吉林省长春市名校2020-2021学年高二下学期期末考试化学Word版含答案

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长春市名校2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Al:27S:32Fe:56Ba:137第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．H2S的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．CO2的电子式：D．溴化铵的电子式：2.下表中物质的分类组合完全正确的是选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH3.下列各组物质能真实表示物质是由分子组成的是A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO44.下列没有涉及化学反应的是A．可燃冰作为能源B．铁钉生锈C．丁达尔效应D．铁的冶炼A．AB．BC．CD．D5.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．江河入海口处易形成沙洲与胶体的性质有关6.《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是

1A．贝壳的主要成分为CaCO3B．“砺房成灰”是氧化还原反应C．“蜃”与水混合，溶液呈碱性D．纸张主要成分是纤维素7.下列离子方程式正确的是A．FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣B．双氧水中滴加2滴FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+O2↑+2H2OD．在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+8.下列离子方程式书写及评价合理的是选项离子方程式评价AMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣=MgCO3↓+CO32﹣+2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正确，AlO2﹣与H+按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2D将FeCl2溶液加入到足量的NaClO溶液中Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe(OH)2↓+2H++2Cl﹣错误，Fe2+与ClO﹣发生氧化还原反应：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+A．AB．BC．CD．D9.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣B．Na+、K+、NH4+、Cl﹣C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣10.下列选项正确的是A．使pH试纸变成红色的溶液中，可能存在大量的：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣

2B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣D．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣11.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、NO3﹣、AlO2﹣、OH﹣12.某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有A．Ag＋、Al3＋、NO3－B．Ba2＋、Al3＋、Cl－C．Ba2＋、Al3＋、NO3－D．Al3＋、NO3－13.关于氧化还原反应，下列说法正确的是①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al>Mg②氧化剂具有氧化性③有单质参加的反应一定是氧化还原反应④2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS,由此可以判断氧化性：Cl2>S⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A．②③④B．②④C．①②⑤D．①②14.根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4......②Cl2、FeBr2FeCl3 、FeBr3③MnO4－ Cl－......Cl2、Mn2+......A．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3+>Br2B．第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+>Br－C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子数为2NAD．第①组反应的其余产物为H2O和O215.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O

3④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X16.下列离子方程式正确的是A．铁和稀HNO3反应后的溶液pH＝1：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大值：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O17.将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是A．o～a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2OB．a～b段反应的化学方程式是：OH‾＋CO2＝HCO3‾C．b～c段反应的离子方程式是：2AlO2‾＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32‾D．d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致18.固体粉末X可能含有Fe、Fe3O4、CuO、MnO2、Na2SO4和Na2SO3中的若干种，为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体．并有少量红色不溶物；③向Z溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解。分析以上实验现象，下列结论正确的是A．X中一定不存在Fe3O4B．Y中不一定存在MnO2C．Z溶液中一定含有Na2SO4D．不溶物Y中一定含有Fe和CuO19.向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl25.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

4A．0.75mol·L－1B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1D．3mol·L－120．amolFeO与bmolCu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作为Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为A．(189a+252b)gB．C．(3a+2b)×63gD．(3a+4b)mol（非选择题共55分）二、非选择题21（10分）某工业废水中可能含有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NH、CO、SO、NO3‾中的几种，为确定其成分，设计如下实验：a．取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；b．另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；c．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。根据上述实验和图表数据回答下列问题：(1)该工业废水中一定不存在的离子有(写离子符号)。(2)写出c中沉淀溶解的离子方程式。(3)c(NaOH)＝。(4)NO是否存在？(填“存在”“不存在”或“不确定”)，理由是。22（15分）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：(1)“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为________________________。(2)“除锰”步骤中Mn2＋转化为MnCO3沉淀，CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。则“除锰”步骤中发生反应的离子方程式为________________________。(3)“合成”步骤加入Na2SO3

5的速率不宜过快，否则会产生_______气体(写化学式)，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是__________________。(用离子方程式表示)(4)“洗涤”步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤。用无水乙醇洗涤除可洗去杂质，减少CuCl的溶解外，还可以________________________。23（15分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①连接仪器后的必要操作为________________________。②A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_______。③装置B的作用是除杂，所用试剂为___________。④C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)；C中除发生③中的反应，还发生反应的离子方程式为________________________。(2)探究K2FeO4的性质用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生。①此实验可证明氧化Cl-的物质只能是FeO42-。用KOH溶液洗涤的目的是__________。②此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是________________________。24（15分）南京工业大学某研究团队最近在《NatureCommunications》刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂——反钙钛矿基非贵金属催化剂，这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点，理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题：(1)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的立体构型是___，中心原子的杂化类型是______。

6(2)CN-能与多种金属离子形成配合物。例如，工业冶炼金的原理：2[Au(CN)2]-＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2-。1mol[Zn(CN)4]2-含______molσ键。(3)钛酸钙的晶胞如图所示。钛酸钙的化学式为_____；1个钛离子与_____个氧离子等距离且最近，这些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为anm，则该正八面体的边长为_____pm。(4)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_____g·cm-3(列出计算式即可)。

7长春市名校2020-2021学年高二下学期期末考试化学答案一、选择题（本题包括20小题，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分.每小题只有1个选项符合题意）12345678910BAACDBDBBD11121314151617181920BDBAACBDDC二、非选择题（55分）21.（10分）每空2分(1)Mg2＋、Fe3＋、CO　(2)Al(OH)3＋OH‾=AlO2‾＋2H2O(3)1.0mol·L－1(4)存在　由题意得，溶液中n(SO)＝0.02mol，n(Al3＋)＝0.01mol，n(NH)＝0.01mol，且含有Na＋，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有NO22.（15分）每空3分(1)CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O(2)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O(3)SO22Cu2++2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+(4)便于产物干燥23.（15分）离子方程式3分，其余每空2分(1)①检查装置的气密性②浓盐酸(或Cl-)③饱和食盐水④>；Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O(2)①排除ClO-干扰②二者酸碱性环境不同24.（15分）最后一空3分，其余每空2分(1)V形sp3(2)8(3)CaTiO36500a

8(4)