江苏省苏州市2023届高三上学期期中调研试卷化学试题Word含答案

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苏州市2022~2023学年高三第一学期期中调研试卷化学试卷(满分:100分 考试时间:75分钟)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cl—35.5 V—51 Cr—52一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.4NH3+5O24NO+6H2O是工业制备硝酸的重要反应之一。下列说法不正确的是(  )A.该反应叫作氨的催化氧化 B.NO在空气中能稳定存在C.NH3在反应中表现出还原性 D.该反应放出热量2.中国科学院制备出超小铜纳米晶嵌入的氮掺杂碳纳米片催化剂,该催化剂可用来实现高效电催化CO2转化为所期望的新能源产物。下列说法正确的是(  )A.基态Cu原子外围电子排布式为3d94s2 B.中子数为8的N原子可表示为NC.第一电离能大小:I1(C)

15.实验室制取少量SO2并探究其漂白性,下列实验装置和操作能达到实验目的的是(  )A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙验证SO2漂白性C.用装置丙干燥SO2气体 D.用装置丁收集SO2并吸收尾气中的SO26.反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是(  )A.该反应的ΔH<0,ΔS>0B.用V2O5催化时,反应①的速率大于反应②C.温度升高,上述反应化学平衡常数增大D.上述反应中消耗1molSO2,转移电子的数目为4×6.02×10237.下列化学反应表示不正确的是(  )A.氨水吸收SO2的反应:NH3·H2O+SO2===NH+H++SOB.CO还原SO2的反应:2CO+SO2S+2CO2C.Na2SO3吸收液再生的反应:2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2OD.电解脱硫时的阴极反应:H2SO3+4e-+4H+===S↓+3H2O8.7N、15P、33As、51Sb是周期表中ⅤA族元素。下列说法正确的是(  )A.电负性大小:χ(N)>χ(As)>χ(P) B.氢化物沸点高低:AsH3>PH3>NH3C.酸性强弱:HNO3>H3PO4>H3AsO4 D.ⅤA族元素单质的晶体类型相同9.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb,还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源,通过下图流程实现铅的回收。已知:室温下Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH分别是3.2和4.6;Pb(OH)2开始及完全沉淀的pH分别是7.2和9.1。下列说法正确的是(  )A.“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为Pb2++CO===PbCO3↓

2B.“酸浸”中H2O2可以氧化Pb、Fe2+和PbO2C.“酸浸”后溶液的pH约为4.9,滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3D.“沉铅”后滤液中,主要存在的阳离子有Na+、Fe3+、Al3+、Pb2+10.从茶叶中提取的茶多酚具有抗氧化、降压降脂、抗炎抑菌、抗血凝、增强免疫机能等功能,在茶多酚总量中,儿茶素(结构如图)占50%~70%。下列说法不正确的是(  )A.儿茶素易溶于热水B.儿茶素分子中有3个手性碳原子C.儿茶素中的酚羟基易被氧化D.1mol儿茶素与足量浓溴水反应消耗6molBr211.下列实验探究方案能达到探究目的的是(  )选项探究方案探究目的A向FeCl2溶液中滴加氯水,观察溶液颜色变化氯水中含有HClOB取5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,向其中加入1mL0.1mol·L-1KI溶液,振荡,向上层清液滴加3~4滴KSCN溶液,观察溶液颜色变化2Fe3++2I-===2Fe2++I2是可逆反应C用pH计测定Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH,比较溶液pH大小C的非金属性比Si的强D将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中,观察品红溶液颜色变化pH对ClO-氧化性的影响12.室温下,将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合,可用于测定溶液中钙的含量。测定原理:①Ca2++C2O===CaC2O4↓;②CaC2O4+H2SO4===CaSO4+H2C2O4;③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知:室温下Ka1(H2C2O4)=5.90×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.40×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。下列说法正确的是(  )A.NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)

