河北省保定市部分示范高中2022-2023学年高二下学期期末调研化学Word版

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高二下学期期末调研考试化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一-并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《天工开物》中记载:“凡治地生物，用锄、镈之属，熟铁锻成，熔化生铁淋口，人水淬健，即成刚劲。每锹、锄重一斤者，淋生铁三钱为率。少则不坚，多则过刚而折。”下列说法错误的是A.熟铁是含碳的铁合金B.熟铁的硬度比生铁低C.生铁质地较硬但是韧性较差D.生铁的熔点比熟铁的高2.25°C时，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Mg2+、Zn2+、、B.H+、Na+、Fe2+、C.Li+、K+、OH-、HS-D.H+、Fe2+、Cl-、S2-3.下列化学用语表达正确的是A.基态硫原子的价层电子轨道表示式：B.氯酸钾的化学式：KClO4C.甲胺的结构简式：H3C—NH—-CH3D.过氧化钙的电子式：4.下列有关物质的性质与用途均正确具有对应关系的是A.过氧化钠属于碱性氧化物，可用作供氧剂B.碳酸钠溶液呈碱性，可用来除油污C.苯酚具有强氧化性，可用作消毒剂D.明矾易溶于水，可用作净水剂5.用氢氧化钠固体配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是A.称量B.转移学科网（北京）股份有限公司

1高二下学期期末调研考试化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一-并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《天工开物》中记载:“凡治地生物，用锄、镈之属，熟铁锻成，熔化生铁淋口，人水淬健，即成刚劲。每锹、锄重一斤者，淋生铁三钱为率。少则不坚，多则过刚而折。”下列说法错误的是A.熟铁是含碳的铁合金B.熟铁的硬度比生铁低C.生铁质地较硬但是韧性较差D.生铁的熔点比熟铁的高2.25°C时，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Mg2+、Zn2+、、B.H+、Na+、Fe2+、C.Li+、K+、OH-、HS-D.H+、Fe2+、Cl-、S2-3.下列化学用语表达正确的是A.基态硫原子的价层电子轨道表示式：B.氯酸钾的化学式：KClO4C.甲胺的结构简式：H3C—NH—-CH3D.过氧化钙的电子式：4.下列有关物质的性质与用途均正确具有对应关系的是A.过氧化钠属于碱性氧化物，可用作供氧剂B.碳酸钠溶液呈碱性，可用来除油污C.苯酚具有强氧化性，可用作消毒剂D.明矾易溶于水，可用作净水剂5.用氢氧化钠固体配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是A.称量B.转移学科网（北京）股份有限公司

2C.定容D.摇匀6.下列反应方程式书写正确的是A.往纯碱溶液中加入少量稀硫酸：+2H+=CO2↑+H2OB.铜粉与足量硫粉共热：Cu+SCuSC.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+D.工业上制备镁：2Al+3MgOAl2O3+3Mg7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃，17gH2O2所含的非极性共价键数为0.5NAB.22.4L由Cl2和N2组成的混合气体含有的原子数为2NAC.25℃，1mol/LNa2CO3溶液中含有的数小于NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA8.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是A.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nmB.用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液C.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷D.碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应9.水蒸气蒸馏法提取溴的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是学科网（北京）股份有限公司

3A.第一次氧化时发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B.第一次氧化后“吸附、过滤”的目的是富集溴C.不考虑其他副反应，该工艺理论上每提取1molBr2需要消耗71gCl2D该工艺利用了Cl2的氧化性强于Br2的性质10.已知5mL0.01mol/LKI溶液与1mL0.01mol/LCuCl2溶液发生反应：2CuCl2(aq)+4KI(aq)2CuI(s)+I2(aq)+4KCl(aq)，下列说法错误的是A.Cu2+的氧化性强于I2B.该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1C.该反应的还原产物有两种D.充分反应后静置，取上层清液并向其中加入NaOH溶液，出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度11.X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，Y和W位于同一主族，Z是地壳中含量最多的元素，四种元素组成的一种物质M的结构如图所示。下列说法错误的是A.Y2与Z2反应能直接生成YZ2B.M属于强电解质C.最简单氢化物的稳定性：Z>Y>WD.M既可以和强酸溶液反应，又可以和强碱溶液反应12.某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：通过实验得出的结论正确的是A.Na2O2与水不可能发生复分解反应B.过程①产生大量气泡可能是反应过程中温度升高，H2O2受热分解C.过程③红色褪去说明Na2O2过量且Na2O2具有漂白性D.过程④发生反应的化学方程式为H2O2+MnO2=Mn(OH)2↓+O2↑学科网（北京）股份有限公司

