欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:83224486
大小:661.67 KB
页数:10页
时间:2023-03-09
《江苏省苏州市2022届高三上学期期中调研化学Word版含答案.DOCX》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
2021~2022学年高三第一学期期中试卷化学试题(满分:100分 考试时间:75分钟)一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国酿酒历史久远,享誉中外。下列说法正确的是( ) A.大米可以在酒化酶作用下转化为酒精 B.工业酒精可以用来勾兑制造饮用酒水C.低度白酒可以通过过滤获得高度白酒 D.酒储存不当发酸是因为被还原成乙酸2.反应PH3+HCl+4HCHO===[P(CH2OH)4]Cl可制备棉织物的阻燃剂。下列说法正确的是( )A.中子数为8的碳原子可表示为C B.HCl的电子式为H+[]-C.HCHO是极性分子 D.P原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p53.实验室制取高浓度的HClO溶液,有关实验装置和原理能达到实验目的的是( )4.下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A.S是一种黄色晶体,可用于生产SO2 B.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆C.BaSO4难溶于水,可用作钡餐药剂 D.浓H2SO4具有吸水性,可用作干燥剂5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外电子只有一种自旋取向,Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等,W原子的价电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是( )A.原子半径:r(X)1A.NO的键角大于NH3的键角 B.NO的空间构型为直线形C.NH3中的N原子杂化类型为sp2 D.NH3作配体是因为N原子存在空轨道7.在给定条件下,下列物质间所示的转化不能实现的是( )A.NH3N2 B.NO2Ca(NO2)2(aq)C.NO2N2O5 D.NH3Na2CO3(s)8.对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列有关说法正确的是( )A.该反应只有在高温条件下能自发进行B.升高温度,该反应的平衡常数减小C.4molNH3和5molO2充分反应放出的热量为904kJD.断裂1molN—H键的同时生成1molH—O键,说明反应达到平衡状态9.含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下:下列说法正确的是( )A.反应Ⅰ得到固体A的主要成分是CaSO3B.为提高A的转化速率,控制反应Ⅱ在高温下进行C.反应Ⅲ的化学方程式为2KCl+(NH4)2SO4===2NH4Cl+K2SO4↓D.滤液B中存在的主要离子有NH、Cl-、SO10.一种治疗帕金森症的药品Z的合成中涉及如下转化关系。下列说法正确的是( )A.1molX中存在σ键的数目为19molB.X、Y、Z分子中均存在顺反异构现象C.X→Y的反应包括取代和消去两步反应D.Z分子中所有碳原子不可能处于同一平面11.室温下,通过下列实验探究0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液的性质。实验1:实验测得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH为8.6。实验2:向溶液中滴加等体积0.0100mol·L-1HCl溶液,pH由8.6降为4.8。102实验3:向溶液中加入等体积0.0200mol·L-1CaCl2溶液,出现白色沉淀。实验4:向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。下列说法正确的是( )A.0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中满足:<2B.实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足:c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(Cl-)C.实验3所得上层清液中c(C2O)=2.5×10-7mol·L-1[已知室温时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9]D.实验4发生反应的离子方程式为C2O+4MnO+12H+===2CO2↑+4Mn2++6H2O12.一种ZnPbO2电池工作原理如右图所示。下列说法正确的是( )A.电池工作时电能转化为化学能B.放电过程中电极a区溶液的pH增大C.电池工作一段时间后K2SO4浓度增大D.b极区的反应为PbO2+4H++4e-===Pb2++2H2O13.MoO3可以催化1,2丙二醇()获得多种有机物,其反应历程如右图所示。下列说法正确的是( )A.转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成B.