吉林省长春市名校 高二下学期2月月考化学试题（Word版含答案）

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长春市名校2021-2022学年高二下学期2月月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。高考资源网4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28S—32第Ⅰ卷选择题一、选择题：本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国力争在2060年前实现碳中和，即二氧化碳排放量“收支相抵”。下列做法对促进碳中和没有直接效果的是（）A．有机化工生产中原子利用率达到100%B．用可燃冰代替煤作燃料C．大力开发新能源代替传统的化石燃料D．在煤中加石灰石降低污染气体的排放2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-数目和为NAB．12g金刚石中含有σ键数目为4NAC．25℃1.01×105Pa，4.5LO2和N2的混合气体所含分子数为NAD．1mol带有乙基支链的链烃中主链所含有碳原子数最少为5NA3．m、n、p、q是有机合成中常见的4种小分子。下列说法正确的是（）A．m的分子式为C5H10O2B．n与p互为同系物C．含羧基的n的同分异构体有8种(不包括立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别p和q4．水合肼N2H4·H2O是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。图中装置和操作不能达到实验目的的是（）A．在裝置甲的圆底烧瓶中加入氯化钙制取NH3B．用装置乙作为反应过程的安全瓶C．制备水合肼时从装置丙的a口通入NH3D．用装置丁吸收反应中过量的NH35．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z的原子序数为X的2倍；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，它与稀硫酸反应为Y2Z2X3＋H2SO4=Y2SO4＋ZX2↑＋Z↓＋H2O。下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞XB．X、Y的氢化物沸点：Y＞XC．Z、W氧化物的水化物酸性：W＞ZD．Y2Z2X3为只含离子键的化合物6．微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(左侧CH3COO-转化为CO2和H+，右侧CO2和H+转化为CH4)。有关说法正确的是（）

1A．电源a为负极B．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景C．外电路中每通过lmole-与a相连的电极将产生2.8LCO2D．b电极的反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O7．常温下，铁的氢氧化物Fe(OH)n(或3)的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系如图所示，其中pFe=-lg(Fen+)。下列叙述错误的是（）A．Ⅰ表示Fe(OH)3的曲线B．Fe(OH)2的Ksp=10-15C．在Q点加水稀释可能移到M点D．在Y点通入足量的O2将达到R点(忽略溶液体积变化)8．我国科学家研究出在S－In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原CO2制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成H*的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是()A．S－In/S表面更容易生成H*B．S2－与K＋(H2O)n微粒间的静电作用促进了H2O的活化C．CO2经两步转化生成HCOO－D．H*＋OH－→H2＋*＋OH－相对能量变化越小，越有利于抑制H*复合成H29．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)D．在1mol·L－1Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－110．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点>c点C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同第II卷非选择题二、综合填空题11．工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO，含有少量FeO、Fe2O3)制备镍并回收副产物黄铵铁矾[(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如下。回答下列问题：（1）基态Ni原子的价电子排布图为___________。（2）“初步沉铁”时，鼓入空气的作用除了搅拌、加快反应速率之外，还有。（3）“深度沉铁”时，溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低，且H2O2的用量高于理论用量的原因是。溶液中Fe3+

2转化为黄铵铁矾的离子方程式为。检验“深度沉铁”完全的实验步骤和现象是。（4）已知几种物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。物质Ni(OH)2Fe(OH)3黄铵铁矾开始沉淀的pH7.22.71.3沉淀完全的pH9.23.72.3“深度沉铁”通入NH3调节溶液pH的范围是___________。（5）隔绝空气煅烧时得到Ni2O3，则煅烧反应的化学方程式为___________。12．二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。已知：2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O，回答下列问题：（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是。（2）待装置B中出现现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是。（3）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是。（4）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。反应原理：(CNO)3Cl2]－+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO，HClO+2I－+H+=I2+Cl－+H2O，I2+2S2O=S4O+2I－实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为VmL。①滴定终点现象为_________________________________________。②该样品的有效氯含量表达式为_______________________________。(该样品的有效氯=×100%)13．含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：（1）下图所示为利用H2O和空气中的N2以LDH超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。已知：Ⅰ．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)∆H=+92.4kJ/mol；Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

3∆H=-483.6kJ/mol，则上述合成氨的热化学方程式为。（2）合成尿素[CO(NH2)2]的反应为2NH3(g)+CO2(g)H2O(l)+CO(NH2)2(s)∆H=-134kJ/mol。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入NH3和CO2，使反应进行，保持温度不变，测得CO2的转化率随时间的变化情况如图所示。①若用CO2的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率______B点的正反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。A．体系压强不再变化B．气体平均摩尔质量不再变化C．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1D．固体质量不再发生变化（3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO易发生二聚反应2NO(g)N2O2(g)并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为T1和T2时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。①温度为T2时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X点N2O2的物质的量分数为___________(保留三位有效数字)，X点对应的平衡常数Kp=___________kPa-1。②如图所示，利用电解原理，可将废气中的NO转化为NH4NO3，阳极的电极反应式为_____________________________________________。

