比第②步反应的活化能大D.由图1可知，总反应不需要加热就能进行【答案】C【解析】【分析】由图可知，第②③步反应：反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第②③步反应均为放热反应，①步反应是吸热反应；第①步反应断裂了碳碳键、碳氢键，第②步反应形成氧氢键，第②③步反应断开氧氢键。【详解】A．由图可知，第②③步反应：反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第②③步反应均为放热反应，但第①步反应生成物的总能量大于反应物的总能量，属于吸热过程，故A错误；B．第①步反应断裂了碳碳键、碳氢键，故B错误；C．由图可知，第①步反应的活化能最大，第①步反应的活化能比第②步反应的活化能大，故C正确；D．由图1可知，总反应是放热反应，与反应条件没有必然联系，故D错误；故选C。8.下列说法正确的是 A.H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D.1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】【详解】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C.即使A，C物质均为气体，反应前后气体体积也会发生变化，当压强不随时间变化时，仍能说明反应达到平衡，C项错误；D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。故答案选B。9.在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生反应：2XY(g)＋Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是A.平衡后移走部分Z，平衡正向移动B.若X为非气态，则正反应为放热反应C.若正反应为放热反应，则X一定为气态D.若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大【答案】C【解析】【分析】达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，若平衡向正反应方向移动，则X应为非气态，若平衡向逆反应方向移动，则X应为气态。【详解】A．Z为固态，移走部分Z，平衡不移动，故A错误；B．X为非气态，反应中只有Y为气体，升高温度，Y的质量增大，平衡应向正反应移动，故正反应为吸热反应，故B错误；C ．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则X应为气态才能符合，故C正确；D．若X为气态，再向容器中充入amolX，等效为压强增大1倍，平衡向正反应方向移动，与原平衡相比X的体积分数减小，故D错误；答案选C。10.对反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是A.图①中，若p1＞p2，则a+b＞c+dB.图②中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a+b=c+dC.图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能是反应物A的转化率【答案】C【解析】【分析】【详解】A．图①中，若p1＞p2，当温度不变时，加压，A%减小，则平衡右移，则a＋b＞c＋d，故A正确；B．图②中，若T2＞T1，温度越高，A的平衡转化率越低，则平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则该反应为放热反应，ΔH＜0，压强增大，A的转化率不变，则压强对平衡无影响，所以a+b=c+d，故B正确；C．根据图③可知，条件改变，使正逆反应速率同时同等程度的增大并且平衡不移动，说明可能是加催化剂或者在反应前后气体系数和相等的情况下增压，故C错误；D．由图④可知，T1温度下先达到平衡状态，说明T1＞T2，若ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，说明反应物的转化率减小，而图象中温度越高y越大，所以纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，故D正确； 答案选C。11.反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是A.达到平衡后，加入催化剂，C%增大B.达到平衡后，若升温，平衡向左移动C.化学方程式中n＜p+qD.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动【答案】B【解析】【分析】【详解】A．催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡状态，则达平衡后，加入催化剂，平衡不移动，C％不变，故A错误；B．由图可知，达平衡后，若升温，C％减少，平衡左移，故B正确；C．由图可知，增大压强，C％增大，平衡正向移动，则该反应的正反应为气体体积减小的反应，故化学方程式中n＞p+q，故C错误；D．固体的浓度视为定值，增加固体的量，平衡不移动，A为固体，则达平衡后，增加A的量平衡不移动，故D错误；故选B。12.在一固定体积的密闭容器中，进行着下列化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关的叙述正确的是A.该反应为放热反应 B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C.达平衡时，浓度：c(CO2)=c(CO)D.若在某平衡状态时，c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O)，此时的温度为830℃【答案】D【解析】【分析】【详解】A．温度越高，化学平衡常数K越大，说明升高温度，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，故A错误；B．该反应的气体的化学计量数不变，随着反应的进行，压强始终不变，则不能通过测量容器总压强变化来判定化学反应是否达到平衡，故B错误；C．达平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；D．若在某平衡状态时，c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O)，此时可求得K=1，体系的温度为830℃，故D正确；答案选D。13.绝热容器中发生反应：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝akJ·mol－1（a＞0）。下列说法不正确的是A.将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3molB.达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C.容器中放入3molZ，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为akJD.