3B.NaOH完全转化为Na2C2O4时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(H2C2O4)C.①中反应静置后的上层清液中:c(Ca2+)·c(C2O)>Ksp(CaC2O4)D.③发生反应的离子方程式:5C2O+2MnO+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O13.通过反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)可以实现CO2捕获并资源化利用。密闭容器中,反应物起始物质的量比=3时,在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为5×105Pa下温度变化)达到平衡时CH3OH物质的量分数变化如图所示。主要反应如下:反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g);ΔH=+42.5kJ·mol-1反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g);ΔH=-90.7kJ·mol-1下列说法正确的是(  )A.反应Ⅰ的ΔH=-133.2kJ·mol-1B.曲线①表示CH3OH的物质的量分数随温度的变化C.一定温度下,增大的比值,可提高CO2平衡转化率D.在5×105Pa、250℃、起始=3条件下,使用高效催化剂,能使CH3OH物质的量分数从X点达到Y点二、非选择题:共4题,共61分。14.(15分)五氧化二钒(V2O5)广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及少量Fe2O3、Al2O3等杂质)回收V2O5的部分工艺流程如下:已知:a.常温下,部分含钒物质在水中的溶解性见下表:物质V2O5VOSO4(VO2)2SO4NH4VO3

4溶解性难溶可溶易溶难溶b.+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表:pH<66~88~1010~12主要离子VOVOV2OVO(1)“酸浸、氧化”时,VO2+发生反应的离子方程式为________。(2)“中和”时调节pH为7的目的,一是沉淀部分杂质离子;二是________。(3)①“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”,再加入NH4Cl生成NH4VO3;“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为ROH+VORVO3+OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈________(填“酸性”或“碱性”),理由是________。②用沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图1中是沉钒率随温度变化的关系曲线,沉钒时,温度超过80℃以后,沉钒率下降的可能原因是________。(4)在Ar气氛中加热“煅烧”NH4VO3,测得加热升温过程中固体的质量变化如图2所示,加热分解NH4VO3制备V2O5需要控制的温度为____________________________________________________________________________________(写出计算推理过程)。(5)新型催化材料磷化钒(VP)的晶胞结构如图3所示,V作简单六方棱柱体排列,P交替地填入一半的V的正三棱柱中心空隙。与V原子距离相等且最近的P原子有________个。15.(15分)H是一种抗抑郁药,用于治疗和预防忧郁症及其复发,其合成路线如下:

5(1)A中含有的官能团的名称为________。(2)C→D的反应需经历C→X→D的过程,则C→X反应类型为________。(3)G的分子式为C16H12Cl2O,其结构简式为________。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。①分子中有5种不同化学环境的氢原子;②碱性水解后酸化得到2种同碳原子数的产物,且均含有2种官能团。(5)写出以甲苯和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。16.(15分)三氯化铬(CrCl3)在工业上主要用作媒染剂和催化剂,Cr(OH)3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业,实验室模拟工业上以BaCrO4为原料制备CrCl3和Cr(OH)3。(1)制备CrCl3。取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到三颈瓶中,水浴加热并搅拌,一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应,生成CrCl3并放出CO2气体。①上述反应的化学方程式为________。②上述反应中的乙醇与BaCrO4投料的物质的量比例大约为3∶8,原因是________。(2)测定CrCl3的质量分数。

6Ⅰ.称取样品0.3300g,加水溶解并配成250.0mL的溶液。Ⅱ.移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中,加热至沸后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸,再加入过量的硫酸酸化,将Cr3+氧化为Cr2O;再加入过量KI固体,加塞摇匀,使铬完全以Cr3+的形式存在。Ⅲ.加入1mL淀粉溶液,用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定3次,平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00mL。已知反应:Cr2O+I-+H+——I2+Cr3++H2O(未配平);I2+S2O——S4O+I-(未配平)。①滴定终点的现象是________________________________________________。②计算CrCl3的质量分数(写出计算过程)。(3)制备Cr(OH)3。Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如右图所示。请补充完整由CrCl3溶液制备Cr(OH)3的实验方案:取适量CrCl3溶液,____________________________________________________________________,低温烘干,得到Cr(OH)3晶体(实验中须使用的试剂:1.0mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1AgNO3溶液、0.1mol·L-1HNO3溶液、蒸馏水)。17.(16分)氢气是一种理想的绿色清洁能源,氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。(1)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2。①氧缺位铁酸铜通过两步反应分解水制氢。已知第二步反应为2CuFe2O4===2CuFe2O4-x+xO2↑,则第一步反应的化学方程式为________。②CuFe2O4可用电化学方法得到,其原理如图1所示,则阳极的电极反应式为____________________________________。(2)可利用FeO/Fe3O4