反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变103C.如果原料是乙二醇,则主要有机产物是乙二醛和乙烯D.Cu催化氧化1,2丙二醇所得产物与MoO3催化时相同14.在50%NiCeO2负载型金属催化作用下,可实现CO2低温下甲烷化。发生的反应如下:反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g);ΔH1=+41kJ·mol-1反应Ⅱ:CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g);ΔH2=-165kJ·mol-1反应Ⅲ:CO(g)+3H2(g)===CH4(g)+H2O(g);ΔH3=-206kJ·mol-1将CO2与H2按照一定流速通过催化氧化管,测得CO2的转化率与CH4的选择性[CH4选择性=×100%]随温度变化如右图所示。下列说法正确的是( )A.反应Ⅱ的平衡常数可表示为K=B.其他条件不变,增大压强可提高CH4的选择性C.其他条件不变,升高温度,出口处甲烷的量一直增大D.在X点所示条件下,延长反应时间不能提高CO2的转化率二、非选择题:共4题,共58分。15.(14分)金(Au)是国家重要储备物资。一种采用氰化工艺提金的流程如下:(1)冶炼:第一步是在有氧存在的条件下,将金矿溶解于KCN溶液,第二步用锌将K[Au(CN)2]中的金置换出来。写出第一步反应的化学方程式:________。(2)废水处理:利用H2O2在Fe2+作用下产生的·OH处理含氰废水的部分机理如下:Ⅰ.Fe2++H2O2―→Fe3++·OH+OH- Ⅱ.Fe2++·OH―→Fe3++OH-控制pH=5,H2O2浓度为32.5mL·L-1,初始FeSO4·7H2O的投加量与氰去除率的关系如右图所示,104当FeSO4·7H2O的投加量小于2.5g·L-1时,随着FeSO4·7H2O的投加量的增加,氰去除率上升的原因是________________________________________________________________________________。(3)含量测定:准确称取2.000g试样,加入王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3],将Au转化成氯金酸(HAuCl4,具有强氧化性,HAuCl4===H++AuCl)。加热除去过量的HNO3,过滤,在不断搅拌下,加入过量0.2000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液60.00mL,充分反应,二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.1000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液18.00mL。①王水中浓盐酸的主要作用是________________。②HAuCl4被(NH4)2Fe(SO4)2还原成Au的离子方程式为________。③计算试样中金的质量分数(写出计算过程)。16.(15分)化合物F是一种天然药物合成中的重要中间体,其合成路线如下:(1)E→F的反应类型为________。105(2)A的熔点比对羟基苯甲醛熔点低的原因是________。(3)D→E的反应过程中会产生一种与E互为同分异构体的副产物,写出该副产物的结构简式:____________________________。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出其结构简式:________。①分子中含有苯环,能发生银镜反应,且能使FeCl3溶液显紫色;②分子中不同化学环境的氢原子个数比为1∶1∶2∶6。(5)设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任用和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。17.(15分)由废铁屑制得磷酸铁(FePO4·2H2O,一种难溶于水的米白色固体),然后获得锂离子正极材料LiFePO4/C的流程如下:(1)LiFePO4的晶胞结构如右图所示,其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体,其余为Li+。每个晶胞中含有Li+的数目为________。(2)碱洗:废铁屑需碱洗的目的是________。106(3)酸浸:酸浸时加入过量的H2SO4,除了为确保废铁屑完全溶解、除去过量的Na2CO3外,还有的作用是________。(4)合成:合成步骤中蔗糖的作用是________。(5)请补充完整由氧化后的溶液制备纯净的FePO4·2H2O的实验方案:________(须选择的试剂有:NaOH溶液、H3PO4溶液、BaCl2溶液)。已知:H3PO4溶液中含磷微粒分布分数如右图所示。18.(14分)甲醇水蒸气重整制得的H2在催化剂作用下可去除水体中的NO。(1)已知:甲醇水蒸气重整制氢发生的主要反应如下:反应Ⅰ.CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g);ΔH1=+49kJ·mol-1反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g);ΔH2=+41kJ·mol-1反应Ⅲ.CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g);ΔH3①ΔH3=________。