湖南省名校联盟2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题 Word版含解析.docx

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2024年上学期高二3月大联考化学试卷本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Be-9O-16K-39Mn-55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活、科技密切相关，下列应用或事实不涉及化学反应的是A.利用“杯酚”识别分离和B.配制碘水时，加入适量的C.常温下，用铝制容器盛装浓硫酸D.作焙制糕点的膨松剂【答案】A【解析】【详解】A．利用“杯酚”识别分离和不涉及化学变化，A项符合题意；B．配制碘水时，加入适量，通过，增大在水溶液中的溶解度，B项不符题意；C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应使铝表面产生致密的氧化膜，阻止内部金属与铝反应，C项不符题意；D．受热分解，可作焙制糕点的膨松剂，D项不符题意；故选：A。2.将乙烯通入过氧化氢溶液，能获得乙二醇。下列说法正确的是A.羟基的电子式：B.乙烯分子中π键的形成： C.中O原子的模型：D.乙烯分子中碳原子价层电子轨道表示式：【答案】B【解析】【详解】A．羟基的电子式：，A项错误；B．键为头碰头重叠，图中为肩并肩重叠形成的是π键，B项正确；C．中每个O原子的价层电子对数为4，且有2对孤对电子，模型为，C项错误；D．乙烯分子中碳原子的杂化方式为，故其价层电子轨道表示式：，D项错误；故选：B。3.下列关于实验仪器使用的说法正确的是甲乙丙丁A.仪器甲能用于制备氯气，可用酒精灯直接加热B.仪器乙既可以收集，又可以收集C.仪器丙盛装浓硫酸后可干燥气体D.仪器丁可用于制海带灰【答案】B【解析】【详解】A．仪器甲可用于制备氯气，使用时需垫陶土网，A项错误；B．仪器乙既可以收集(左侧进气)，又可以收集(右侧进气)，B项正确；C．干燥管只能盛放固体干燥剂，C项错误；D．仪器丁是蒸发皿，制海带灰应用坩埚，D项错误；答案选B。 4.物质的结构决定其性质。下列实例与解释合理的是选项实例解释A易溶于和均含有硫元素B比熔点高键能：键大于键C中氢显价、中氢显价电负性：D的酸性大于的相对分子质量大于A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．易溶于，是因为和均为非极性分子，A项错误；B．比熔点高，是因为分子间能形成氢键，B项错误；C．在化合物分子中，电负性大的元素显负价，C项正确；D．的酸性大于，是因为氯的电负性大于氢，吸电子效应致使羧基中的羟基极性更大，更易电离，D项错误；故选：C。5.下列电极反应式或离子方程式书写正确的是A.钢铁在海水中发生腐蚀时的负极反应式：B.溶于氨水：C.向含的废水中通入产生黑色沉淀：D.实验室用与制取氨气：【答案】C【解析】【详解】A．钢铁在海水中发生腐蚀时的负极反应式：，A项错误；B．溶于氨水：，B项错误； C．向含的废水中通入产生黑色沉淀：，C项正确；D．实验室用与制取氨气，属非水溶液反应，无离子方程式，D项错误；答案选C。6.已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的前四周期元素，已知X、W同主族，Z、T同主族，Z是Y、W的相邻元素，且Z元素基态原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列叙述正确的是A.X的两种常见单质均为极性分子B.为正四面体分子，键角为C.基态T原子的简化电子排布式为D.分子中W原子的杂化类型相同【答案】D【解析】【分析】根据“Z元素基态原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍”，可推断Z是磷；依题意可判断X、Y、Z、W、T在元素周期表中相对位置关系为则X是氧、Y是硅、Z是磷、W是硫、T是砷。【详解】A．为极性分子、为非极性分子，A项错误；B．为正四面体分子，键角为，B项错误；C．基态原子的简化电子排布式为，C项错误；D．分子中S原子的杂化类型均为，D项正确；故选：D。7.镍基材料作为甲醇反应催化剂已被广泛研究。近日，广东省科学院测试分析研究所提出和均能催化甲醇反应，其反应历程的片段如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A.文献中反应指的是还原反应B.吸附甲醇的效果：劣于C.催化下，消耗的步骤为决速步D.上述历程中碳原子的杂化类型由转化为【答案】B【解析】【详解】A．历程中转化为，“去氢加氧”，反应类型为氧化反应，A项错误；B．