浙江省宁波市鄞州高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题 Word版无答案.docx

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鄞州高级中学2023学年第一学期高一年级12月月考化学试题【说明】1.本卷分为第Ⅰ部分(选择题)和第Ⅱ部分(非选择题)。全卷共6页，总分100分。考试时间90分钟。2.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Cu-64第Ⅰ部分(选择题　共50分)一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.《普通高中化学课程标准》要求熟悉化学品安全使用标识，联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称)制定了一系列标准符号，下列标准符号与示意对应关系不正确的是选项ABCD示意氧化性物质易燃类物质爆炸类物质腐蚀类物质GHS标准符号A.AB.BC.CD.D2.下列不属于电解质的是A.B.C.D.3.下列属于碱性氧化物的是A.B.C.D.4.已知。下列表示正确的是 A.的结构示意图：B.的结构式：C.的分子结构模型：D.的电子式：5.下列说法不正确的是A.俗称铁红，可用作油漆、涂料的红色颜料B.还原铁粉具有强还原性，可用作食品脱氧剂C.碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱D.有毒，且有刺激性气味，不可用于食品加工6.下列反应中，作还原剂的是A.B.C.D.7.下列物质制备方法可用于大规模工业生产的是A.铝与氧化铁发生置换反应制铁B.加热分解氯化钠制金属钠和氯气C.硫黄与空气中的氧气反应制二氧化硫D.金属钾与熔融氯化钠反应制金属钠8.的质量数为、电子数为氧化物()中所含中子的物质的量为A.B.C.D.9.关于，下列说法正确的是A.和名称分别为氕和氘B.和可构成3种分子量不同的水分子C.和的质量数相同，互称同位素D.和的中子数不相同10.下列关于实验安全、试剂配制和存放的说法正确的是A.配制溶液时应将蒸馏水煮沸并迅速冷却，存放时应在溶液中放入铁屑或铁钉 B.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%的溶液C.未用完的强氧化剂如、、等应放回原试剂瓶D.中学实验室应将金属锂保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气11.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是①酸性：②溶解度：③稳定性：④还原性：Cl-＜S2-⑤酸性：⑥沸点：⑦与混合生成S和A.③④⑤B.②③④⑥C.③④⑦D.①②⑤⑥12.下列各组中离子，能在其水溶液中大量共存的是A.Na+、Al3+、NO、OH-B.C.D.13.将足量通入溶液，无明显现象，当加入某试剂(或气体)X后，有沉淀生成。X不可能是：①、②、③、④溶液、⑤溶液、⑥溶液中的A.②⑥B.①②C.③⑤⑥D.①②④14.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系不正确的是WXYZA.最简单氢化物的沸点：B.氧化物对应水化物的酸性：C.简单离子的半径：D.Y与Z形成的化合物为共价化合物15.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下与充分反应，转移电子数为B.与的混合物中含有的电子数为C.溶液中，离子数为D.中原子数为16.下列离子方程式正确的是 A.硫化亚铁中加入稀硫酸：B.亚硫酸钠溶液中加入少量稀盐酸：C.亚硫酸溶液中加入过氧化钠粉末：D.氯化亚铁溶液中加入双氧水：17.下列说法正确的是A.同主族元素原子序数之差可能为8、18、32，不可能为16、26B.元素周期表中每一横行称为一个周期，每一纵列称为一个族C.0族元素中所有元素原子最外层均达到8电子稳定结构D.包含元素种类最多的族为第ⅢB族，其次为第Ⅷ族18.“同频共振”学习小组为探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究，下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是实验序号试剂实验目的：证明非金属性强弱abc①浓硫酸亚硫酸钠碳酸钠溶液②浓盐酸高锰酸钾溴化钠溶液③稀盐酸碳酸钡硅酸钠溶液④稀硫酸纯碱硅酸钠溶液 A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③19.将溶液分为两等份，分别滴入的和溶液，两份溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A.曲线①说明的溶液导电能力比同浓度溶液强B.曲线②代表滴加溶液的变化曲线C.a、c两点对应的溶液均为中性D.b点前溶液中的离子反应为20.下列说法正确的是A.与反应的过程既有共价键断裂，又有共价键形成B.只含有共价键的纯净物一定是共价化合物C.、中均含有非极性共价键D.