413.X、Y、Z、W是四种常见的化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色均为黄色，W为无色无臭气体。这四种化合物具有如图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)，下列说法正确的是A.Z常用于治疗胃酸过多B.大气中W含量过多会形成酸雨C.常温下，Y能与Z溶液反应生成XD，往Y的饱和溶液中通入足量的W，会有固体析出14.向500mL含有CuSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3各0.1mol的混合溶液中加入一定量铁粉，充分搅拌后铁粉恰好完全反应，同时析出0.1mol铜。忽咯溶液体积变化和盐类水解的影响，下列结论中正确的是A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B.加入铁粉的总质量为11.2gC.反应后的溶液中c(Fe2+)=0.6mol/LD.将铁粉换成锌粉，则最多可以溶解13g锌粉二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)高锰酸钾广泛用作氧化剂、消毒剂除臭剂及水处理剂，回答下列问题。已知：20℃时各物质在水中的溶解度如表所示。物质KMnO4K2MnO4KOHKHCO3溶解度/g6.456.711233.7(1)常温下，高锰酸钾与浓盐酸混合发生反应生成氯气的离子方程式为___________，当转移2mol电子时，生成_______L(换算成标准状况下)氯气。(2)高锰酸钾的一种制备方法：氢氧化钾(过量)与软锰矿粉(主要成分为MnO2)混合，在240℃下，吸收空气中的氧气，缓慢地转化为锰酸钾(K2MnO4)，用水浸取后，过滤，电解滤液得到高锰酸钾粗品。①该方法中生成锰酸钾的化学方程式为_________，该反应的氧化产物为_________，反应过程中涉及的物质属于氧化物的为________。②用惰性电极电解锰酸钾和氢氧化钾的混合溶液，阳极的电极反应式为__________，阴极生成一种气体，写出该气体的一种用途：___________。③往锰酸钾溶液中通入足量的CO2，也能生成高锰酸钾和二氧化锰，与电解法相比，该方法的不足之处为__________。16.(14分)150mL某无色溶液中可能含有Na+、、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、、中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：①向第一份中加入足量的0.5mol/L稀盐酸，生成0.448L气体(已换算成标准状况下)；②向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.04mol气体；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量0.5mol/L稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。学科网（北京）股份有限公司