吸附甲醇效果可分析吸附甲醇后能量降低程度，很明显吸附甲醇能量降低的多，吸附效果好，B项正确；C．催化下，决速步是能垒最大的基元反应，应该为生成的基元反应，C项错误；D．上述历程中转化为，历程中碳原子的杂化类型由转化为，D项错误；答案选B。8.有机物甲和乙可用于染料中间体、食品防腐剂等。下列说法错误的是A.甲和乙互为同分异构体B.甲和乙均能与反应C.水溶性：甲>乙D.沸点：乙>甲【答案】C【解析】【详解】A．甲和乙分子式均为C7H6O3，结构不同，互为同分异构体，A项正确； B．甲和乙中的羧基显酸性，能与反应，B项正确；C．甲分子中羟基与羧基能形成分子内氢键，导致其水溶性比乙小，C项错误；D．甲分子中羟基与羧基能形成分子内氢键，导致其沸点比乙低，D项正确；答案选C。9.二氧化碳的综合利用是科学家研究的热门话题，催化与形成的反应历程如图所示，已知：的燃烧热为的燃烧热为，的汽化热为。下列叙述正确的是A.反应中只有极性键断裂B.该催化反应的原子利用率为100%C.过程吸收能量D.副反应的热化学方程式为【答案】D【解析】【详解】A．是反应物之一，故反应中还有非极性键断裂，A项错误；B．主反应为，还有副反应发生，B项错误；C．过程有新的化学键生成，应释放能量，C项错误；D．的燃烧热为的燃烧热为的汽化热为，根据盖斯定律可得，二氧化碳和氢气发生副反应的热化学方程式，D项正确；故选D。10.在一定温度下，加入一定量的X和Y在恒容密闭容器发生反应：，X、Z 的消耗速率与其本身在体系中物质的量浓度关系如图所示。已知：对于该反应(为速率常数，大小只与温度和活化能有关)。则下列说法正确的是A.P点时，B.该反应的化学平衡常数C.向容器中加入少量Y，反应物活化粒子浓度增大，反应速率增大D.若后，体系中，则内用X表示的平均反应速率【答案】D【解析】【详解】A．依方程式可判断，当时反应达到平衡状态，而P点，反应正向进行，A项错误；B．平衡时，，即，该反应的化学平衡常数，B项错误；C．Y是纯液体物质，加入Y，对反应物活化粒子浓度无影响，反应速率不变，C项错误；D．若后，体系中，则内用X表示的平均反应速率，D项正确；答案选D。11.为了减少污染和合理使用资源，某厂计划与氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。设计联合生产的工艺流程如图所示(中为价)。下列叙述正确的是 已知：“氯化”反应为(未配平)A.在电解槽中阳极常用铁作电极材料B.“氯化”反应中还原剂和还原产物均有两种C.由于信息不足，无法确定“氯化”反应的化学计量数D.制备时，加入大量的水不利于水解【答案】B【解析】【分析】精制浓缩海水电解得到烧碱、氢气和氯气，氢气与CO合成甲醇，氯气与钛铁矿、碳发生氧化生成氯化钛、氯化铁，氯化钛水解得到；氧化过程产生的CO用于合成甲醇；【详解】A．在电解槽中若用铁作阳极材料，则铁电极本身失电子，不会发生，A项错误；B．“氯化”反应中还原剂(和C)和还原产物(和)均有两种，B项正确；C．“氯化”反应配平可得，C项错误；D．利用水解制时，应加入大量的水并适当加热，D项错误；答案选B。12.镨属于镧系元素，氧化镨能用于玻璃、冶金，并用作荧光粉添加剂，晶胞为立方结构，如图所示，其中2号粒子位于8个小立方体的体心。已知：1号粒子的坐标为，3号粒子的坐标为。设晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A.镨属于第六周期元素B.2号粒子的坐标为C.O粒子与粒子的最短距离为D.晶胞中O粒子与粒子的配位数之比为【答案】D【解析】【详解】A．根据第六周期55号元素铯，可判断59号元素属于第六周期元素，A项正确；B．依题意，2号粒子的坐标为，B项正确：C．结合的化学式，可知晶胞内部的为O粒子，O粒了位于四个粒子围成的四面体的中心，因此O粒子与粒子的最短距离为晶胞体对角线的四分之一，距离为，C项正确；D．结合的化学式，可知晶胞内部的为O粒子，O粒了位于四个粒子围成的四面体的中心，故O粒子的配位数是4，粒子的配位数是8，晶胞中O粒子与粒子的配位数之比为，D项错误；故选：D。13.全钒液流电池的电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，使其在不同的储液罐和半电池的闭合回路中循环流动。全钒液流电池充电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.充电时，电极N为阳极B.放电时，电流流动方向：电极N→负载→电极M C.放电时，电极M的电极反应式为D.充电时，该装置反应总反应为【答案】D【解析】【分析】由图可知，充电时移向电极N，说明电极N为阴极，电极M为阳极，放电时，电极N为负极，电极M为正极，【详解】A．由以上分析可知充电时N为阴极，A项错误；B．放电时，电流流动方向与电子流动方向相反，即电流流动方向为：电极M→负载→电极N→电解质溶液→电极M，B项错误；C．