②上述各反应的平衡常数如下表所示:反应398K498K598K698K798KⅠ8.7×1022.5×1042.8×1051.7×1066.8×106Ⅱ6.3×10-40.7×10-30.0350.110.24Ⅲ4.5×10-11.5×1028.2×1031.5×1051.4×106甲醇水蒸气重整制氢控制温度不高于598K的原因是________________________________________________________________________________。(2)吸附强化:通过吸附剂移除CO2气体可获得高纯H2。控制n(H2O)∶n(CH3OH)=3∶2,实验测得甲醇转化率随温度和CO2移除率(ξ)的变化如图1所示。重整制氢时进行吸附强化的优点是________。107图1(3)利用PdCu双催化剂两步法可实现H2有效去除水体中的NO,其反应的机理如图2所示。反应过程中NO、NO、NH的质量浓度随时间变化如图3所示。图2 图3①写出第二步反应的离子方程式:________。②H2在PdCu双催化剂作用下去除水体中NO的过程可描述为________________________________________________________________________________。1082021~2022学年高三第一学期期中试卷(苏州)化学参考答案及评分标准1.A 2.C 3.C 4.D 5.B 6.A 7.D 8.B 9.C 10.D 11.B 12.C 13.A 14.B15.(14分)(1)4Au+2H2O+O2+8KCN===4[Au(CN)2]+4KOH(3分)(2)随着FeSO4·7H2O投加量的增大,产生·OH的数目增多和产生的Fe(OH)3胶体吸附共同作用使氰去除率上升(2分)(3)①提供高浓度的Cl-,形成稳定的配离子AuCl(2分)②3Fe2++AuCl===Au↓+3Fe3++4Cl-(3分)③n(K2Cr2O7)=18.00mL×10-3L·mL-1×0.1000mol·L-1=1.800×10-3mol剩余的Fe2+:n(Fe2+)=6×1.800×10-3mol=1.080×10-2mol(1分)与AuCl反应的Fe2+:n(Fe2+)=60.00mL×10-3L·mL-1×0.2000mol·L-1-1.080×10-2mol=1.200×10-3mol(1分)n(Au)=n(AuCl)=×1.200×10-3mol=0.400×10-3mol(1分)w(Au)=×100%=3.940%(1分)16.(15分)(1)取代反应(2分)(2)化合物A形成分子内氢键,对羟基苯甲醛形成分子间氢键(2分)10917.(15分)(1)4(2分)(2)除去废铁屑表面的油污(2分)(3)抑制Fe2+、Fe3+的水解,为H2O2氧化Fe2+提供H+(3分)(4)作还原剂,提供碳源(3分)(5)边搅拌边向H3PO4溶液加入NaOH溶液至溶液的pH约为10,得到Na2HPO4溶液,将所得Na2HPO4溶液加入氧化后的溶液中,搅拌、过滤、洗涤至最后一次洗涤液加入BaCl2溶液无浑浊出现,干燥(5分)18.(14分)(1)①+90kJ·mol-1(2分)②高于598K时,反应Ⅲ化学平衡常数增加的幅度明显快于反应Ⅰ增加的幅度(反应Ⅲ正向进行增加的程度明显快于反应Ⅰ增加的程度),从而导致相同量CH3OH产生的H2含量减少(2分)(2)吸附强化可以提高甲醇转化率,在较低的温度下获得较高的转化率,降低反应能耗(3分)(3)①2NO+3H2+2H+N2↑+4H2O(3分)②控制pH为12,NO被Cu(或Cu2O)还原成NO,(25min后)调节pH至4,H2在Pd表面被吸附解离成活性H原子,活性H原子在酸性条件下将NO还原成N2(4分)10
1A.NO的键角大于NH3的键角 B.NO的空间构型为直线形C.NH3中的N原子杂化类型为sp2 D.NH3作配体是因为N原子存在空轨道7.在给定条件下,下列物质间所示的转化不能实现的是( )A.NH3N2 B.NO2Ca(NO2)2(aq)C.NO2N2O5 D.NH3Na2CO3(s)8.对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列有关说法正确的是( )A.该反应只有在高温条件下能自发进行B.升高温度,该反应的平衡常数减小C.4molNH3和5molO2充分反应放出的热量为904kJD.断裂1molN—H键的同时生成1molH—O键,说明反应达到平衡状态9.含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下:下列说法正确的是( )A.反应Ⅰ得到固体A的主要成分是CaSO3B.为提高A的转化速率,控制反应Ⅱ在高温下进行C.反应Ⅲ的化学方程式为2KCl+(NH4)2SO4===2NH4Cl+K2SO4↓D.滤液B中存在的主要离子有NH、Cl-、SO10.一种治疗帕金森症的药品Z的合成中涉及如下转化关系。下列说法正确的是( )A.1molX中存在σ键的数目为19molB.X、Y、Z分子中均存在顺反异构现象C.X→Y的反应包括取代和消去两步反应D.Z分子中所有碳原子不可能处于同一平面11.室温下,通过下列实验探究0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液的性质。实验1:实验测得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH为8.6。实验2:向溶液中滴加等体积0.0100mol·L-1HCl溶液,pH由8.6降为4.8。10