5根据上述实验，回答下列问题：(1)用12mol/L的浓盐酸配制240mL0.5mol/L稀盐酸，需要用量简量取_______mL浓盐酸，若在量取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)实验②中生成气体的离子方程式为_________________。(3)实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为_____________，剩余沉淀的化学式为_______。(4)原溶液中c()=_______mol/L，c()=________mol/L。(5)经分析，溶液中一定存在Na+，理由是______________。17.(15分)碱式碳酸镁[MgCO3●Mg(OH)2]是一种重要的无机化工产品，在现代社会中具有广泛的应用。白云石[主要成分为CaMg(CO3)2]碳化法制备碱式碳酸镁的流程如图所示：已知：①“碳化”时发生的反应为Mg(OH)2+Ca(OH)2+3CO2=Mg(HCO3)2+CaCO3↓+H2O；②滤饼的主要成分为MgCO3●Mg(OH)2，还含有少量Mg(HCO3)2。回答下列问题：(1)“煅烧”时发生反应的化学方程式为______________，为了加快“煅烧”速率，可以采取的措施有__________(写出一种)。(2)“消化”过程需要加水、搅拌并保持60℃消化1h，得到精灰乳，若往精灰乳中通入氯气，其中Ca(OH)2悬浊液与氯气发生反应的化学方程式为____________。(3)操作①为_____，操作②包含_________、________；碱式碳酸镁属于_______(填标号)。a混合物b.碱c.盐d.氧化物(4)采用上述流程制得的碱式碳酸镁常含一定量结晶水，化学式为MgCO3·Mg(OH)2·xH2O。称取10.0g样品，进行热重分析，并绘制出如图所示热重曲线示意图。则T℃时所得固体的化学式为_____，计算x=______。18.(15分)某化学兴趣小组探究铁粉与硫酸铜溶液反应时溶液pH变化。Ⅰ.甲同学提出硫酸铜溶液显酸性，理由是_________(写离子方程式)，加入铁粉消耗了Cu2+和H+，溶液pH会______(填“增大”、“不变”或“减小”；已知相同条件下，Cu2+的水解程度强于Fe2+)。Ⅱ.乙同学用pH传感器测铁粉和0.25mol/LCuSO4溶液反应时溶液pH的变化。【实验用品】仪器：pH传感器、笔记本电脑、带橡皮塞的250mL三颈烧瓶铁架台、分液漏斗等。学科网（北京）股份有限公司

6试剂：4.2g铁粉、0.25mol/LCuSO4溶液。【实验步骤】向三颈烧瓶中加入4.2g铁粉，将0.25mol.L-1CuSO4溶液滴入铁粉中，同时插入pH传感器检测溶液pH的变化，实验装置(夹持装置已省略)及测得的pH变化曲线如图所示。(1)乙同学猜想反应过程中pH下降与亚铁离子和溶液中氧气反应有关，理由是____________(写离子方程式；常温下，Fe3+在pH=3.2时完全沉淀)，验证反应后的溶液中不存在Fe3+的方法是________________。(2)为了验证猜想，乙同学用煮沸后冷却的蒸馏水新配制0.25mol/LCuSO4溶液，重新进行实验。①配制0.25mol/LCuSO4溶液所用的蒸馏水需提前煮沸、冷却的目的是______________，配制250mL0.25mol/LCuSO4溶液需要称量______(保留小数点后一位)gCuSO4·5H2O。②下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高的是________(填标号)。a.所称量的CuSO4·5H2O失去部分结晶水b.容量瓶洗净后刻度线下残留少量水未处理c.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒d未用0.25mol/LCuSO4溶液润洗容量瓶③改进之后测得溶液pH的变化趋势为_______，证明乙同学的猜想正确(忽略容器内空气对实验的影响)。高二下学期期末调研考试化学试题参考答案1.D2.A3.D4.B5.D6.C7.A8.A9.C10.C11.A12.B13.D14.B15.(1)2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)；22.4(2分)(2)①4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O(2分)；K2MnO4(1分)；MnO2、H2O(1个1分，2分)②-e-=(2分)；作燃料(或其他合理答案，1分)③锰原子利用率低(或产品纯度较低，2分)16.(1)10.4(2分)；偏低(1分)(2)+OH-NH3↑+H2O(2分)(3)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(2分)；BaSO4(1分)(4)0.2(2分)；0.4(2分)学科网（北京）股份有限公司

7(5)经分析得知溶液中-定存在的离子有、、，根据离子共存原则可知溶液中一定不存在Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+，且硫酸根离子和碳酸根离子所带负电荷总量大于铵根离子所带正电荷总量，只有存在钠离子，溶液才能保持电中性(2分)17.(1)CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2↑(2分)；将白云石粉碎(或其他合理答案，2分)(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)(3)过滤(1分)；洗涤(1分)；干燥(1分)；c(2分)(4)MgO(2分)；1(2分)18.Ⅰ.Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+(2分)；增大(1分)Ⅱ.(1)4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+(2分)；取适量反应后的上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红(答案合理即可，2分)(2)①除去溶解在水中的氧气(2分)；15.6(2分)②a(2分)③先增大后不变(2分)学科网（北京）股份有限公司