7之间的相互转化,来裂解水制取氢气,其制氢流程如图2所示。该工艺制氢的总反应为C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),对比水和碳在高温下直接接触反应制氢,分析该工艺制氢的最大优点是________。(3)硼氢化钠(NaBH4)的强碱溶液在催化剂作用下与水反应可获取氢气,其可能反应机理如图3所示。已知:常温下,NaB(OH)4在水中的溶解度不大,易以NaBO2形式结晶析出。①图3所示的最后一个步骤反应机理可描述为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。②若用D2O代替H2O,依据反应机理,则反应后生成的气体中含有________。③其他条件相同时,测得平均每克催化剂使用量下,NaBH4的浓度和放氢速率的变化关系如图4所示。随着NaBH4浓度的增大,放氢速率先增大后减小,其原因可能是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

8苏州市2022~2023学年高三第一学期期中调研试卷化学参考答案及评分标准一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.B 2.D 3.A 4.D 5.C 6.B 7.A 8.C 9.C 10.B 11.D 12.A 13.C二、非选择题:共4题,共61分。14.(15分)(1)ClO+6VO2++3H2O===6VO+Cl-+6H+(3分)(2)使溶液中的钒微粒以VO形式存在(2分)(3)①碱性(1分) 碱性环境有利于上述反应向洗脱方向进行,提高VO的洗脱率(2分)②80℃以后,温度升高,NH4VO3的溶解度增大,沉钒率下降;温度升高,NH3·H2O受热分解,溶液中NH浓度减小,沉钒率下降(2分)(4)由钒元素守恒可得关系式:2NH4VO3~V2O5则=×100%≈22.22%(2分)故制备V2O5需要控制温度大于450℃(1分)(5)6(2分)15.(15分)(1)碳氯键、羧基(2分)(2)加成反应(2分)

916.(15分)(1)①C2H5OH+4BaCrO4+20HCl(浓)2CO2↑+4CrCl3+13H2O+4BaCl2(3分)②乙醇略过量可以确保BaCrO4或Cr(Ⅵ)被充分还原(2分)(2)①溶液由蓝色恰好变为无色(或溶液蓝色刚好消失)(2分)②由Cr原子守恒和转移电子守恒得关系:2Cr3+~Cr2O~3I2~6Na2S2O3(1分)25.00mL溶液中:n(Cr3+)=n(Na2S2O3)=×0.0250mol·L-1×24.00mL×10-3L·mL-1=2.00×10-4mol(1分)250.0mL溶液中:m(CrCl3)=2.00×10-4mol××158.5g·mol-1=0.317g(1分)样品中CrCl3的质量分数为×100%=96.1%(1分)(3)边搅拌边加入1.0mol·L-1NaOH溶液(1分),调节溶液的pH在6~12范围之间(1分),静置,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀(1分),直至向最后一次洗涤后的滤液中滴加0.1mol·L-1HNO3和0.1mol·L-1AgNO3溶液不再出现浑浊(1分)17.(16分)(1)①CuFe2O4-x+xH2O===CuFe2O4+xH2↑(3分)②Cu+2Fe+4O2--8e-===CuFe2O4(3分)(2)该工艺中H2和CO分别在不同反应器内产生,可直接得到纯净气体,避免了复杂的分离步骤(2分)(3)①H2O分子在催化剂表面获得电子解离成OH-和H原子(1分),OH-和B(OH)3在催化剂表面形成B(OH)后脱附进入溶液中(1分),H原子结合形成H2分子并从催化剂表面脱附形成气体(1分)②H2、HD、D2(2分)③随着NaBH4浓度的增大,化学反应速率加快,放氢速率加快(1分);但NaBH4浓度过大,反应产生较多的NaBO2因为溶解度较小而析出结晶在催化剂表面,覆盖了活性位点(1分),阻碍了反应物和催化剂的接触,导致放氢速率减慢(1分)

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