四川省宜宾市叙州区第一中学校2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学 Word版含解析.docx

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叙州区一中2022-2023学年高二下期期末考试化学试题注意事项：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56第I卷选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这因为发生了酸碱中和反应C.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥D.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同【答案】D【解析】【详解】A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料，是石油发生了裂解，有新物质生成属于化学变化，故A错误；B．因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故B错误；C．高锰酸钾可防止鲜花衰败，则鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花保鲜，与补充钾肥无关，故C错误；D．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故D正确；故答案选D。2.下列说法正确的是A.H2O与H2O2互为同素异形体B.氡()质量数为86C.CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体D.HCl含非极性共价键【答案】C【解析】【分析】【详解】A项、同素异形体是由同种元素组成的不同单质，A错； B项、质量数标在元素符号的左上角，该核素的质量数为222，B错；C项、甲醇与二甲醚分子式相同、结构不同，属同分异构体，C正确；D项、氯化氢为共价化合物，H和Cl形成极性键，D错；答案选C。3.莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，具有抗炎、镇痛作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A.莽草酸的分子式为B.a对应官能团的名称为羧基C.a、c对应官能团均可与NaOH溶液反应D.b对应官能团可以与溴水、酸性溶液反应【答案】C【解析】【详解】A．由结构简式可知莽草酸的分子式为，A正确；B．a对应官能团-COOH的名称为羧基，B正确；C．c点官能团是醇羟基，不能与NaOH溶液反应，C错误；D．b对应官能团是碳碳双键，可以与溴水发生加成反应、与酸性溶液发生氧化反应，D正确；故选：C。4.X、Y、Z、W、Q分别是三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应，Q的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是A.X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大B.由X、Y、Z形成的化合物含有共价键，所以是共价化合物C.Y和Q形成的化合物中各原子最外层电子都达到8电子稳定结构D.Y和Q的简单氢化物的相对分子质量前者小于后者，但是沸点前者高于后者【答案】D 【解析】【分析】Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应，则Z为Na，W为Al，Q的原子序数是Y的两倍，Q为S，Y为O，X、Y、Z、W、Q分别是三个短周期的主族元素，故X为H。【详解】A．H、O、Na、Al、S原子半径Hc()>c(H+)>c(OH-)B.pH=7时，两种溶液中：c(Na+)=c()C.滴定氢氧化钠溶液，V[HCl(aq)]>20mL时可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.滴定氨水时，当V[HCl(aq)]=10mL时，有2[c(OH-)-c(H+)]=c()-c(NH3·H2O)【答案】B【解析】【分析】NaOH是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，0.1000mol/LNaOH溶液的pH=13，氨水的pH<13，故Ⅱ表示滴定氨水的曲线，Ⅰ表示滴定NaOH溶液的曲线。【详解】A．由分析可知Ⅱ表示滴定氨水的曲线，V[HCl(aq)]=20mL时，HCl和NH3·H2O恰好完全反应生成NH4Cl，电荷守恒有c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)，部分水解溶液呈酸性，则c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，A正确；B．在pH=7时，由电荷守恒可以得出两种溶液中，c(Cl-)=c(Na+)、c(Cl-)=c()，但是使氨水和氢氧化钠溶液达到pH=7所消耗的盐酸不同，所以两种溶液中的氯离子浓度不同，故c(Na+)≠c()，B错误；C．滴定NaOH溶液盐酸消耗20mL时，溶液中恰好生成NaCl，此时溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)，所以当V[HCl(aq)]>20mL时，溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C正确；D．滴定氨水中的盐酸为10mL时，溶液中溶质为NH3·H2O和NH4Cl且物质的量之比为1:1，则根据溶液中离子电荷守恒得c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，Cl元素与N元素原子数之比为1:2，既2c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)，约去Cl-得2[c(OH-)-c(H+)]=c()-c(NH3·H2O)，D正确；答案选B。第II卷(非选择题58分)8.回答下列问题：I．液氧甲烷火箭发动机是介于液氧煤油和液氧液氢之间的一个选择，其燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，根据以下信息，共价键C-HO=OH-O键能/(kJ·mol-1)413498464热化学方程式H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol -1（1）求算C=O的键能：___________。II．