化学考试试题练习含答案19

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化学考试试题练习含答案19一、选择题．下列物质属于纯净物的是A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂粉精答案：A．(2010·河南省调研)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)34种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液　　　B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液解析：4种溶液里的阳离子为：NH、K＋、Al3＋、Fe3＋；阴离子为：SO、Cl－。氢氧化钠溶液与硫酸铵溶液反应产生氨气，与硫酸铝反应产生白色沉淀，与硫酸铁反应产生红褐色沉淀，A正确。氨水不能鉴别硫酸铵和氯化钾，B错误。硝酸银溶液与4种溶液都有白色沉淀生成而不能鉴别，C错误。氯化钡溶液不能鉴别硫酸铵、硫酸铝、硫酸铁，D错误。答案：A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D．定容后，俯视瓶颈刻度线解析：托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，称量的Na2CO3的实际质量偏低，配制的溶液的浓度偏低；Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，此时溶液的体积受热膨胀变大，冷却后体积偏小，溶液的浓度偏大；C无影响；定容后，俯视瓶颈刻度线，液体的体积偏小，浓度偏大。答案：A．进行化学实验必须注意实验安全，下列说法中不正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D．配制浓硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸解析：按化学实验安全操作要求审视各选项，可得出D选项不符合题意。量筒是用来量取液体的仪器，不能用作配制溶液的容器，更何况浓硫酸溶于水，会放出大量的热损坏量筒。答案：D．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子答案:B．(2011年广东中山一中模拟)2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号第12页,共12页

1”在西昌点火升空，准确入轨。月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO3)资源。已知钛铁矿与氢气在1000℃条件下发生如下反应：FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O，下列有关该反应的说法错误的是A．FeTiO3中Fe显＋2价，Ti显＋4价B．TiO2既不是氧化产物也不是还原产物C．反应中生成1mol铁将转移3mol电子D．FeTiO3在反应中作氧化剂解析：该反应的还原剂是H2，很明显1molH2生成1molH2O在反应中只失去了2mol电子。根据电子守恒，生成1molFe也只能得到2mol电子，所以，在FeTiO3中Fe显＋2价，Ti显＋4价，A正确；Ti在反应中没有变价，B也正确；反应中Fe2＋被还原，FeTiO3作氧化剂，D也正确。答案：C．阅读下面两条科普信息，回答问题：(1)一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(2)在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物(用甲醛：CH2O表示)。这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，(1)中的维生素C是剂，(2)中的CO2剂，写出(2)中的离子方程式。答案：还原性；氧化性；还原；氧化；CO2＋4Fe2＋＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H＋2e．在我们身边，下列各类物质存在最多的是A．纯净物B．混合物C．单质D．化合物答案：B解析：严格地讲，没有绝对的纯净物。．下列分类标准不正确的是A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)解析：分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小，B不正确。答案：B．写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。(1)浓硝酸见光分解第12页,共12页

2(2)硝酸和红热的碳反应(3)稀硝酸和铜(4)FeCl3腐蚀印刷线路板(5)铝热反应(6)浓硫酸可将溴化钠中的溴氧化成单质，自身被还原成二氧化硫答案：(1)是；MnO2；浓盐酸；4H＋＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；(2)除去氯气中混有的HCl气体(3)浓氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2＝0.5mol(提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。12．略．将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是A．稀硫酸B．氯气C．氯化锌D．氯化铜解析：Fe溶于盐酸后发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，而Fe2＋遇强氧化剂会生成三价铁。通过下列思考来分析各选项。稀硫酸不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，氯气能将溶液中的Fe2＋氧化成为Fe3＋；氯化锌、氯化铜溶液中的Zn2＋、Cu2＋有一定的氧化能力，其中Cu2＋可以将金属铁氧化成Fe2＋，但却不能将Fe2＋氧化成Fe3＋，Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋在溶液中可以大量共存。答案：B．有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol/L，c(Cl－)＝1.3mol/L。某同学想分离MgCl2和AlCl3，则需要加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为A．80mLB．100mLC．120mLD．140mL解析：选A。由电荷守恒可求得c(Al3＋)＝(1.3mol/L－0.2mol/L×2)/3＝0.3mol/L，n(Mg2＋)＝0.02mol；n(Al3＋)＝0.03mol。要分离MgCl2和AlCl3，需加入过量NaOH将Al3＋转化为AlO，则Mg2＋　～　2OH－　　Al3＋　～　4OH－　0.02mol　　0.04mol　0.03mol　0.12molV[NaOH(aq)]＝＝0.08L，即80mL。．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④解析：Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4·5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。答案：B．下列离子方程式书写正确的是第12页,共12页