2实验3:向溶液中加入等体积0.0200mol·L-1CaCl2溶液,出现白色沉淀。实验4:向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。下列说法正确的是( )A.0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中满足:<2B.实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足:c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(Cl-)C.实验3所得上层清液中c(C2O)=2.5×10-7mol·L-1[已知室温时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9]D.实验4发生反应的离子方程式为C2O+4MnO+12H+===2CO2↑+4Mn2++6H2O12.一种ZnPbO2电池工作原理如右图所示。下列说法正确的是( )A.电池工作时电能转化为化学能B.放电过程中电极a区溶液的pH增大C.电池工作一段时间后K2SO4浓度增大D.b极区的反应为PbO2+4H++4e-===Pb2++2H2O13.MoO3可以催化1,2丙二醇()获得多种有机物,其反应历程如右图所示。下列说法正确的是( )A.转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成B.反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变10
3C.如果原料是乙二醇,则主要有机产物是乙二醛和乙烯D.Cu催化氧化1,2丙二醇所得产物与MoO3催化时相同14.在50%NiCeO2负载型金属催化作用下,可实现CO2低温下甲烷化。发生的反应如下:反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g);ΔH1=+41kJ·mol-1反应Ⅱ:CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g);ΔH2=-165kJ·mol-1反应Ⅲ:CO(g)+3H2(g)===CH4(g)+H2O(g);ΔH3=-206kJ·mol-1将CO2与H2按照一定流速通过催化氧化管,测得CO2的转化率与CH4的选择性[CH4选择性=×100%]随温度变化如右图所示。下列说法正确的是( )A.反应Ⅱ的平衡常数可表示为K=B.其他条件不变,增大压强可提高CH4的选择性C.其他条件不变,升高温度,出口处甲烷的量一直增大D.在X点所示条件下,延长反应时间不能提高CO2的转化率二、非选择题:共4题,共58分。15.(14分)金(Au)是国家重要储备物资。一种采用氰化工艺提金的流程如下:(1)冶炼:第一步是在有氧存在的条件下,将金矿溶解于KCN溶液,第二步用锌将K[Au(CN)2]中的金置换出来。写出第一步反应的化学方程式:________。(2)废水处理:利用H2O2在Fe2+作用下产生的·OH处理含氰废水的部分机理如下:Ⅰ.Fe2++H2O2―→Fe3++·OH+OH- Ⅱ.Fe2++·OH―→Fe3++OH-控制pH=5,H2O2浓度为32.5mL·L-1,初始FeSO4·7H2O的投加量与氰去除率的关系如右图所示,10
4当FeSO4·7H2O的投加量小于2.5g·L-1时,随着FeSO4·7H2O的投加量的增加,氰去除率上升的原因是________________________________________________________________________________。(3)含量测定:准确称取2.000g试样,加入王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3],将Au转化成氯金酸(HAuCl4,具有强氧化性,HAuCl4===H++AuCl)。加热除去过量的HNO3,过滤,在不断搅拌下,加入过量0.2000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液60.00mL,充分反应,二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.1000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液18.00mL。①王水中浓盐酸的主要作用是________________。②HAuCl4被(NH4)2Fe(SO4)2还原成Au的离子方程式为________。③计算试样中金的质量分数(写出计算过程)。16.(15分)化合物F是一种天然药物合成中的重要中间体,其合成路线如下:(1)E→F的反应类型为________。10
