四川省内江市第六中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试题 Word版无答案.docx

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内江六中2023—2024学年(下)高2026届入学考试化学试题考试时间：75分钟　满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32　K-39　Fe-56第Ⅰ卷选择题(满分45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是A.重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应B.FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用C.生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高D.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效2.下列有关微粒的化学用语正确的是A.Na+结构示意图：B.中子数为18的氯原子：C.的结构式：D.用电子式表示NaCl的形成过程：3.下列物质既含离子键，又含共价键的化合物是A.CaCl2B.H2SO4C.NaOHD.CO24.对下列各组物质的分类正确的是A.混合物：钢铁、氯水、冰水混合物B.电解质：胆矾、氯化氢、氨水C.酸性氧化物：二氧化硫、氧化铝、干冰D.非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.与铝反应放出氢气的溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.无色透明溶液中：、、、第6页/共6页学科网（北京）股份有限公司 D.溶液中：、、、6.下列有关物质性质比较正确的是A.碱性：B.原子半径：Mg>O>FC.酸性：D.热稳定性：7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.在25℃、101kPa下，22.4L和混合气体中所含分子数为B.0.1mol的中，含有0.6个中子C.0.1mol加入沸水中完全反应生成胶体粒子数为0.1D.2.3gNa与完全反应，转移的电子数为0.28.下列说法正确的是A.受热分解既破坏了离子键，又破坏了极性共价键B.、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物C.红热的Fe与水蒸气反应，生成和D.铁与少量氯气在一定条件下生成氯化亚铁9.下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是A.溶液()：通入适量的B.：加入NaOH溶液再过滤C.溶液()：通入适量的氯气D.：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶10.下列实验对应的离子方程式书写正确的是A.向溶液中滴加NaOH溶液：B.将钠粒投入水中：C.氢氧化镁与足量稀盐酸反应：第6页/共6页学科网（北京）股份有限公司 D.向溶液中加入过量NaOH溶液：11.下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是。A.B.C.D.12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且最外层电子数之和为13，X的原子中不含中子且与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强B.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C.原子半径的大小顺序：D.由X、Y两种元素可以组成含10电子的分子13.如图所示实验装置及实验结果合理的是A.实验室用图甲所示装置除去中的少量B.实验室用图乙所示装置测定氯水pHC.实验室用图丙所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭aD.实验室用图丁所示装置证明非金属性强弱：Cl>C14.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是A.过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质B.过程Ⅱ中，1mol可氧化2molC.总反应为第6页/共6页学科网（北京）股份有限公司 D双碱法脱硫过程中，可以循环利用15.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是A.白色沉淀1是硫酸钡B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有C.溶液X中可能存在、，一定不存在D.溶液X中一定存在、、第Ⅱ卷非选择题(满分55分)二、填空题(4个大题，共55分)16.下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨请回答下列问题：（1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是_____。（2）写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式_____。某短周期元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，该元素在周期表的位置为_____。（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为_____。（4）③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是_____(填化学式；用“>”连接)。元素④、⑤、⑧所形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用化学符号表示)。第6页/共6页学科网（北京）股份有限公司 （5）由①、③、⑧三种元素以原子个数比4∶1∶1形成的化合物中含有的化学键类型是_____(选填“离子键”“极性键”“非极性键”)17.实验室可用如图装置制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：（1）连接好仪器后首先应进行的操作是_____。（2）装置A盛放浓盐酸的仪器名称是_____，其上口与烧瓶用导管相连的作用是_____。（3）A装置中发生反应的离子方程式为_____。（4）装置B的作用是_____，G中发生反应的离子方程式为_____。（5）F中所装试剂为_____，目的是_____。18.Ⅰ．现有以下几种物质(或微粒)：①液氯②③④液态HCl⑤稀⑥熔融。回答下列问题：（1）②和③之间互为_____。（2）以上物质中属于能导电的电解质是_____。(填代号)（3）写出①在水中发生反应的离子方程式_____。Ⅱ．实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯②100mL量筒③药匙④玻璃棒⑤托盘天平(带砝码)（4）配制时，还缺少的仪器是_____。（5）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：_____。第6页/共6页学科网（北京）股份有限公司 （6）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是_____(填字母)。A.没有将洗涤液转移到容量瓶B.转移过程中有少量溶液溅出C.容量瓶洗净后未干燥D.定容时俯视刻度线（7）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液95mL，配制时应称取NaOH固体的质量是_____g19.明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、、Fe、、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：已知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9～3.7；开始沉淀到完全沉淀时溶液的pH为5.5~8.5。（1）“酸溶”时，溶解的离子方程式为_____。（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_____。（3）“步骤①”调节pH约为3.7的目的是_____；检验“过滤2”滤液中是否含可用试剂_____。（4）“步骤②”包含的操作有_____、_____、过滤、洗涤及干燥。（5）已知废铝灰中铝元素的含量为a%，则mkg废铝灰理论上可制得明矾_____kg。第6页/共6页学科网（北京）股份有限公司