容器温度不变，反应已经达到平衡【答案】C【解析】【详解】A、可逆反应的反应物不会完全转化为产物，将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B、气体平均摩尔质量等于气体质量和物质的量的比值，反应气体质量和物质的量都变化，达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变，故B正确；C、容器中放入3molZ，达到化学平衡状态时，消耗的Z的物质的量小于3mol，反应吸收的总热量小于akJ，故C错误；D、反应伴随吸热，反应过程中会伴随温度的变化，变量不变的状态是平衡状态，容器温度不变，反应已经达到平衡，故D正确；故选C。 【点睛】反应达到平衡的标志是各物质的量不变、正逆反应速率相等。也可以说当随反应进行改变的物理量不变时反应达到平衡。如B选项，气体平均摩尔质量等于气体质量和物质的量的比值，反应气体质量和物质的量都变化，达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变。14.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：点小于点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.时，SO2的转化率：段小于段【答案】D【解析】【详解】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；D、随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，正确；答案选D。15.反应mX(g)nY(g)＋pZ(g)ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.该反应的ΔH＞0 B.m＜n＋pC.B、C两点化学平衡常数：KB＞KCD.A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)【答案】C【解析】【详解】A．根据图象可知：在压强不变时，升高温度，达到平衡时Y的体积分数增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是吸热反应，所以△H>0，A正确；B．根据图象可知，在温度不变时，增大压强，Y的体积分数减小，说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应方向是气体体积减小的反应方向，所以mn(OH-)，所以反应产生水的物质的量按OH-的物质的量计算，反应产生水的物质的量n(H2O)=n(OH-)=0.50mol/L×0.05L=0.025mol，则测定的中和热△H=-；③上述实验数值结果比57.3kJ•mol-1小，产生偏小的原因可能是：a．实验装置保温、隔热效果差，使热量散失，反应放出热量偏小，导致中和热偏小，故a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则碱的物质的量偏大，反应放出的热量偏多，使中和热偏大，故b错误；c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中，减少了实验过程中的热量损失，使测定值更接近57.3kJ/mol，与实验事实不符合，故c错误；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，导致温度差偏小，使中和热数值偏小，故d正确；故答案为：ad。17.请回答下列问题：（1）已知反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当反应达到平衡后，改变某一反应条件，其反应速率的变化曲线分别如图所示。 i．①表示改变压强的方式是___________(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，化学平衡___________移动(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m+n___________p+q(填“＞”“＜”或“=”，下同)。ii．②表示改变温度的方式是___________(“升温”、“降温”或“不变”)，化学平衡___________移动，该反应逆反应为___________(吸热或放热)反应。iii．③表示改变压强的方式是___________，化学平衡___________移动，m+n___________p+q。（2）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，回答下列问题：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20①反应在前50s~250s内的用PCl5表示平均速率为___________②该反应的平衡常数K=___________。③体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________④其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入1.0molPCl5，达到新平衡时n(PCl3)___________0.4mol(填＞，＜，=)⑤相同温度下，起始时向容器中充入06molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)___________v(逆)(填＞，＜，=)【答案】（1）①.增大②.逆向③.＜④.降温⑤.正向⑥.吸热⑦.减小⑧.不⑨.=（2）①.1.0×10-4mol/(L·s)②.0.025③.6：5④.＜⑤.＜【解析】【分析】【小问1详解】①根据图示可知在t1时刻改变条件后，v正、v逆都增大，表示改变压强方式是增大压强；增大压强后， v正、v逆都增大，且v逆＞v正，说明增大压强，化学平衡逆向移动；根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，则逆反应方向是气体体积减小的方向，故m+n＜p+q；②根据图示可知：在t1时刻改变温度后，v正、v逆都减小，表示改变温度的方式是降低温度；降低温度后，v正、v逆都减小，由于v正＞v逆，所以化学平衡正向移动；根据平衡移动原理：降低温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应；③根据图示可知在t1时刻改变条件后，v正、v逆都减小，表示改变压强的方式是减小压强；由于减小压强后，v正、v逆都减小，发生改变后v正=v逆，说明减小压强后化学平衡不发生移动，因此该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以m+n=p+q；【小问2详解】①根据表格数据可知：PCl3在50s~250s内其物质的量由0.16mol变为0.20mol，增大了0.04mol，由于每有1molPCl5发生反应，就会有1molPCl3生成，所以反应生成0.04molPCl3，同时消耗0.04molPCl5，则反应在前50s~250s内的用PCl5表示平均速率为v(PCl5)=；②当反应达到平衡时n(PCl3)=0.20mol，则根据物质反应转化关系可知n(Cl2)=0.20mol，n(PCl5)=1.0mol-0.20mol=0.80mol，由于化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