所有物质中均含有化学键21.“踣而复振”学习小组利用如图装置进行铁粉与水蒸气反应的实验并检验产物的性质。下列说法不正确的是A.装置A中碎瓷片可防止暴沸，以稳定的提供水蒸气B.装置B中石棉绒可分散铁粉，以增大反应物接触面水C.装置C和D的作用分别是冷凝水蒸气和吸收水蒸气 D.实验开始时应同时点燃A处酒精灯和B处酒精喷灯22.下列除杂试剂或方法正确的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A溶液加入过量溶液并过滤、洗涤再将沉淀溶于适量盐酸B溶液加入过量铜粉并过滤、洗涤C在空气中灼烧至质量不再变化D在空气中灼烧至质量不再变化A.AB.BC.CD.D23.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.若溶于水中得到密度为溶液，则物质的量浓度为B.浓度相同的三种溶液体积比为，则浓度比为C.常温常压下溶于水配成溶液，则物质的量浓度为D.若某气体含有分子数为b，则该气体的体积为24.是一种铊系铜氧基高温超导体，其中的铊()与铝()是同主族元素。与在酸性介质中发生反应：。下列推断不合理的是A.金属铊质地柔软，有金属光泽B.相同条件下的氧化性比强C.是一种两性氢氧化物D.酸性介质中的还原性比弱25.在探究水溶液成分和性质的实验中，下列实验现象或实验结论不正确的是 选项实验操作实验现象实验结论A向水溶液中加入粉末有气泡产生水溶液呈酸性B向水溶液中滴加2滴石蕊溶液，振荡溶液先变红后褪色有漂白作用C向水溶液中加入溶液有淡黄色沉淀产生具有氧化性D向溶液中加入足量水溶液溶液紫色褪去具有还原性A.AB.BC.CD.D第Ⅱ部分(非选择题共50分)二、填空题(共2题，共24分)26.“声名大振”学习小组围绕新型绿色消毒剂——高铁酸钠()展开探究。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A为气态非金属单质，B为金属单质，E为生活中常见的调味品，F在标准状况下密度为。请回答：（1）化合物D中的化学键类型是______。（2）的电子式是______。（3）反应②的离子方程式是______。（4）反应③，F在A中燃烧的反应现象是______。（5）反应⑤的化学方程式是______。（6）请在方框内填入相应物质的化学式，完成反应④的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：______。2+3++527.下表为长式元素周期表的主要部分。①~⑬代表13种元素，⑭表示元素周期表中某一区域。 请回答：（1）①、②、④的原子半径从大到小排列的顺序是______。(填化学式)（2）①与③组成含10个电子的阳离子的化学式是______。（3）有些族的元素有特别的名称，⑨所在主族的元素叫做______元素。（4）⑩的元素符号是______。（5）⑪的元素名称是______。（6）⑫的原子结构示意图是______。（7）⑬在元素周期表中的位置是______。（8）下列说法不正确的是______。A．②的原子所含原子数即任何粒子的粒子数B．⑥、⑦的氧化物均能与⑤的最高价氧化物对应水化物反应C．⑧的某种氧化物进入大气会形成酸雨D．⑨的某种氧化物可用于自来水消毒E．⑭所示区域内的元素常见于农药中（9）⑥的单质与溶液反应的化学方程式是______。三、计算题(共1题，共6分)28.“孤蓬自振”学习小组向一定质量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，溶液体积仍为100mL，所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液未显红色。请回答：（1）加盐酸后所得溶液的溶质是______(填化学式)，物质的量浓度是______mol/L。（2）若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是______g。（3）该混合物中铁、氧两种元素的粒子个数比N(Fe):N(O)=______。四、实验题(共2题，共20分)29.“金声玉振”学习小组设计如图实验装置(部分夹持装置已略去)检验炭与浓硫酸反应的产物。已知： 。请回答：（1）装置①中的玻璃仪器有酒精灯、玻璃弯管、______和______。（2）设计装置②、③的目的分别是______。（3）装置④中反应的离子方程式是______。（4）能证明炭与浓硫酸反应的产物中有的现象是______。（5）装置⑦的作用是______，优点是______。30.“金相玉振”学习小组设计如图实验装置(部分夹持装置已略去)制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验。请回答：（1）装置A中制取的离子反应方程式是______。（2）装置B中溶液变浑浊，______(填“能”或“不能”)说明与溶液发生反应生成，理由是______。（3）装置C中制取氯酸钾的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。 （4）装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象是______。