2022-2023学年高一化学同步课件 氧化还原反应（课件）（人教版2019必修一）

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l第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课时1氧化还原反应

1学习目标1．通过对氧化还原反应概念的发展史料的了解，从得氧失氧、化合价变化和电子转移等多角度认识并判断氧化还原反应；2．能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；3．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。

2初高中知识衔接n常见化合价口诀+1钾钠银氢铵+2钙镁钡锌铜汞亚铁+2铁+3，铝元素为+3氟氯-1氧-2，氢氧硝酸根为-1硫酸碳酸根为-2单质价态就为零

3初高中知识衔接同学们能准确标出下列物质中各元素的价态吗？H2O2H2SNa2SO3KMnO4K2Cr2O7Na2O2H2C2O4KIO3NH4NO3K2FeO4H2SO3Na3PO4

4多角度认识氧化还原反应①从得氧失氧角度认识氧化还原反应②从化合价升降角度认识氧化还原反应③从电子得失角度认识氧化还原反应

51774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合。人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应。拉瓦锡燃烧氧化学说

6从得失氧的角度认识氧化还原反应木炭与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳得氧元素，发生氧化反应高温同时2CuO+CCu+CO2发生失氧元素，发生还原反应氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应

7从得失氧的角度认识氧化还原反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑Fe2O3＋3CO2Fe＋3物CO质2反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质C、CO氧化反应失氧物质CuO、Fe2O3还原反应氧化反应和还原反应，是分开进行的吗？在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。

81852年，英国化学家弗兰克兰提出吸引元素的化合能力，即原子价、化合价。逐步完善后，人们从化合价角度重新认识了氧化还原反应。化合价降低，失氧元素，发生还原反应+20高温0+42CuO+C2Cu+CO2化合价升高，得氧元素，发生氧化反应弗兰克兰化合价降低，失氧元素，发生还原反应化合价+3+2高温0+4Fe2O3+3CO2Fe+3CO2化合价升高，得氧元素，发生氧化反应

9从化合价的角度认识氧化还原反应+200+4+3+20+42CuO＋C2Cu＋CO2↑Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2发生的反应(氧化反应或还物质反应物化合价变化原反应)得氧物质C、CO氧化反应升高失氧物质CuO、Fe2O3还原反应降低请从元素化合价角度观察分析，上述化学方程式中有什么特征？元素化合价在反应前后发生了改变

101.判断下列过程是氧化反应还是还原反应。0+30+20-3+2+3Fe→Fe3O4Cu→CuCl2N2→NH3FeCl2→FeCl3氧化反应氧化反应还原反应氧化反应

112.下列反应中，属于非氧化还原反应的是?0-1+1Cl+2KOH=KCl+KClO+HO22+4+5+23NO+HO=2HNO+NO223-1+4+6-2NaO+SO=NaSO22224+1+1+4-2+1+4-2+4-2+1-22NaHCONaCOCO+HO32322

12氧化还原反应与基本反应类型的关系总结：化合氧化还原反应①置换反应都是氧化还原反应；反应反应分解②复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应有单质生成的是氧化还原分解反应是氧反应置换反应化还原反应复分解反应总结：③化合反应和分解反应可能为氧化还原反应；④有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应．有单质参与或生成的反应通常是氧化还原反应，但同素异形体之间的转化除外

133.从不同角度对下列反应进行分类反应前后物质的反应前后有无类别和数目2Na+Cl点燃2NaCl元素化合价的变化2化合反应氧化还原反应H2O+CaOCa(OH)2高温CaCO3CaO+CO2↑分解反应MnO22H2O22H2O+O2↑置换反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑非氧化还原反应复分解反应HCl+NaOHNaCl+H2O

14氧化还原反应与离子反应的关系CuCl2+Fe=FeCl2+CuNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3非氧化还离子反应原反应氧化还原反应非离子反应Na2O+CO2=Na2CO3点燃S+O2===SO2-15-

154.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（A）A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Cl2+2KBr=Br2+2KCl5.有单质参与的反应是否一定是氧化还原反应？有单质参加的化合反应和有单质生成的分提示：2O3=3O2解反应属于氧化还原反应。

161897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子。在伏打、戴维、法拉第的电化学重大理论突破上，20世纪初，建立了化合价的电子理论。人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失和共用联系起来。阅读课本21页请回答汤姆孙①什么原因导致元素的化合价变化？发现电子②氧化还原反应的本质是什么？

17从电子转移的角度认识氧化还原反应Na+11+17Cl失去2×e-，化合价升高00+1-1+Na+11+17Cl-得到2×e-，化合价下降结论：1.通过电子得失可以达到稳定结构2.电子得失导致元素化合价升降

18从电子转移的角度认识氧化还原反应HCl+1+17电子对偏离，化合价升高00+1-1H2＋Cl22HCl+1+17HCl电子对偏向，化合价降低+1-1HClHCl结论：1.通过形成共用电子对达到稳定结构2.共用电子对的偏移（偏向或偏离）导致元素化合价升降

19小结氧化还原反应的特征元素化合价的变化根本原因氧化还原反应的本质电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）电子转移、化合价升降、反应类型的关系：得电子→化合价降低→还原反应（得降还）失电子→化合价升高→氧化反应（失升氧）

20氧化还原反应中电子转移的表示方法①双线桥法表示电子转移②单线桥法表示电子转移③氧化还原反应方程式的配平

21双线桥法表示电子转移双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。-有2个Fe被还原得×电3e子-1个Fe得到3e+3+20+4Fe2O3+3CO2Fe+3CO2基本步骤失3×2e-标价态正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素连双线另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素注得失正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数价态变化原子个数×每个原子得失电子数

22用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目得到2e-，化合价降低，被还原+4-1△+20例1：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O失去2×e-，化合价升高，被氧化

23失去e-，化合价升高，被氧化0-1+1例2歧化反应得到e-，化合价降低，被还原失去2×2e-，化合价升高，被氧化-2+40例3归中反应得到4e-，化合价降低，被还原

24下面的反应用双线桥如何表示？同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，反应前后化合价变化满足“邻近原则”。以S元素的化合价为例-2046失去2e-，被氧化-2+60+4H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O得到2e-，被还原

25单线桥法表示电子转移单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。6e-+3+20+4Fe2O3+3CO2Fe+3CO2基本步骤标价态正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系始于反应物中的升价元素，止于反应物中降价元素连单线注意：要用箭头标明电子转移的方向注数目正确标出反应中转移的电子总数

26用“单线桥”表示出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。2e-+200+1例4CuO+H2==Cu+H2O2e-+4-1Δ+20例5MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

27氧化还原反应方程式的配平示例：Zn+HNO(稀)Zn(NO)HONO3322化合价升高20+5+2+2列变化Zn+HNO(稀)Zn(NO)HONO3322化合价升高3化合价升高2×30+5+2+2求总数Zn+HNO(稀)Zn(NO)HONO3322化合价升高3×2化合价升高2×3配系数0+5+2+23Zn+HNO(稀)3Zn(NO)HO2NO3322化合价升高3×2查守恒3Zn+8HNO(稀)=3Zn(NO)4HO2NO3322

28请△配C+H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+H2O平下NaI+O2+H2SO4I2+Na2SO4+H2O列点燃的CH4+O2CO2+H2O化学Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2+NO2↑+H2O反应Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO↑+H2O方程KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O式Cl2+NaOH(浓)NaCl+NaClO3+H2O

29学习总结氧化还原反应双线桥法本质标志结果反应类型失电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应单线桥法本质标志结果反应类型

30ABC本课时结束，下节课请搜索https://www.zxxk.com/docpack/2806936.html