天津市武清区崔黄口中学2021-2022学年高二上学期第一次练习化学word版.docx

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2021-2022学年度高二第一学期10月练习化学试卷一、选择题(每题只有一个答案，每题3分，共45分)1.下列表达不正确的是A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因C.氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=571.6kJ·mol-1D.在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应2.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2：2NO+2CO⇌N2+2CO2ΔH＜0，下列对此反应的叙述中正确的是A.降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小B.增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C.使用光催化剂能增大NO的转化率D.使用光催化剂能增大活化分子的百分数3.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1D.v(C)=0.1mol·L-1·s-14.已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为(1)(2)(3)下列说法正确的是A.B.C.D.5.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取最好的措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2D.升高温度同时增大压强6.一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列条件下，此反应不一定达平衡的是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间内生成1molO=O，同时生成2molNO27.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是A.第①、②、③步反应都是放热反应B.第①步反应只断裂了碳碳键C.第①步反应的活化能比第②步反应的活化能大D.由图1可知，总反应不需要加热就能进行8.下列说法正确的是A.H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D.1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q19.在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生反应：2XY(g)＋Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是A.平衡后移走部分Z，平衡正向移动B.若X为非气态，则正反应为放热反应C.若正反应为放热反应，则X一定为气态D.若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大10.对反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是 A.图①中，若p1＞p2，则a+b＞c+dB.图②中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a+b=c+dC.图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能是反应物A的转化率11.反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是A.达到平衡后，加入催化剂，C%增大B.达到平衡后，若升温，平衡向左移动C.化学方程式中n＜p+qD.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动12.在一固定体积的密闭容器中，进行着下列化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关的叙述正确的是 A.该反应为放热反应B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C.达平衡时，浓度：c(CO2)=c(CO)D.若在某平衡状态时，c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O)，此时的温度为830℃13.绝热容器中发生反应：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝akJ·mol－1（a＞0）。下列说法不正确的是A.将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3molB.达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C.容器中放入3molZ，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为akJD.容器温度不变，反应已经达到平衡14.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：点小于点C.反应物总能量低于生成物的总能量D.时，SO2的转化率：段小于段15.反应mX(g)nY(g)＋pZ(g)ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.该反应的ΔH＞0B.m＜n＋pC.B、C两点化学平衡常数：KB＞KC D.A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)二、填空题(本题4个小题，共55分)16.某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：（1）仪器a的名称为___________。（2）写出表示该反应中和热的热化学方程式：___________。（3）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是___________。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填序号)。A.轻轻地振荡烧杯B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.用温度计小心搅拌D.用套在温度计上的a轻轻地搅动（5）取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液进行实验，实验数据如下表。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.626.6266291227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.3304①温度差的平均值为___________℃。 ②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1.则测得的中和热ΔH=___________(取小数点后一位)。③上述结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度17.请回答下列问题：（1）已知反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当反应达到平衡后，改变某一反应条件，其反应速率的变化曲线分别如图所示。i．①表示改变压强的方式是___________(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，化学平衡___________移动(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m+n___________p+q(填“＞”“＜”或“=”，下同)。ii．②表示改变温度的方式是___________(“升温”、“降温”或“不变”)，化学平衡___________移动，该反应逆反应为___________(吸热或放热)反应。iii．③表示改变压强的方式是___________，化学平衡___________移动，m+n___________p+q。（2）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，回答下列问题：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20①反应在前50s~250s内的用PCl5表示平均速率为___________②该反应的平衡常数K=___________。③体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________④其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入1.0molPCl5，达到新平衡时n(PCl3)___________0.4mol( 填＞，＜，=)⑤相同温度下，起始时向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)___________v(逆)(填＞，＜，=)18.某可逆反应：2HI(g)I2(g)+H2(g)在3种不同条件下进行，H2(g)和I2(g)的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：实验序号010203040506018001.000800.670.570.500.500.5028001.000.600.500.500.500.500.5039501.000.400.250.200.200.200.20（1）实验1中，在10～20min内，以物质HI表示的平均反应速率为___________，50min时，v正___________v逆(填“＜”“＞”或“=”)。（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率___________(填“快”或“慢”)，其原因可能是___________。（3）实验3比实验1的反应速率___________(填“快”或“慢”)，其原因是___________。（4）在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。19.近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害。据分析，雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。Ⅰ．可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH3与NO反应生成两种无毒的物质。已知：①2NO(g)=N2(g)+O2(g)∆H=akJ•mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H=bkJ•mol-1（1）写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式：___________。Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：容器甲乙 容积/L11温度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2（2）T1___________T2(填“＜”或“＞”或“无法确定”)，该反应的△H___________0(填“＜”“＞”)（3）在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是___________。a．混合气体密度不再改变b．消耗2nmolNO2的同时，消耗了nmolO3c．O2浓度不再改变d．混合气体的平均相对分子质量不再改变e．容器内混合气体压强不再改变f．2υ正(NO2)=υ逆(O2)（4）其他条件一定，且反应时间相同，NO2的转化率与温度、压强的关系如图所示。据此，回答下列问题：①p1___________p2，(填“＜”或“＞”或“无法确定”)；②a点的正逆反应速率的关系为：υa正___________υa逆(填“＜”或“＞”或“无法确定”)