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《2022-2023学年高一化学同步课件电解质的电离（人教版2019必修第一册）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
l第一章物质及其变化第二节离子的反应课时1电解质的电离
1视频1：《氯化钠溶液的导电实验》视频素材说明视频2：《氯化钠固体和纯水的导电实验》视频3：《NaCl溶于水形成自由移动微粒的过程》视频4：《熔融氯化钠的导电实验》本讲PPT课件内嵌个超高清视频，点击即可播放，使用时可删除此页面。
2学习目标1.理解电解质的概念，了解常见电解质，能够正确判断电解质与非电解质；2.通过分析、推理等方法认识酸、碱、盐等电解质的电离；3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；4.建立电离模型，能从电离角度认识酸、碱、盐的概念及其通性。
3电解质与非电解质①氯化钠溶液导电实验②熔融氯化钠导电实验③电解质与非电解质概念
4初高中知识衔接查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时触电是十分危险的。为什么湿的手更容易触电？救援触电时，为什么要用干的木棍？
5NaCl溶液的导电实验（宏观）n实验结果：（1）将NaCl溶于水，形成的溶液能够导电；（2）搅拌溶解，NaCl溶液浓度增大，灯泡变亮，溶液导电能力增强。
6NaCl溶液的导电原因n实验猜想：（1）固体氯化钠导电；（2）纯水导电；n实验结果：（1）固体氯化钠不导电；（2）纯水不导电；
7NaCl溶液的导电原因NaCl固体溶于水到底发生了什么变化呢？电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的猜想3：NaCl与水作用产生了新的能导电氯化钠固体不导电氯化钠的粒子，新粒子带电荷，且能自由移水溶液动。纯水能导电思考：这种新的微观粒子是如何产生的呢？不导电
8NaCl溶液的导电实验（微观）水分子水合离子将NaCl固体水分子与NaClNaCl固体溶加入水中固体作用解并形成水合离子
9NaCl溶液的导电实验（微观）n实验结果：NaCl在水分子作用下脱离固体表面，形成自由移动的水合Na+与水合Cl－；
10小结NaCl宏观不能导电能够导电NaCl加水溶解NaCl固体溶液Na+和Cl-Na+和Cl-插入电极时，带正电微不能能荷的阳离子向电源负观自由移动自由移动极移动，带负电荷的阴离子向电源正极移动，氯化钠溶液导电。
11熔融NaCl的导电实验n实验猜想：（1）熔融NaCl不导电；（2）熔融NaCl导电；n实验结果：（1）熔融NaCl能够导电；NaCl固体受热熔化，升温使离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl－。
12小结宏观不能导电能够导电加热熔融熔融NaClNaCl固体干燥的NaCl固体不导电微观--Na+和ClNa+和Cl不能能自由移动自由移动熔融的NaCl能够导电
13电解质与非电解质电解质非电解质在水溶液或熔融状态下能导在水溶液和熔融状态下均不概念电的化合物能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质酸、碱、盐、水、非金属氧化物、氨气、物质类别金属氧化物绝大多数有机物
14剖析电解质定义中的关键词1.化合物：单质和混合物不属于化合物，所以不是电解质。判断题:铜能够导电，所以是电解质；（×）氯化钠的水溶液能够导电，所以食盐水是电解质（；×）盐酸是电解质（×）：因为盐酸是混合物，只能说氯化氢是电解质硫酸是电解质（√）：硫酸是纯净物
15剖析电解质定义中的关键词2.或：两个条件满足其一即可；判断:固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；（×）NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质；（√）液态HCl不导电，所以HCl不是电解质；（×）BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，所以BaSO4不是电解质；（×）
16剖析电解质定义中的关键词3.导电是指自身能够导电，而不是发生化学反应才导电。判断：CO2是不是电解质？CO2不属于电解质。因为CO2溶于水后导电的物质已经不是CO2而是碳酸。类似的物质还包括SO2，SO3，NO2，NH3SO2＋H2O＝H2SO3；SO3＋H2O＝H2SO43NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；NH3＋H2O＝NH3·H2O
17思维建模判断电解质的思维流程
18电解质的电离①从电离的角度理解酸、碱、盐的分类②电离与电离方程式③强电解质与弱电解质
19电离与电离方程式不能导电能够导电加水溶解NaCl溶液宏观NaCl固体电加热熔离化熔融NaCl电离：物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。电离方程式化学式NaCl=Na++Cl-离子符号（代表水合离子）
20酸、碱、盐的电离本质例题1．用电离方程式表示下列物质在水溶液中的电离：HClHNO3H2SO4HClH++Cl–HNO3H++NO3–H2SO42H++SO42–酸：电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物
21酸、碱、盐的电离本质例题2．用电离方程式表示下列物质的电离：NaOHCa(OH)2Ba(OH)2NaOHNa++OH–Ca(OH)2Ca2++2OH–Ba(OH)2Ba2++2OH–碱：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物
22酸、碱、盐的电离本质例题3．用电离方程式表示下列物质的电离：(NH4)2CO3MgSO4NaCl(NH4)2CO32NH4++CO32–MgSO4Mg2++SO42–NaClNa++Cl–盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物
23酸、碱、盐的电离本质在NaHSO4溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42–，你认为NaHSO4是酸还是盐？盐可以细分为正盐：酸跟碱完全中和生成的盐，如CuSO4、AgNO3；酸式盐：酸中的氢离子部分被中和生成的盐，如KHSO4；碱式盐：碱中的氢氧根部分被中和生成的盐，如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl；
24强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强酸：（六大强酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI强碱：（四大强碱）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……金属氧化物也是强电解质，熔融状态下都能完全电离弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。水是极弱的电解质
251.铜、石墨和食盐水都能导电，所以它们是电解质×。电解质、非电解质应是化合物。2.NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电。×电解质不一定能导电，导电的物质也不一定是电解质。如NaCl固体是电解质，但固态时不导电；金属导电，但不是电解质。3.NH3、CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质。×电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。4.CaCO3、BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质。×化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。
261.下列叙述中，正确的是（C）A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B．金箔、石墨烯均能导电，所以它们都是电解质C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D．NaCl溶于水，在通电的条件下才能发生电离
272．下列电离方程式不正确的是()A．NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H++CO32-B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4-D．CH3COONH4电离方程式为CH3COONH4=NH4＋+CH3COO－
281.在下列给出的物质中，按要求填写下列空白①HCl②CuO③CuSO4·5H2O④Ca(OH)2⑤H2O⑥Cu⑦Cl2⑧盐酸⑨Na2CO3⑩CH3COOH在上述给出的物质中，其中属于强电解质的是_①___②__③___④__⑨__；属于弱电解质的是_____________。
29学习总结电解质的电离电离方程电离式的书写导电标准NaCl在溶符号表示化酸、碱、盐液中和熔合电解电离融时的导是电解质物物质质概念电性研究组成酸、碱、标准盐的本质