放电时，电极M的电极反应式为，C项错误；D．充电时，电极M的电极反应式为，电极N的电极反应式为，故该装置反应的总反应为，D项正确；故选：D。14.常温下，用溶液滴定溶液的变化如图所示。下列说法正确的是A.由X、Y点的可得出B.X点溶液中水电离出的 C.滴加溶液至，溶液中D.若向第三化学计量点溶液滴加同浓度溶液，不会发生任何化学反应【答案】C【解析】【详解】A．由图中时溶液的，可判断，由图中时溶液的，可判断，则，A项错误；B．X点溶液中水的电离受到抑制，水电离出的，B项错误；C．溶液中存在电荷守恒：，当溶液时，，则，故，C项正确；D．第三化学计量点溶液中含有，向其中滴加溶液，能发生等反应，D项错误；答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.为了探究的溶度积常数的测定，某兴趣小组设计如下步骤。（1）步骤Ⅰ中需要配制溶液、溶液、标准溶液。①配制溶液时，选用棕色的容量瓶而不选用普通容量瓶的原因为_______。②用固体配制该溶液时，需要用电子天平称量_______固体(该电子天平称量时可读数到)。（2）用碱性滴定管量取 溶液于洁净的棕色锥形瓶中，然后用棕色滴定管量取一定体积的溶液注入到棕色锥形瓶中，摇动锥形瓶使沉淀完全，把沉淀陈化，用过滤器过滤，滤液用干燥洁净的烧杯盛接。①量取溶液时选用碱式滴定管的主要原因为_______(用离子方程式表示)。②为方便数据处理，“一定体积”最好_______。（3）准确量取所得滤液注入锥形瓶中，加入足量的的硫酸，用所配标准溶液滴定，实验三次，消耗标准溶液的平均值为(已知：)。①滴定终点现象为_______。②的溶度积测定值为_______(用含b的计算式表示)。③若步骤Ⅱ中烧杯盛接的滤液浑浊，会使测量值___(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若锥形瓶有少量水存在，会使测量值__。【答案】（1）①.防止溶液见光分解②.0.158（2）①.②.（3）①.滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪去②.③.偏高④.无影响【解析】【小问1详解】①由于AgNO3见光易分解，故配制硝酸银溶液时选用棕色的容量瓶防止硝酸银溶液见光分解。②用固体配制标准溶液时，需要用电子天平称量固体。【小问2详解】①溶液显碱性的原因为。②因溶液与恰好完全反应，故“一定体积”最好是。【小问3详解】①由于高锰酸钾溶液本身有颜色，而含Mn2+ 的溶液呈无色，故滴定到终点时的现象：滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪去。②的物质的量为饱和溶液中的溶度积。③若步骤Ⅱ中烧杯盛接的滤液浑浊，则滤液中的物质的量偏高，消耗溶液的体积偏大，则滴定结果偏高；若锥形瓶有少量水存在，对锥形瓶中的物质的量没有影响，则对测定结果也无影响。16.钻石、红宝石、蓝宝石、祖母绿是国际珠宝界公认的四大名贵宝石，其中祖母绿的主要成分为(还含有适量的)。（1）某同学将基态氧原子的核外电子排布图画为，该核外电子排布图违背了_______；当激发态氧原子从状态变到，形成的是_______光谱(填“发射”或“吸收”)。（2）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，则称为电子的自旋磁量子数。对于基态的原子，其能级自旋磁量子数可能的代数和为_______。（3）试推测第一电离能_______(填“>”或“<”)，请简述推测方法：_______。（4）钻石是经过琢磨的金刚石，晶体硅晶胞结构与金刚石相似(如图)，晶胞可理解成在之间插入O原子而成。①金刚石中碳原子杂化类型为_______；金刚石熔点高于晶体硅熔点，其原因为_______。②一个晶胞中含有_______个键。 （5）已知晶胞的体积为，晶体密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则一个晶胞中的个数为_______(用含V、的代数式表示)。【答案】（1）①.泡利不相容原理或泡利原理②.发射（2）或（3）①.>②.与同主族，同主族元素从上到下，第一电离能呈现减小的趋势，与同周期，第一电离能大于的第一电离能，故第一电离能大于的第一电离能（4）①.②.