四川省南充高级中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学（原卷版）.docx

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南充高中2022～2023学年度高2021级上学期期末考试化学试题(时间：90分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16C-12B-11第1卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物B埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C.油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应D.压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和H24.下列化学用语正确的是A.分子式为的物质可能是混合物B.甲烷分子的球棍模型：C.聚苯乙烯的结构简式为D.硝基苯的结构简式：5.下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是 A.B.C.D.6.下列相关比较中，正确的是A.分解温度：MgCO3>CaCO3>BaCO3B.熔点：Na>Mg>AlC.微粒半径：r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)D.热稳定性：H2O>H2S>HCl7.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键8.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.中键的个数为B.中杂化的原子数为C.中S价层电子对数为D.常温常压下，羟基(—OH)所含电子数目为9.有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是A.a的一氯代物有3种B.b是苯的同系物且可使溴水褪色，反应时键断裂C.c可溶于水D.a、b、c互为同分异构体10.下列有关原子结构和元素性质的叙述中，正确的是A.邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点 B.第四周期元素中，基态锰原子价电子层中未成对电子数最多C.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能D.价层电子对互斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数11.的盐酸溶液能吸收CO生成配合物氯化羰基亚铜，其结构如图：下列有关氯化羰基亚铜的说法不正确的是A.该配合物中Cl离子的杂化方式为杂化B.该配合物的配体有CO、、，其中CO提供孤电子对的为O原子C.该配合物中，提供空轨道接受孤电子对形成配位键D.该配合物中，中心离子的配位数为412.某种合成医药、农药的中间体结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是A.第一电离能：YC>FeD.键角：NH>NH314.氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是A.中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等B.结构为四面体而非平面形C.为离子晶体D.遇水可发生反应：15.是一种重要的半导体材料，其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为，晶胞参数为。下列说法正确的是A.基态原子价电子排布式为B.晶胞中n的坐标参数为C.与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个D.Se原子与Se原子之间的最短距离为pm16.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验乙酸乙酯样品是否有乙酸杂质向乙酸乙酯样品(由乙醇与乙酸反应制得)中加入小颗粒钠，产生大量气泡乙酸乙酯中一定含乙酸B检验淀粉水解是否完全将适量样品与稀硫酸反应，加入足量溶液后加入碘水，观察现象无明显现象，说明淀粉水解完全 C检验牙膏中的摩擦剂成分取少量牙膏于试管中，加水溶解，过滤，滤渣中滴加足量盐酸若滤渣溶解并产生无色气泡，则摩擦剂可能含有D向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存A.AB.BC.CD.D第11卷(非选择题，共52分)二、填空题(本题包括4个大题，共52分)17.苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：回答问题：（1）甲苯分子内共面的H原子数最多为___________个。（2）A的名称是___________。（3）在A的同分异构体中，符合下列条件的是___________(写出一种结构简式)。①与A具有相同官能团②属于芳香化合物③有5种氢原子（4）B中官能团名称___________。（5）B→C的反应方程式为___________。（6）反应过程中产出的铁泥属于危化品，处理方式为___________(填编号)。a．高温炉焚烧b．填埋c．交有资质单位处理（7）C到苯佐卡因的反应类型为___________。18.硼和氮的单质及其一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：（1）基态B原子的核外电子有___________种空间运动状态；B和N电负性较大的是___________。（2）经测定发现，固体由和X两种离子组成，与X互为等电子体的微粒有___________(写出一种)。（3）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素有___________种。（4）已知卤化铵、、、热稳定性逐渐增强，原因是___________。 （5）晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图1)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则此基本结构单元由___________个硼原子构成；若该结构单元中有2个原子为(其余为)，那么该结构单元有___________种不同类型。（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构类似，B、N原子相互交替排列(如图2)，其晶胞结构如图3所示。设每层B—N核间距为，层间距为，则该氮化硼晶体的密度为___________(用含a、b、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值)。19.钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。在奥运场馆中美丽的透光气囊材料由含氟的化合物制成。请回答下列问题：（1）过渡元素Co基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为___________；第四电离能，其原因是___________。（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。 ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为___________(用相应的元素符号作答)。②与钴离子通过配位键结合的氮原子数有___________个。③酞菁钴中氮原子的杂化类型为___________。（3）分子与结合成配合物，与游离的氨分子相比，其键角___________(填“较大”“较小”或“相同”)，解释原因：___________。（4）萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是___________；X离子的配位数是___________，若该立方晶胞参数为，正负离子的核间距最小为___________pm。20.从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：资料显示：Ⅰ.pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO；Ⅱ．；Ⅲ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO。(1)写出反应①的离子方程式___________。(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X应为___________、___________。(3)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2 ，原因是___________。(4)写出反应②的离子反应方程式___________(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-。请检验滤液中的I-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：CCl4、稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液。A．将滤液___________，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。