浙江省宁波市三锋联盟2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学 Word版无答案.docx

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2022学年高二年级第一学期宁波三锋教研联盟期中联考化学试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32选择题部分一、选择题(共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)1.下列物质属于弱电解质的是A.KOHB.C.D.2.下列溶液因水解而显酸性的是A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液3.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是A.用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度B.为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C.用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小D.测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液4.“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是A.△H>0，△S>0B.△H>0，△S<0C.△H<0，△S>0D.△H<0，△S<05.下列溶液一定呈酸性的是A.含的溶液B.pH＜7的溶液C.的纯水D.的溶液6.下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是A.与的反应B.灼热的炭与水蒸气的反应C.镁与稀硫酸的反应D.生石灰与水的反应 7.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A.Na与水反应时，增加水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C.氯化铵固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强D.大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石8.下列说法正确的是A.用pH试纸测氯水的pHB.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.pH计是精密测定溶液pH的仪器D.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差9.在反应中，表示的反应速率最快的是A.B.C.D.10.下列生产生活中的现象与盐类水解无关的是A.用明矾净水B.用热的纯碱溶液去除油污C.向新制的溶液中加入铁粉D.用溶液除去铁锈11.下列事实一定能说明亚硝酸()是弱电解质的是A.溶液呈碱性B.向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色C.用溶液做导电性实验，灯泡很暗D.10mL0.1溶液恰好与10mL0.1NaOH溶液完全反应12.工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡转化率的是A.升高温度B.增大压强C.使用铁触媒做催化剂D.增大H2的浓度13.已知共价键键能(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)与热化学方程式信息如下表： 共价键H−HH−O键能/()436a热化学方程式且的为−498，则a的数值为A.463B.222C.214D.48214.在一密闭容器中发生反应：，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是A.移走少量CB.升高温度C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入氦气15.反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是A.，该反应为放热反应B.使用催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率C.升高温度，不影响活化分子的百分数D.使用催化剂可以提高的平衡转化率16.在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.降低温度，平衡向正反应方向移动C.若增大，K值增大D.若增大压强，不变17.理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A.正反应的活化能大于逆反应的活化能B.该异构化反应的C.HNC比HCN稳定D.使用催化剂，不改变反应的反应热18.对于反应N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1，下列有关说法正确的是A.升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小B.若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡C.其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变D.增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率19.下列说法中正确的是A.pH=1的硫酸溶液中，含有数目为0.1B.将1mL盐酸加水稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C.常温下，pH=2的溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，pH=7D.常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或1320.在一定温度下，将X和Y各0.16mol加入10L恒容密闭容器中，发生下列反应：。一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.2min末的反应速率B.7min时该反应恰好达到化学平衡状态 C.此反应的平衡常数表达式为D.其他条件不变，再充入0.1molX、0.1molY、0.2molZ，此时v(逆)>v(正)21.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是A.由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应B.由图b可知，该反应m+n＞pC.图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D.图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强22.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.a点的数值比d点的数值大C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D.a点酸的总物质的量浓度小于b点酸的总物质的量浓度23.某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的反应速率，设计如下实验。已知：，反应均需要搅拌60s。编号温度/℃体积/mL体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量/g①204002.00500.0540②804002.00500.1184③202.00500.2200 下列说法不正确的是A.实验①中用硫酸表示的反应速率B.实验①和②是为了研究温度对该反应速率的影响C.若实验①和③是研究硫酸的浓度对该反应速率的影响，则℃，mLD.若在反应溶液中加入少量固体，则对该反应速率无影响24.室温下向10mL0.1NaOH溶液中加入0.1一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.HA为一元强酸B.a点所示溶液中C.pH=7时，D.b点所示溶液中25.已知NaHB在水溶液中存在关系式：，下列说法中正确的是A.的电离方程式为：①，②B.NaHB溶液中的离子浓度C.NaHB水溶液呈酸性D.非选择题部分二、非选择题(本题包括5小题，共50分)26.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。已知：。（1）该反应的熵变_______0(填“>”“＜”“=”)，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“ 任意温度”)。（2）反应，则_______(填“>”“＜”“=”)。（3）已知1g液态甲醇完全燃烧放出的热量为22.7kJ(298K、时测定)。写出该条件下表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。27.已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：（1）由图可知，则该温度T_______(填“>”“＜”“=”)25℃。（2）图中四点间的大小关系：_______(用A、B、C、D表示)。（3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡移动_______(填“向左”“向右”或“不”)。（4）25℃时，等物质的量浓度的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后pH>7，原因(用离子方程式表示)_______。（5）T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与NaOH溶液的体积比为_______。28.根据电离平衡常数(用表示)大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：弱酸HClO电离平衡常数(25℃)（1）25℃时，同浓度的、、HClO三种溶液中，pH最大的是_______(写化学式)。（2）将0.1的HClO溶液1mL加水稀释至10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是_______( 填写字母)。A.B.C.D.（3）相同条件下，0.1下列溶液中，最大的是_______。A.B.C.D.（4）25℃时，向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。（5）根据的电离平衡常数，计算25℃时，0.06溶液的pH=_______。(忽略的第二步水解)29.某同学用0.1000的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。（1）选用图中仪器_______(填“A”或“B”)取待测盐酸25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。（2）滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为_______mL。（3）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。 （4）滴定到达终点的现象是_______。（5）该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是_______。实验编号待测盐酸的体积/mL滴定前NaOH溶液的体积读数/mL滴定后NaOH溶液的体积读数/mL125.000.9827.70225.000.7128.02325.000.6427.42（6）以下操作会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥③滴定前读数时仰视，滴定后俯视④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗（7）常温下，若用0.1000NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“>”“＜”或“=”)。30.雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。（1）以氨气为脱硝剂时，可将还原为。 已知：ⅰ．ⅱ．则反应的_______。（2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：。某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2mol和1mol发生反应。①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。A．的消耗速率与的消耗速率相等B．混合气体压强不再改变C．混合气体平均相对分子质量保持不变D．与的物质的量浓度相等②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。A．充入氦气B．升高温度C．充入2molD．充入2mol和1mol③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5，则的转化率为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（3）乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_______，负载量为_______。