四川省宜宾市叙州区第一中学校2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学 Word版含解析.docx

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叙州区一中2022-2023学年高二下期期末考试化学试题注意事项:可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56第I卷选择题一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1.化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法正确的是A.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这因为发生了酸碱中和反应C.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液,主要是为鲜花补充钾肥D.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用相同【答案】D【解析】【详解】A.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料,是石油发生了裂解,有新物质生成属于化学变化,故A错误;B.因牛奶中含有蛋白质,加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀,且牛奶不是酸,则不是酸碱之间的反应,故B错误;C.高锰酸钾可防止鲜花衰败,则鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液,主要是为鲜花保鲜,与补充钾肥无关,故C错误;D.防治龋齿的有效成分是氟离子,则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿,当提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用是相同的,故D正确;故答案选D。2.下列说法正确的是A.H2O与H2O2互为同素异形体B.氡()质量数为86C.CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体D.HCl含非极性共价键【答案】C【解析】【分析】【详解】A项、同素异形体是由同种元素组成的不同单质,A错; B项、质量数标在元素符号的左上角,该核素的质量数为222,B错;C项、甲醇与二甲醚分子式相同、结构不同,属同分异构体,C正确;D项、氯化氢为共价化合物,H和Cl形成极性键,D错;答案选C。3.莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物,具有抗炎、镇痛作用,可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示,下列说法不正确的是A.莽草酸的分子式为B.a对应官能团的名称为羧基C.a、c对应官能团均可与NaOH溶液反应D.b对应官能团可以与溴水、酸性溶液反应【答案】C【解析】【详解】A.由结构简式可知莽草酸的分子式为,A正确;B.a对应官能团-COOH的名称为羧基,B正确;C.c点官能团是醇羟基,不能与NaOH溶液反应,C错误;D.b对应官能团是碳碳双键,可以与溴水发生加成反应、与酸性溶液发生氧化反应,D正确;故选:C。4.X、Y、Z、W、Q分别是三个短周期的主族元素,原子序数依次增大,Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应,Q的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是A.X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大B.由X、Y、Z形成的化合物含有共价键,所以是共价化合物C.Y和Q形成的化合物中各原子最外层电子都达到8电子稳定结构D.Y和Q的简单氢化物的相对分子质量前者小于后者,但是沸点前者高于后者【答案】D 【解析】【分析】Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应,则Z为Na,W为Al,Q的原子序数是Y的两倍,Q为S,Y为O,X、Y、Z、W、Q分别是三个短周期的主族元素,故X为H。【详解】A.H、O、Na、Al、S原子半径Hc()>c(H+)>c(OH-)B.pH=7时,两种溶液中:c(Na+)=c()C.滴定氢氧化钠溶液,V[HCl(aq)]>20mL时可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.滴定氨水时,当V[HCl(aq)]=10mL时,有2[c(OH-)-c(H+)]=c()-c(NH3·H2O)【答案】B【解析】【分析】NaOH是强电解质,NH3·H2O是弱电解质,0.1000mol/LNaOH溶液的pH=13,氨水的pH<13,故Ⅱ表示滴定氨水的曲线,Ⅰ表示滴定NaOH溶液的曲线。【详解】A.由分析可知Ⅱ表示滴定氨水的曲线,V[HCl(aq)]=20mL时,HCl和NH3·H2O恰好完全反应生成NH4Cl,电荷守恒有c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+),部分水解溶液呈酸性,则c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-),A正确;B.在pH=7时,由电荷守恒可以得出两种溶液中,c(Cl-)=c(Na+)、c(Cl-)=c(),但是使氨水和氢氧化钠溶液达到pH=7所消耗的盐酸不同,所以两种溶液中的氯离子浓度不同,故c(Na+)≠c(),B错误;C.滴定NaOH溶液盐酸消耗20mL时,溶液中恰好生成NaCl,此时溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),所以当V[HCl(aq)]>20mL时,溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C正确;D.滴定氨水中的盐酸为10mL时,溶液中溶质为NH3·H2O和NH4Cl且物质的量之比为1:1,则根据溶液中离子电荷守恒得c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),Cl元素与N元素原子数之比为1:2,既2c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O),约去Cl-得2[c(OH-)-c(H+)]=c()-c(NH3·H2O),D正确;答案选B。第II卷(非选择题58分)8.回答下列问题:I.