广东省广州奥林匹克中学2022-2023学年高二上学期12月考 化学 Word版试题

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2022学年高二年级第一学期广州奥林匹克中学12月考试化学试卷可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、单选题(本部分共16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。)1.下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是①②NCl3③H2O④BF3⑤BeCl2A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤2.下列各组元素性质递变情况错误的是A.Li、Be、B原子的半径依次减小B.P、S、Cl的第一电离能依次升高C.N、O、F的电负性依次增大D.O2-、Na+、Al3+的半径依次减小3.下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是A.电负性最大元素位于周期表的左下角B.某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C.2s轨道在空间呈哑铃形D.原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的4.下列叙述中正确的有A.运用价层电子对互斥理论，CO离子的空间构型为三角锥型B.具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同C.NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短D.日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关5.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH有关，下列说法不正确的是A.在的溶液中，碳钢腐蚀的负极反应式为B.在的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应式为D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2-B.AlCl3水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+C.AgCl(s)悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

1D.BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4=Ba2++SO7.下列有关化学用语正确的是A.氮原子的轨道表示式是：B.电子式为C.基态电子排布式为D.的原子结构示意图：8.磷化氢俗称膦，是一种无色、有大蒜气味的有毒气体，可由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应得到：。下列说法正确的是A.中各原子最外层都达到了8电子稳定结构B.白磷与膦互为同素异形体C.中P杂化D.白磷分子空间结构呈正四面体9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，44.8LNO与混合后气体中分子总数小于2NAB.中，键的数目为3NAC.的溶液中的数目为0.01NAD.1L0.1mol/L的溶液中和离子数之和等于0.1NA10.如图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0这个可逆反应的正确图象为A.B.C.D.11.向密闭容器中充入1molA，发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是

2A.该反应的△H<0，△S<0B.M、N两点对应的化学平衡常数：M>NC.P、M两点对应的A的转化率：P＜MD.恒温恒容时，再充入少量A，达到新平衡，φ(B)增大12.常温下，下列关系的表述中正确的是A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3，溶液中，水电离的c(H+)相等C.0.1mol•L-1的NaHCO3的溶液中，c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)D.向0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中加少量水，溶液中比值增大13.下列说法不正确的是A.Cu(OH)2固体在溶液中存在平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)Ksp(AgI)14.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，元素Z的质子数是元素Y的质子数的两倍。下列有关说法正确的是XYZWA.原子半径：r(Y)

3A.阴极反应为O2+2H++2e-=H2O2B.电解一段时间后，阳极室的pH变小C.每生成3.2g氧气时，转移电子数为0.4NAD.电解一段时间后，a极生成的O2与b极消耗的O2质量不同16.将一定量的硫化氢气体加入一密闭容器中，发生反应2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)的变化如图所示。下列说法不正确的是A.C点对应状态的平衡常数为10-3.638B.该反应的ΔH>0C.A、C点的反应速率VA>VcD.30℃时，B点对应状态v正>v逆第Ⅱ卷(非选择题，共56分)二、非选择题(本部分共4道题)17.A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：（1）①B元素的原子结构示意图是____。②D元素原子的最外层价电子排布式是____。③A2B形成的分子中心原子的杂化轨道类型是：____。④C元素原子的轨道表示式是____。（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)____。（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式____；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因____。18.将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下：

4（1）“溶解”步骤中铜发生反应的离子方程式是_______，“煮沸”步骤的目的是_______。（2）H2O2的电子式为_______，298K时，液态H2O2分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_______。（3）“缓冲溶液”是浓度均为0.10的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃时，缓冲溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____。[25℃时，]（4）“调pH”步骤将溶液pH由1调到6，如果缺少这一步，对实验的影响为___。（5）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_______。（6）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN。沉淀完全转化后，溶液中_______。[已知：；]19.中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”(CO、)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：。（1）若要该反应自发进行，__________(填“高温”或“低温”)更有利，该反应必须在高温下才能启动，原因是__________。（2）在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母序号)。A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.混合气体的密度不再变化C.CO的百分含量不再变化D.CO、、的物质的量之比为（3）℃下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和合成，测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：

5①前5分钟内，__________。②℃时，该反应化学平衡常数K＝__________。③10min时，改变的外界条件可能是__________。（4）℃下，在1L恒容密闭容器中充入2molCO、和，此时反应将__________(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。（5）工业上也可以用电解法捕获，如图，在酸性水溶液中用情性电极电解制得乙烯，其原理如图所示，则b电极上的电极反应为__________。20.雌黄和雄黄是一对共生矿物，有“矿物鸳鸯”的说法。我国古代书画家曾用其作绘画颜料，因有抗病毒疗效，故在中医治疗中也有非常广泛的用途。（1）基态砷原子电子排布式为__________，砷元素位于周期表的位置__________。（2）同主族元素N、P、As，第一电离能最大的为__________；同周期元素Si、P、S，电负性最小的为__________。（3）雌黄可以转化为用于治疗白血病亚砷酸，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示：

6①人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是__________。②将KOH溶液滴入溶液中，当pH从11调至12时，反应的离子方程式是__________。③的数量级是_______。