3A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－══2AlO2－＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－答案：D　．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A．FeCl2B．FeSC．Fe3O4D．FeCl3解析：Fe与Cl2反应生成FeCl3。答案：A．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．碳B．石英C．锗D．硅答案：B．(2011年清华附中高三第一次模拟)向含有1.17gNaCl和1.17gNaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为A．易溶于水B．比AgCl更难溶于水C．与AgCl一样难溶于水D．无法确定解析：选A。NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO31mol1mol．远古时期人类就已经开始加工和使用陶瓷，如图所示是清代民窑陶瓷产品。下列关于陶瓷的说法中正确的是A．陶瓷是硅酸盐产品B．陶瓷是金属产品C．陶瓷中不含金属元素D．陶瓷属于合金材料答案：A．(2011年四川成都高三诊断检测)300mL2mol·L－1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L－1NaOH溶液，使铝、镁、铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是A．150mLB．200mLC．450mLD．无法计算解析：选A。抓住终态分析，模糊中间过程。当铝、镁、铁元素恰好全部转化为沉淀时，溶液中仅含NaNO3，依据元素守恒，故n(NaOH)＝n(HNO3)总－n(NO)。即第12页,共12页

4V(NaOH)＝＝0.15L＝150mL。．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列判断不合理的是A．X一定为H2SO4B．Y一定为K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO4解析：H2SO4能与BaCl2、K2CO3反应；BaCl2能与H2SO4、K2CO3、FeSO4反应；K2CO3能与H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反应；FeSO4能与BaCl2、K2CO3、氯水反应；氯水能与K2CO3、FeSO4反应，所以根据图形只能判断出Y一定是K2CO3，其它物质不能准确判断，A项错误。答案：A．甲、乙都是短周期元素，其中甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，乙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．乙元素最高价含氧酸酸性比甲元素最高价含氧酸酸性强C．乙元素的原子序数比甲元素的原子序数大D．含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多解析：选D。根据原子结构可判断，甲为C，乙为S。有机物种类比无机物多。．13C－NMR(NMR：核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是：A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相等答案：C．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．第IA族的元素都是金属元素B．L层电子数为奇数的所有主族元素，所在族的序数与元素原子的L层电子数相等C．主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案：B．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数C．原子的质子数D．原子的中子数第12页,共12页

5答案：D．X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子都具有相同的电子层结构。X的阳离子半径大于Y的阳离子半径，则X、Y、Z三元素的原子序数大小顺序正确的是A．X

6答案：C．下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是①I2升华　②氯化钠溶于水　③氯化氢溶于水　④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味A．①②B．①③C．②③D．③④答案:D　[碘升华共价键没被破坏。氯化钠溶于水破坏的是离子键。氯化氢溶于水破坏的是共价键。碳酸氢铵分解既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。]．当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．分子间作用力答案：BD．下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质B．水C．苯D．甲烷答案：B．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道答案:B　[CH4和NH都是正四面体结构，键角均为109°28′，A项不正确；NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。故答案为B项。]．把3molM和2.5molN混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)，5min后反应达到平衡，若反应前后温度不变，容器内压强变小，已知=0.1mol·L－1·min－1，则下列说法错误的是A．M的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1B．平衡时N的转化率为25%C．平衡时P的浓度为0.25mol·L－1D．平衡时容器内的压强为原来的倍答案：B．有三支试管，在同温下分别加入下列物质后甲：10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1KSCN溶液乙：5mL水10mL0．01mol·L－1FeCl3溶液5mL0.01mol·L－1KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是A．甲试管B．乙试管C．丙试管D．无法判断答案：B．在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD第12页,共12页

7B．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolCD．容器内混合气体密度不随时间而变化解析：　单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD，则v(正)＝v(逆)，反应达平衡状态；单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC，都是表示的逆反应速率，不能判断反应是否达平衡状态；因为反应前后气体总体积不变，不论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，故压强不能作为判定依据；该反应是一个气态反应，在恒容条件下，无论起始还是达到平衡，混合气体的密度始终不变，故密度也不能作为判定依据。答案：　A．在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是A．m>nB．mm，B选项正确。答案：　B．在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是A．提高设备强度，以便加压B．选择适宜的催化剂C．采用高温D．用块状反应物代替粉末状反应物解析：　催化剂能大大降低反应的活化能，使反应速率成千上万倍地增大，效率较高。答案：　B．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH值时，应选用的试剂是A．NaOHB．(CH3COO)2ZnC．ZnCO3D．Fe2O3答案：C．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2解析：　Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。SO2溶于水SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO3第12页,共12页