液氧甲烷火箭发动机是介于液氧煤油和液氧液氢之间的一个选择,其燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1,根据以下信息,共价键C-HO=OH-O键能/(kJ·mol-1)413498464热化学方程式H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol -1(1)求算C=O的键能:___________。II.美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如图所示:(2)该流程中第I步反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0。若下图表示在其他条件相同时,分别测定不同压强、不同温度下CH4的平衡转化率(纵坐标为CH4的平衡转化率),则p1___________p2(填“>”或“<”)。(3)该流程的第II步反应为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。温度/°C4005008301000平衡常数K10910.6①从上表可以推断:此反应的正反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。②在500°C下,若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为3mol,则达到平衡后CO的转化率为______。实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)甲2543乙3322丙0.25421 ③在830°C时,以上表的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应,其中反应开始时,向逆反应方向进行的有___________(填实验编号)。④在一个不传热的固定容积的容器中,判断该反应达到平衡的标志是___________(填字母)。A.各组分物质的量浓度不再改变;B.v(CO2)正=v(H2O)逆;C.混合气体的密度不变;D.混合气体的平均相对分子质量不变;E.体系压强不再发生变化;F.体系的温度不再发生变化。⑤如图表示该反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件可能是___________(写出两种)。【答案】(1)797.15kJ·mol-1)(2)<(3)①.放②.75%③.甲丙④.ABF⑤.降低温度、增加水蒸气的量【解析】【小问1详解】化学键能指常温常压下,将1mol理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量或A和B合成理想气体分子所放出的能量,则H-O的键能应是气态水的,由盖斯定律,将甲烷燃烧热和2H2O(l)=2H2O(g)相加,可得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=-890.3-(2×44)=-802.3kJ·mol-1,由∆H=反应物的总键能-生成物的总键能,即4×413+2×498-(2x+2×2×464)=-802.3,解得x=797.15,则C=O的键能为797.15kJ·mol-1;【小问2详解】反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的正反应方向为气体分子数增加,则相同温度下,增大压强平衡逆向移动,CH4的平衡转化率减小,则p1”或“<”),其原因是___________。(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂,其组成为。四方晶胞如图所示,在晶胞中的配位数为___________。若该晶胞的参数为,与最近的距离为___________。(4)、、。和等可作锂离子聚合物电池材料。在的组成元素的基态原子中,单电子数由多到少的顺序是___________。相同条件下,电池材料“”与“”相比,“”中的脱嵌迁移速度较快,原因是___________。【答案】(1)①.②.平面三角形 (2)①.<②.中N原子为sp杂化,键角为180°,中N原子为杂化,键角接近120°(3)①.8②.(4)①.Fe、P、O、Li②.As原子的半径比P原子的大,与的作用力比与的作用力的弱【解析】【小问1详解】Ni为28号元素,位于第四周期第Ⅷ族,基态Ni原子价层电子排布图,在中阴离子NO,中心N原子形成3个σ键,孤电子对数为,其空间结构为平面三角形,答案:;平面三角形;【小问2详解】中心N原子形成2个σ键,孤电子对数为,为sp杂化,键角为180°,中心N原子形成2个σ键,孤电子对数为,为杂化,键角接近120°,所以键角:<,答案:<;中N原子为sp杂化,键角为180°,中N原子为杂化,键角接近120°;【小问3详解】四方晶胞如图所示,在晶胞中的配位数指和距离最近的O2-数目为8,若该晶胞的参数为,与最近的距离为体对角线的,即,答案:8;;【小问4详解】在的组成元素的基态原子中Li价电子排布2s1,单电子数为1,Fe价电子排布3d64s2,单电子数为4,P的价电子排布式3s23p3,单电子数为3,O的价电子排布式2S22p4,单电子数为2,单电子数由多到少的顺序是Fe、P、O、Li。相同条件下,电池材料“”与“”相比,“”中的脱嵌迁移速度较快,由于As原子的半径比P原子的大,与的作用力比与的作用力的弱,答案:Fe、P、O、Li;As原子的半径比P原子的大,与的作用力比与的作用力的弱。 12.化合物E()常用作饮料、牙膏、化妆品的香料,也用于制取止痛药、杀虫剂等。可用以下路线合成化合物E:(1)有机物A的名称是___________。(2)有机物D的官能团名称是___________。(3)反应类型为___________。(4)E在稀硫酸催化下生成D的化学方程式为___________。(5)有机物M是E的同分异构体,其苯环上的取代基与E相同,核磁共振氢谱有四个吸收峰,则M的结构简式为___________。【答案】(1)甲苯(2)羧基、羟基(3)硝化反应或取代反应(4)+H2O+CH3OH(5)【解析】【分析】由有机物的转化关系可知,在浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成,则A为;与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成,一定条件下转化为,在浓硫酸作用下 与甲醇共热反应生成。【小问1详解】由分析可知,A的结构简式为,名称为甲苯,故答案为:甲苯;【小问2详解】由结构简式可知,D的官能团为羧基、羟基,故答案为:羧基、羟基;【小问3详解】由分析可知,A→B的反应为在浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成和水,硝化反应属于取代反应,故答案为:取代反应;【小问4详解】属于酯类,在稀硫酸溶液中发生水解反应生成和甲醇,反应的化学方程式为+H2O+CH3OH,故答案为:+H2O+CH3OH;【小问5详解】

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