金刚石和晶体硅为共价晶体，原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔点越高③.32（5）【解析】【小问1详解】泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道，根据该核外电子排布图可知，其违背了泡利不相容原理或泡利原理；当激发态氧原子从状态变到，形成的是发射光谱；【小问2详解】基态的原子价电子排布式，电子排布图为，所以价电子自旋磁量子数的代数和为或；【小问3详解】与同主族，的电子层数更少，原子半径更小，故第一电离能更大；与A1同周期，第一电离能大于的第一电离能(的第一电离能低于，是因为失去的能级电子能量比失去的能级电子的能量高)，故大于；【小问4详解】①在金刚石晶体中，每个碳原子均与4个碳原子相连，故碳原子的杂化类型为；金刚石和晶体硅为共价晶体，原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔点越高；②由晶胞结构可知，晶胞中硅原子个数为，由题意可知，每个硅原子可以形成4 个硅氧键，则一个晶胞中含有32个键；【小问5详解】设一个晶胞中的个数为x，则。17.为淡绿色或蓝白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于染料、医药中间体的生产。以废弃铁铜合金制备的流程如下：已知：“氧化”阶段存在平衡。请回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。（2）“浸取”阶段的产物为。①中含有_______键。②其他条件不变，浸出率与温度关系如图所示。请解释以前随温度升高，浸出率增大的原因：_______。③该阶段被氧化的铜元素与被还原的铜元素质量之比为_______。（3）“氧化”阶段试剂X选用_______(填“液氨”“浓氨水”或“稀氨水”)更好，试从平衡移动角度解释其原因：_______。（4）补全“沉铜”阶段的离子方程式：_______。（5）洗涤时宜选用_______(填“冷水”或“乙醇”)。 【答案】（1）①.四②.Ⅷ（2）①.8②.温度越高，反应速率越快③.（3）①.液氨②.溶液中浓度越大，越有利于向生成的方向移动（4）（5）乙醇【解析】【分析】铁铜合金加溶液溶解浸取，“浸取”阶段反应的化学方程式为，过滤除去Fe，将滤液分成两份，一份通空气，加液氨和氢溴酸反应生成；另一份加硫酸和氢溴酸将铜元素转化为CuBr沉淀，过滤、洗涤、干燥得到CuBr，据此分析解答。【小问1详解】是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族。【小问2详解】①中含有2个配位键(配位键也属于键)，2个配体中含有6个键，故中含有键。②以前随温度升高浸出率增大的原因：温度越高，反应速率越快。③“浸取”阶段反应的化学方程式为，被氧化的铜元素与被还原的铜元素质量之比为。【小问3详解】“氧化”阶段试剂X宜选用液氨，溶液中浓度越大，越有利于向生成的方向移动。【小问4详解】根据电荷守恒和原子守恒可得“沉铜”阶段的离子方程式为。【小问5详解】CuBr难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，故洗涤时宜用乙醇，乙醇洗涤的优点为乙醇挥发可带走 表面的水分，可防止被氧化。18.工业上处理含硫烟气中的可采用如下流程再利用。请回答下列问题：（1）①已知：i．ii．iii．则反成_______(用含a、b、c的代数式表示)。②过程Ⅰ所得溶液中_______(填“会”或“不会”)混入大量的，其原因为_______(用离子方程式表示，已知的的)。③检验溶液中是否含有所需要的试剂有_______。（2）是常用的固硫剂，固硫后所得可用作建筑材料。过程Ⅲ涉及的反应包括：iv．v．已知时反应Ⅳ的平衡常数为。在一恒容密闭容器中加入过量碳酸钙，并通入和发生反应iv和v，初始压强为，经达到平衡，此时的转化率为60%。①平衡时的分压为_______；用的分压变化表示内反应iv的平均速率为_______。②反应v的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压强× 气体的物质的量分数)。（3）过程Ⅳ可运用电化学原理实现废气与协同转化，并获得重要的化工原料硫酸钠，原理如下图所示。电池工作一段时间后，右室中电解质溶液的无明显变化，结合化学用语解释其原因为_______。【答案】（1）①.②.不会③.④.稀盐酸和溶液（2）①.x②.③.（3）右室电极反应式，电极得电子数与消耗相同，同时与通过离子交换膜迁入的也相等，故溶液中氢离子浓度无明显变化【解析】【分析】含硫烟气分离得到二氧化硫，二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠溶液，与氢氧化钠溶液反应得到亚硫酸钠溶液；二氧化硫与碳酸钙反应得到硫酸钙；二氧化硫与氧气、氢氧化钠反应得到硫酸钠；【小问1详解】①根据盖斯定律；②因为的大于的，当过量时，溶液中不能大量存在；③取少量亚硫酸钠溶液于试管中，加稀盐酸酸化排除干扰后，加入后溶液，若有白色沉淀生成，则有；【小问2详解】 ①温度不变，平衡常数不变，故平衡体系中的分压为；初始压强为，则初始压强为的平衡转化率为60%；的分压变化表示内反应iv的平均速率为；②反应v的平衡常数；【小问3详解】