化学考试试题练习含答案32

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化学考试试题练习含答案32一、选择题．下列叙述正确的是A．1molNaOH的质量为40g/molB．NH的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L答案：C．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是答案：B．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．1000mL；201.4gD．950mL；212.0g解析：选B。实验室中没有950mL容量瓶，故只能配制1000mL2.0mol/L的Na2CO3溶液。．(2010年陕西安康测控题)进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干　②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭　③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛　④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火　⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血A．①②B．②④⑤C．③⑤D．①③④解析：①先用干布擦净后冲洗；②酒精密度比水小，酒精在上面继续燃烧；④2Mg＋CO22MgO＋C，无法灭火。答案：C．下列说法中正确的是A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．从1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L－1C．配制500mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g解析：A中58.5gNaCl的物质的量为1mol，但溶液的体积并不是1L水的体积，所以物质的量浓度无法计算；B中取出0.5L溶液，浓度并未发生变化，仍为2mol·L－1；0.5L溶液中所含的溶质是1L溶液的一半；C中因500mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5L×0.5mol·L－1＝0.25mol第7页,共7页

1，所以所需胆矾的物质的量也应为0.25mol，即质量为0.25mol×250g·mol－1＝62.5g；D中因为H2SO4的物质的量为0.1L×1mol·L－1＝0.1mol，中和0.1molH2SO4需NaOH应为0.2mol，即0.2mol×40g·mol－1＝8g，故答案为C。答案：C．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸解析：MgCl2溶液无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸。答案：D．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．强酸溶液中：K＋、Fe2＋、MnO．SOB．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3＋、NH．Cl－、SCN－C．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na＋、CO、SO、NOD．在含有大量HCO的溶液中：K＋、Na＋、AlO．Br－解析：A项，酸性条件下MnO氧化Fe2＋而不共存；B项，Fe3＋和SCN不能大量共存；C项，既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液是强碱性溶液，四种离子能够大量共存；D项，HCO和AlO不能大量共存。答案：C．下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动是胶粒特有的运动方式。据此把胶体和溶液、悬浊液区别开B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场的作用下会产生电泳现象解析：布朗运动是英国物理学家布朗把花粉悬浮在水中，用显微镜观察发现花粉不停地做无规则的运动，后被称作布朗运动。如用超显微镜观察溶液时，也有此特点，故A错；根据胶体的性质可知，B、C、D均正确。答案：A．根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式不正确的是(1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－C．2Fe＋3I2===2FeI3D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)解析：由氧化还原反应发生的规律，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；还原剂的还原性>还原产物的还原性，可知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4；而还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－。同时依据此规律可对C、D第7页,共7页

2两项作出判断。答案：C．人们会利用纳米级(1－100nm,1nm=10－9m)微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是A．该分散系能发生丁达尔效应B．该分散系为溶液C．该分散系属于悬浊液D．该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象答案：A．(2009年高考大纲全国卷Ⅱ)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5解析：选A。设有2molZn与5mol硝酸反应，则必生成2molZn(NO3)2，则未被还原的硝酸的物质的量为4mol，被还原的硝酸的物质的量为1mol。．某硝酸盐按下式分解：2R(NO3)22RO＋4NO2↑＋O2↑。将分解生成的气体充满于一个干燥的烧瓶（标况下)中，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面不再上升时，烧瓶里溶液的物质的量浓度是A．4/5mol/LB．1/28mol/LC．3/4mol/LD．1/22.4mol/L答案：B．下列所列各物质的用途中，不正确的是A．分子筛：吸附剂、催化剂B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮D．硅酸：粘合剂、耐火材料答案：D．近期《美国化学会杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石具有深远意义，下列说法不正确的是A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石与许多球形分子(富勒烯)，如C50、C60、C70、C120等互为同素异形体解析：选B。根据题中信息知，二氧化碳被钠还原为金刚石，化学方程式应为3CO2＋4Na===2Na2CO3＋C，该变化为化学变化，钠被氧化最终生成Na2CO3。金刚石是碳的一种单质，与碳的其他单质(如石墨、C60、C70等)互为同素异形体，故B项错误，A、C、D项正确。．(2011年湖北武汉武昌区模拟)将7.84g铁粉加入200mL2mol·L－1的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中，主要离子浓度的大小符合下列关系的是A．c(NO)>c(Fe2＋)>c(Fe3＋)>c(H＋)第7页,共7页

