四川省宜宾市第四中学校2022-2023学年高二下学期4月月考化学 Word版含解析.docx

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宜宾市四中2022-2023学年高二下期第二月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56第I卷选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.水煤气【答案】B【解析】【详解】天然气的主要成分是甲烷；液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷以及其他烷烃或烯类等。故答案选B。2.下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E2=E1C.101KPa时，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=-517.6kJ/mol，若生成气态水，△H小于-517.6KJ/molD.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境【答案】D【解析】【详解】A．反应放热，说明反应物总能量大于生成物总能量，A错误；B．1mol氢分子含有2mol氢原子，故其具有的能量为2mol氢原子的总能量，E2=2E1，B错误；C．液态水转化为气态水要吸热，故生成气态水放出的热量要少，但△H要大，C错误；D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，利于节约资源、保护环境，D正确。故选D。3.M是合成高分子材料聚醚砜的一种单体结构式如图所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。下列说法正确的是 A.Y元素的最高价态为+6B.1molM分子中含有8mol双键结构C.简单离子结合质子能力：W>ZD.简单氢化物的稳定性：Y>Z【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族，由单体结构式可知，单体中Z形成6个共价键、Y形成两个共价键、W形成1个共价键，则Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素；由X形成4个共价键、R形成1个共价键可知，X为C元素、R为H元素。【详解】A．氧元素的非金属性强，可以形成+2价的OF2，不能形成+6价化合物，故A错误；B．苯环不是单双键交替的结构，则1molM分子中含有2mol双键结构，故B错误；C．盐酸是强酸，氢硫酸是二元弱酸，则硫离子结合氢离子的能力强于氯离子，故C错误；D．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，故D正确；故选D。4.在恒温恒容下，可以证明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已达平衡状态的是（　　）A.3v正（H2）=v逆（CH3OH）B.混合气体的密度不再改变C.容器内压强不再改变D.此反应的平衡常数不再改变【答案】C【解析】【详解】A、可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中正逆反应速率相等，对于H2则有v正(H2)=v逆(H2)，而v逆(H2)/3=v逆(CH3OH)，所以v正(H2)/3=v逆(CH3OH)，A错误。B、气体总质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，与是否达到平衡状态无关，B错误。C、反应正向进行时，气体物质的量减小，容器体积不变时压强减小；反应逆向进行时，气体物质的量增大，容器体积不变时压强增大，所以容器内压强不再改变时，只能是处于化学平衡状态，C正确。D、平衡常数是研究化学平衡状态的物理量，且只与温度有关，温度不变时，平衡常数不变，所以平衡常数不变时并不能判断反应处于平衡状态，D错误。正确答案C。5.常温下，下列有关电解质溶液的说法中不正确的是A.向0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变【答案】A【解析】【分析】【详解】A．向0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中加入少量水，醋酸的电离平衡正向移动，则c(H+)减小的程度比c(CH3COOH)小，溶液中增大，A说法错误；B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，升高温水解平衡常数增大，溶液中=减小，B说法正确；C．向盐酸中加入氨水至中性，根据溶液呈电中性，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，中性溶液，c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)=c(Cl-)，溶液中=1，C说法正确；D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=不变，D说法正确；答案为A。6.以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是A.a为铅蓄电池的负极B.电解过程中，铅蓄电池的负极增重30.3gC.电解结束时，左侧溶液质量增重8gD.铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－【答案】C 【解析】【分析】Y电极上有6.4g红色物质析出，则m（Cu）=6.4g，n（Cu）==0.1mol，故Y电极上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，则Y电极得电子发生还原反应，故Y为阴极，与阴极相连的为负极，即b为负极，在电解池中阴离子移向阳极。【详解】A．Y电极上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，则Y电极得电子发生还原反应，故Y为阴极，与阴极相连的为负极，即b为负极，故A错误；B．铅蓄电池负极上Pb失电子和SO反应生成PbSO4，负极增加的质量为SO质量，Y电极上有6.4g红色物质析出，n（Cu）==0.1mol，转移电子物质的量=0.1mol×2=0.2mol，负极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，根据转移电子守恒得参加反应的n（SO42-）=0.1mol，则负极增加的质量m（SO）=0.1mol×96g/mol=9.6g，故B错误；C．右侧发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，n（Cu）==0.1mol，则n（e-）=0.2mol，则转移电子0.2mol，同时有=0.1molSO42-进入左侧，其质量为0.1mol×96g/mol=9.6g，且阳极上有=0.05molO2，其质量为0.05mol×32g/mol=1.6g，左侧溶液质量增加为9.6g-1.6g=8g，故C正确；D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为4H++PbO2+2e-+SO=PbSO4↓+2H2O，故D错误；故选C。7.25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是A.25℃时Ksp(CuS)约为1×10-35 B.向含有ZnS和Na2S的浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，可证明：Ksp(CuS)