则该反应的平衡常数K=；③在温度和气体体积不变时，气体的压强之比等于气体的物质的量的比，平衡时气体总物质的量n(平)=0.80mol+0.20mol+0.20ml=1.20mol，n(平)：n(始)=1.20mol：1.0mol=6：5，所以体系平衡时与反应起始时的压强之比为6：5；④其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入1.0molPCl5，相当于在体积是4.0L容器中加入2.0molPCl5，平衡状态与原来相同，达到平衡时产生0.4molPCl3，当反应达到平衡后，将容器的容积减小到2.0L，即增大体系的压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，故达到新平衡时n(PCl3)＜0.4mol；⑤相同温度下，起始时向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此时的浓度商Qc=，则反应逆向进行，故反应达到平衡前v(正)＜v(逆)。18.某可逆反应：2HI(g)I2(g)+H2(g)在3种不同条件下进行，H2(g)和I2(g)的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表： 实验序号010203040506018001.000.800.670.570.500.500.5028001.000.600.500.500.500.500.5039501.000.400.250.200.200.200.20（1）实验1中，在10～20min内，以物质HI表示的平均反应速率为___________，50min时，v正___________v逆(填“＜”“＞”或“=”)。（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率___________(填“快”或“慢”)，其原因可能是___________。（3）实验3比实验1的反应速率___________(填“快”或“慢”)，其原因是___________。（4）在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。【答案】（1）①.②.=（2）①.快②.使用催化剂（3）①.快②.升高温度（4）①.变小②.不【解析】【分析】【小问1详解】实验1中，在10～20min内，HI的浓度变化为0.13mol/L，以物质HI表示的平均反应速率为，50min时，反应已经达到平衡状态，v正=v逆。【小问2详解】0～20min内，实验2中HI的浓度变化为0.50mol/L，实验1中HI的浓度变化为0.33mol/L，所以实验2比实验1的反应速率快，实验2比实验1的反应速率快，但平衡没移动，其原因可能是使用了催化剂；【小问3详解】0～20min内，实验3中HI的浓度变化为0.75mol/L，实验1中HI的浓度变化为0.33mol/L，实验3 比实验1的反应速率快，其原因是升高温度。【小问4详解】保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率变小；恒压条件下，通入氮气，相当于减压，平衡不移动；19.近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害。据分析，雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。Ⅰ．可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH3与NO反应生成两种无毒的物质。已知：①2NO(g)=N2(g)+O2(g)∆H=akJ•mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H=bkJ•mol-1（1）写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式：___________。Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：容器甲乙容积/L11温度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2（2）T1___________T2(填“＜”或“＞”或“无法确定”)，该反应的△H___________0(填“＜”“＞”)（3）在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是___________。a．混合气体密度不再改变b．消耗2nmolNO2的同时，消耗了nmolO3c．O2浓度不再改变d．混合气体的平均相对分子质量不再改变e．容器内混合气体压强不再改变f．2υ正(NO2)=υ逆(O2)（4）其他条件一定，且反应时间相同，NO2 的转化率与温度、压强的关系如图所示。据此，回答下列问题：①p1___________p2，(填“＜”或“＞”或“无法确定”)；②a点的正逆反应速率的关系为：υa正___________υa逆(填“＜”或“＞”或“无法确定”)【答案】（1）4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=(b+3a)kJ/mol（2）①.＜②.＜（3）cde（4）①.＞②.＞【解析】【分析】【小问1详解】已知：①2NO(g)=N2(g)+O2(g)∆H=akJ•mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H=bkJ•mol-1，根据盖斯定律，将①×3+②，整理可得：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=(b+3a)kJ/mol；【小问2详解】根据先拐先平数值大，可知容器乙的温度高于容器甲的温度，即反应温度：T1＜T2；且温度越高，N2O5的含量越低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，△H＜0；【小问3详解】a．反应前后，混合气体的质量和容器体积不变，混合气体密度始终不变，故混合气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，a错误；b．消耗2nmolNO2的同时,消耗了nmolO3，只说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，b错误；c．O2浓度不再改变，其它组分的浓度也不再改变，说明反应达到平衡状态，c正确；d．反应前后气体总质量不变，若混合气体的总物质的量不再改变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，d正确；e．反应前后气体的物质的量发生变化，若容器内混合气体压强不再改变，说明反应达到平衡状态，e 正确；f．速率之比等于方程式的系数之比，若υ正(NO2)=2υ逆(O2)，则说明氧气的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，f错误；故合理选项是cde；【小问4详解】①在相同温度下，增大压强，平衡右移，NO2的转化率增大，故越强大小关系为：p1＞p2；②根据图象可知，a点处于平衡建立过程中，并没有达到平衡状态，反应还在向右进行，故υa正＞υa逆。