美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：（2）该流程中第I步反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＞0。若下图表示在其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度下CH4的平衡转化率(纵坐标为CH4的平衡转化率)，则p1___________p2(填“＞”或“＜”)。（3）该流程的第II步反应为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。温度/°C4005008301000平衡常数K10910.6①从上表可以推断：此反应的正反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。②在500°C下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为3mol，则达到平衡后CO的转化率为______。实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)甲2543乙3322丙0.25421 ③在830°C时，以上表的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向逆反应方向进行的有___________(填实验编号)。④在一个不传热的固定容积的容器中，判断该反应达到平衡的标志是___________(填字母)。A．各组分物质的量浓度不再改变；B．v(CO2)正=v(H2O)逆；C．混合气体的密度不变；D．混合气体的平均相对分子质量不变；E．体系压强不再发生变化；F．体系的温度不再发生变化。⑤如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件可能是___________(写出两种)。【答案】（1）797.15kJ·mol-1)（2）＜（3）①.放②.75%③.甲丙④.ABF⑤.降低温度、增加水蒸气的量【解析】【小问1详解】化学键能指常温常压下，将1mol理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量或A和B合成理想气体分子所放出的能量，则H-O的键能应是气态水的，由盖斯定律，将甲烷燃烧热和2H2O(l)=2H2O(g)相加，可得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=-890.3-(2×44)=-802.3kJ·mol-1，由∆H=反应物的总键能-生成物的总键能，即4×413+2×498-(2x+2×2×464)=-802.3，解得x=797.15，则C=O的键能为797.15kJ·mol-1；【小问2详解】反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的正反应方向为气体分子数增加，则相同温度下，增大压强平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，则p1”或“<”)，其原因是___________。（3）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为。四方晶胞如图所示，在晶胞中的配位数为___________。若该晶胞的参数为，与最近的距离为___________。（4）、、。和等可作锂离子聚合物电池材料。在的组成元素的基态原子中，单电子数由多到少的顺序是___________。相同条件下，电池材料“”与“”相比，“”中的脱嵌迁移速度较快，原因是___________。【答案】（1）①.②.平面三角形 （2）①.<②.中N原子为sp杂化，键角为180°，中N原子为杂化，键角接近120°（3）①.8②.（4）①.Fe、P、O、Li②.As原子的半径比P原子的大，与的作用力比与的作用力的弱【解析】【小问1详解】Ni为28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价层电子排布图，在中阴离子NO，中心N原子形成3个σ键，孤电子对数为，其空间结构为平面三角形，答案：；平面三角形；【小问2详解】中心N原子形成2个σ键，孤电子对数为，为sp杂化，键角为180°，中心N原子形成2个σ键，孤电子对数为，为杂化，键角接近120°，所以键角：<，答案：<；中N原子为sp杂化，键角为180°，中N原子为杂化，键角接近120°；【小问3详解】四方晶胞如图所示，在晶胞中的配位数指和距离最近的O2-数目为8，若该晶胞的参数为，与最近的距离为体对角线的，即，答案：8；；【小问4详解】在的组成元素的基态原子中Li价电子排布2s1，单电子数为1，Fe价电子排布3d64s2，单电子数为4，P的价电子排布式3s23p3，单电子数为3，O的价电子排布式2S22p4，单电子数为2，单电子数由多到少的顺序是Fe、P、O、Li。相同条件下，电池材料“”与“”相比，“”中的脱嵌迁移速度较快，由于As原子的半径比P原子的大，与的作用力比与的作用力的弱，答案：Fe、P、O、Li；As原子的半径比P原子的大，与的作用力比与的作用力的弱。 12.化合物E()常用作饮料、牙膏、化妆品的香料，也用于制取止痛药、杀虫剂等。可用以下路线合成化合物E：（1）有机物A的名称是___________。（2）有机物D的官能团名称是___________。（3）反应类型为___________。（4）E在稀硫酸催化下生成D的化学方程式为___________。（5）有机物M是E的同分异构体，其苯环上的取代基与E相同，核磁共振氢谱有四个吸收峰，则M的结构简式为___________。【答案】（1）甲苯（2）羧基、羟基（3）硝化反应或取代反应（4）+H2O+CH3OH（5）【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成，则A为；与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，一定条件下转化为，在浓硫酸作用下 与甲醇共热反应生成。【小问1详解】由分析可知，A的结构简式为，名称为甲苯，故答案为：甲苯；【小问2详解】由结构简式可知，D的官能团为羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；【小问3详解】由分析可知，A→B的反应为在浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成和水，硝化反应属于取代反应，故答案为：取代反应；【小问4详解】属于酯类，在稀硫酸溶液中发生水解反应生成和甲醇，反应的化学方程式为+H2O+CH3OH，故答案为：+H2O+CH3OH；【小问5详解】