4化学答案一、选择题：本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【答案】D2.【答案】D3．【答案】C4．【答案】A5．【答案】B6．【答案】D7．【答案】D8．【答案】C9．【答案】A10．【答案】C二、综合填空题11．【答案】（1）（2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）双氧水不稳定，受热易分解；取沉淀后的滤液少许，向其中加入几滴KSCN溶液，若不出现血红色，说明沉淀完全（4）（5）【解析】红土镍矿(主要成分为NiO，含有少量FeO、Fe2O3)中加入稀硫酸，生成硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铁，然后通入氨气、空气并加热得到黄铵铁矾，过滤后继续通入氨气，加入双氧水并加热进一步得到黄铵铁矾，然后向滤液中加入草酸沉镍，煅烧得到氧化镍，利用焦炭还原得到粗镍，据此解答。（1）基态Ni原子的价电子排布图为；（2）由于空气中含有氧气，因此鼓入的空气除了起到搅拌、加快反应速率的作用外，还能够起到将Fe2+氧化为Fe3+的作用；（3）溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低，且H2O2的用量高于理论用量的原因是双氧水不稳定，受热易分解；溶液中Fe3+转化为黄铵铁矾的离子方程式为；检测Fe3+一般用KSCN溶液，则证明“深度沉铁”完全的实验步骤和现象是取沉淀后的滤液少许，向其中加入几滴KSCN溶液，若不出现血红色，这说明沉淀完全；

5（4）深度沉铁通入氨气需要防止生成氢氧化内和氢氧化铁沉淀，则条件溶液pH的范围是；（5）NiC2O4煅烧分解可以制得Ni2O3，同时获得混合气体，反应中镍元素化合价升高，则碳元素化合价应该降低，因此混合气体是CO和CO2，反应的化学方程式为。12．【答案】（1）恒压分液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，可以使漏斗内液体顺利流下（2）液面上方有黄绿色气体；使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率（3）冰水洗涤；在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（4）滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去(或颜色恰好由蓝色变成无色)，且半分钟不恢复；【解析】浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，氯气中含有挥发出的HCl，会导致NaOH被消耗，NaOH利用率降低，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，待全部反应完后加入(CNO)3H3，两者反应生成(CNO)3Cl2Na、NaOH和水，生成的NaOH再和氯气反应，利用滴定原理来测定氯的含量。（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是恒压分液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，可以使漏斗内液体顺利流下；故答案为：恒压分液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，可以使漏斗内液体顺利流下。（2）装置B主要是NaOH溶液与氯气反应生成次氯酸钠，当装置B中出现液面上方有黄绿色气体现象时，说明NaOH反应完，生成较多的次氯酸钠，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体，根据反应方程式2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O，反应中不断生成NaOH，因此反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率；故答案为：液面上方有黄绿色气体；使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率。（3）为防止二氯异氰尿酸钠溶于水，又根据二氯异氰尿酸钠难溶于冷水，因此装置B中的浊液经过滤、冰水洗涤、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，主要是因此盐酸易挥发，挥发出的HCl和NaOH反应，因此改进的方法是在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；故答案为：冰水洗涤；在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶。（4）①该反应用淀粉作指示剂，因此滴定终点现象为滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去(或颜色恰好由蓝色变成无色)，且半分钟不恢复；故答案为：滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去(或颜色恰好由蓝色变成无色)，且半分钟不恢复。②根据HClO～I2～2S2O，得到n(HClO)=×cmol/L×V×10−3L×10=5cV×10−3mol，该样品的有效氯含量表达式为；故答案为：。13．【答案】（1）2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)∆H=+1266.0kJ/mol（2）＜C（3）66.7%0.03NO—3e—+2H2O=NO-+4H+【解析】（1）由盖斯定律可知，反应—Ⅰ×2—Ⅱ×3得水与空气中氮气的合成氨反应2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)∆H=—(+92.4kJ/mol)×2—(—483.6kJ/mol)×3=+1266.0kJ/mol，则反应的热化学方程式为2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)∆H=+1266.0kJ/mol，故答案为：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)∆H=+1266.0kJ/mol；（2）①由图可知，A点时反应未达平衡，在形成平衡的过程中，逆反应速率增大，平衡时正、逆反应速率相等，则A点的逆反应速率小于B点的正反应速率，故答案为：＜；②A．该反应为气体体积减小的反应，体系压强不再变化说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；B．向恒容密闭容器中充入NH3和CO2的物质的量比为4：1，由方程式可知反应消耗NH3和CO2的物质的量比为2：1，则气体平均摩尔质量不再变化说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，故正确；

6D．固体质量不再发生变化说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故选C；（3）①设温度为T2时，起始充入一氧化氮的物质的量为2mol，由图可知，一氧化氮的转化率为80%，则平衡时一氧化氮和双聚一氧化氮的物质的量分别为(2mol—2mol×80%)=0.4mol、2mol×80%×=0.8mol，则一氧化氮和双聚一氧化氮的物质的量分数分别为=×100%=33.3%、=×100%=66.7%，由达到平衡时体系的总压强为200kPa可知，平衡常数Kp==0.03，故答案为：66.7%；0.03；②由图可知，在水分子作用下，一氧化氮在阳极上失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子和氢离子，电极反应式为NO-3e—+2H2O=NO-+4H+，故答案为：NO-3e—+2H2O=NO+4H+。