5(2)A的熔点比对羟基苯甲醛熔点低的原因是________。(3)D→E的反应过程中会产生一种与E互为同分异构体的副产物,写出该副产物的结构简式:____________________________。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出其结构简式:________。①分子中含有苯环,能发生银镜反应,且能使FeCl3溶液显紫色;②分子中不同化学环境的氢原子个数比为1∶1∶2∶6。(5)设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任用和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。17.(15分)由废铁屑制得磷酸铁(FePO4·2H2O,一种难溶于水的米白色固体),然后获得锂离子正极材料LiFePO4/C的流程如下:(1)LiFePO4的晶胞结构如右图所示,其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体,其余为Li+。每个晶胞中含有Li+的数目为________。(2)碱洗:废铁屑需碱洗的目的是________。10
6(3)酸浸:酸浸时加入过量的H2SO4,除了为确保废铁屑完全溶解、除去过量的Na2CO3外,还有的作用是________。(4)合成:合成步骤中蔗糖的作用是________。(5)请补充完整由氧化后的溶液制备纯净的FePO4·2H2O的实验方案:________(须选择的试剂有:NaOH溶液、H3PO4溶液、BaCl2溶液)。已知:H3PO4溶液中含磷微粒分布分数如右图所示。18.(14分)甲醇水蒸气重整制得的H2在催化剂作用下可去除水体中的NO。(1)已知:甲醇水蒸气重整制氢发生的主要反应如下:反应Ⅰ.CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g);ΔH1=+49kJ·mol-1反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g);ΔH2=+41kJ·mol-1反应Ⅲ.CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g);ΔH3①ΔH3=________。②上述各反应的平衡常数如下表所示:反应398K498K598K698K798KⅠ8.7×1022.5×1042.8×1051.7×1066.8×106Ⅱ6.3×10-40.7×10-30.0350.110.24Ⅲ4.5×10-11.5×1028.2×1031.5×1051.4×106甲醇水蒸气重整制氢控制温度不高于598K的原因是________________________________________________________________________________。(2)吸附强化:通过吸附剂移除CO2气体可获得高纯H2。控制n(H2O)∶n(CH3OH)=3∶2,实验测得甲醇转化率随温度和CO2移除率(ξ)的变化如图1所示。重整制氢时进行吸附强化的优点是________。10
7图1(3)利用PdCu双催化剂两步法可实现H2有效去除水体中的NO,其反应的机理如图2所示。反应过程中NO、NO、NH的质量浓度随时间变化如图3所示。图2 图3①写出第二步反应的离子方程式:________。②H2在PdCu双催化剂作用下去除水体中NO的过程可描述为________________________________________________________________________________。10
82021~2022学年高三第一学期期中试卷(苏州)化学参考答案及评分标准1.A 2.C 3.C 4.D 5.B 6.A 7.D 8.B 9.C 10.D 11.B 12.C 13.A 14.B15.(14分)(1)4Au+2H2O+O2+8KCN===4[Au(CN)2]+4KOH(3分)(2)随着FeSO4·7H2O投加量的增大,产生·OH的数目增多和产生的Fe(OH)3胶体吸附共同作用使氰去除率上升(2分)(3)①提供高浓度的Cl-,形成稳定的配离子AuCl(2分)②3Fe2++AuCl===Au↓+3Fe3++4Cl-(3分)③n(K2Cr2O7)=18.00mL×10-3L·mL-1×0.1000mol·L-1=1.800×10-3mol剩余的Fe2+:n(Fe2+)=6×1.800×10-3mol=1.080×10-2mol(1分)与AuCl反应的Fe2+:n(Fe2+)=60.00mL×10-3L·mL-1×0.2000mol·L-1-1.080×10-2mol=1.200×10-3mol(1分)n(Au)=n(AuCl)=×1.200×10-3mol=0.400×10-3mol(1分)w(Au)=×100%=3.940%(1分)16.(15分)(1)取代反应(2分)(2)化合物A形成分子内氢键,对羟基苯甲醛形成分子间氢键(2分)10
917.(15分)(1)4(2分)(2)除去废铁屑表面的油污(2分)(3)抑制Fe2+、Fe3+的水解,为H2O2氧化Fe2+提供H+(3分)(4)作还原剂,提供碳源(3分)(5)边搅拌边向H3PO4溶液加入NaOH溶液至溶液的pH约为10,得到Na2HPO4溶液,将所得Na2HPO4溶液加入氧化后的溶液中,搅拌、过滤、洗涤至最后一次洗涤液加入BaCl2溶液无浑浊出现,干燥(5分)18.(14分)(1)①+90kJ·mol-1(2分)②高于598K时,反应Ⅲ化学平衡常数增加的幅度明显快于反应Ⅰ增加的幅度(反应Ⅲ正向进行增加的程度明显快于反应Ⅰ增加的程度),从而导致相同量CH3OH产生的H2含量减少(2分)(2)吸附强化可以提高甲醇转化率,在较低的温度下获得较高的转化率,降低反应能耗(3分)(3)①2NO+3H2+2H+N2↑+4H2O(3分)②控制pH为12,NO被Cu(或Cu2O)还原成NO,(25min后)调节pH至4,H2在Pd表面被吸附解离成活性H原子,活性H原子在酸性条件下将NO还原成N2(4分)10
此文档下载收益归作者所有
举报原因
联系方式
详细说明
内容无法转码请点击此处