3B．c(NO)>c(Fe3＋)>c(Fe2＋)>c(H＋)C．c(Fe2＋)>c(Fe3＋)>c(NO)>c(H＋)D．c(Fe2＋)>c(NO)>c(Fe3＋)>c(H＋)解析：选A。n(NO)总＝0.2L×2mol·L－1＝0.4mol，n(Fe)＝7.84g÷56g·mol－1＝0.14mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.14mol,2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝0.4mol－，所以n(Fe2＋)＝0.12mol，n(Fe3＋)＝0.02mol，硝酸并无剩余，A项正确。．有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多答案：C．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A．白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B．绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C．白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D．白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性答案：D．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键原子的大小D．共价键的稳定性答案:B．某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了A．泡利原理B．能量最低原理C．洪特规则D．洪特规则特例练综合拓展答案:A．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX答案：C．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低第7页,共7页

4⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③答案：B．关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键答案:C．下列各种说法中错误的是A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子答案:D　[配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键，配体可以是分子、原子，也可以是阴离子。]．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子答案：D．下列说法中，正确的是A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键中不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．不同的原子的化学性质可能相同答案：D．某溶液中存在的离子有：S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是A．离子浓度可能是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物C．该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性D．离子物质的量的关系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)答案：B．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD答案：A第7页,共7页

5．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(M＋)＞c(OH―)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH―)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH―)＞c(H＋)D．c(M＋)＞c(H＋)=c(OH―)＋c(A－)答案：C．下列溶液一定呈中性的是A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液解析：选C。盐酸不管怎么稀释，pH始终小于7，A选项错误；强碱与强酸的物质的量相等时，H＋与OH－的物质的量不一定相等，B选项错误；CO2是非电解质，溶于水生成碳酸，显酸性，D项错误。．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl　②(NH4)2CO3　③(NH4)2SO4　④NH4HSO4⑤NH4HCO3　c(NH4＋)由大到小的顺序是A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤解析：　③和②中1mol溶质中均含2molNH4＋；而①和④中均含1molNH4＋，可见③和②中c(NH4＋)大于①和④中c(NH4＋)，HCO3－可与NH4＋发生双水解，故⑤排在最后。③和②比较，②中的NH4＋和CO32－属于相互促进的双水解，故NH4＋消耗的较多，因此③>②；①和④比较，④中NH4HSO4电离产生的H＋对NH4＋的水解有抑制作用，因此①<④。综合分析结果D项正确。答案：　D．下列物质的电子式书写正确的是www.k@s@5@u.com高#考#资#源#网A．NaCl：B．H2S：C．硫离子结构示意图：D．NH4I：答案：C．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强解析：钠与水反应时，“浮”说明密度小，“熔”说明熔点低，“游”说明置换出氢，金属活动性强；用小刀切割金属钠时，说明钠的硬度小。答案：C．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLOH－浓度为1mol/L的溶液，以及一定量的H2;然后用1mol/L第7页,共7页

6的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是A．图中m值为1.56gB．标准状况下产生氢气896mLC．原合金质量为0.92gD．图中V2为60mL答案：A．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是ABCD物质的化学式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危险警告标签易燃品腐蚀品有毒品爆炸品答案：A．(2012·全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑答案：C【解析】A项忽视了氨水为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，A项错；澄清石灰水中的溶质完全电离，故在离子方程式中应写成离子形式，B项错；铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不是Fe3＋，D项错。第7页,共7页