8－，CH3CH2COOHCH3CH2COO－＋H＋，NH4HCO3===NH4＋＋HCO3－，可见SO2溶液中存在的离子并非是SO2本身电离出来的。答案：　C．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显酸性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性时因为水中c(H＋)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍答案：C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(双选)A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析：　A将导致盐酸的稀释；C将导致无法确定所用盐酸的体积。答案：　BD．已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为A．1.4×10－6mol·L－1B．2.3×10－6mol·L－1C．1.4×10－9mol·L－1D．2.3×10－9mol·L－1解析：　Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·[c(OH－)]2＝4[c(Zn2＋)]3＝1.2×10－17c(Zn2＋)＝1.4×10－6mol·L－1。答案：　A．铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是A．阴极B．正极C．阳极D．负极解析：　原电池的两极分别命名为正极、负极。铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中形成了原电池，其中锌失去电子做原电池的负极。答案：　D．如下图所示能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(图中电极均为惰性电极)第12页,共12页

9解析：　与直流电源正极相连的是电解池的阳极，阳极发生氧化反应，失去的电子回到正极；与直流电源负极相连的是电解池的阴极，阴极发生还原反应，接受负极输出的电子。据此判断，D图右电极为阳极，发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，可观察到碘化钾淀粉溶液变蓝，证明有Cl2生成；左电极为阴极，发生反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，可观察到阴极区溶液变红，证明有NaOH生成，收集的气体经点燃可证明为氢气。故选D。答案：　D．(2011年高考浙江卷)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋解析：选B。Cl－由b区向a区迁移，A错；正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；由题干知铁板发生吸氧腐蚀，铁作负极，发生氧化反应，因此C项错；铜螺丝钉作正极，因此D错。．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液解析：　该题考查原电池原理的应用，原电池的设计必须牢固掌握原电池原理。根据总反应，Fe被氧化，必须为负极，Fe3＋被还原，必须在正极上反应，但Fe3＋并不是电极材料，电极材料必须失电子能力弱于Fe，Cu、Ag、石墨皆可，电解质溶液应当含有大量Fe3＋，才能保证按题中总反应发生，A选项符合题意，B选项不符合原电池形成条件，C选项电极不合理，D选项CuSO4溶液，违背总反应。答案：　A．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是第12页,共12页

10A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl解析：　电解饱和食盐水的方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。NaOH在阴极区生成，Cl2在阳极区生成。按照该学生制作的竖直的家用环保型消毒装置，若将阳极置于上方，则氯气一生成即逸出，不能完全与NaOH作用。由题中提供信息“制得了有较强杀菌能力的消毒液”可推知，消毒液的成分中有NaClO，显然，应将阴极置于上方，阳极置于下方，阳极生成的氯气通过溶液时能很好地被阴极生成的NaOH吸收。反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。电解装置上方阴极相连的a为电源的负极，则b为正极。答案：　B．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原温度，下列说法中正确的是A．溶液的pH不变，有H2放出B．溶液的pH增大，有O2放出C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D．溶液中c(Na＋)增大，有O2放出解析：向烧碱溶液中加入Na2O2发出反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，原溶液为饱和溶液，则消耗部分水后有NaOH固体析出，恢复原温度后仍为饱和溶液，故溶液pH、c(Na＋)均不变。答案：C．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是A．Z元素一定是金属元素B．X、Y、W一定是主族元素C．若W的单质在空气中燃烧有三种固体产物，则Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应D．Z既可能在三周期，也可能在四周期答案：B．相同体积，相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)第12页,共12页

11[答案]C[解析]本题考查弱电解质的电离平衡与图像分析能力。相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸中，H＋浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率应该是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应，生成氢气量较多的是中强酸，排除A项。．pH＝2的两种一元酸X和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则(　　)A．X为弱酸，VXVYC．Y为弱酸，VXVY[答案]C[解析]分析图像可知，X、Y两酸稀释10倍，XpH增大1，则X为强酸，YpH增大小于1，则Y为弱酸。当pH都为2时，c(X)