陕西省渭南市临渭区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）.docx

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临渭区2022～2023学年度高一第一学期期末教学质量调研化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A.“汽车限行”从环境视角分析利大于弊B.长期施用铵态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结C.将洁厕剂和84消毒液混合使用，既有利于除污垢又有利于杀菌消毒D.屠呦呦研究小组通过萃取得到抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁【答案】C【解析】【详解】A．“汽车限行”可以减少氮氧化物等污染物的排放，从环境视角分析利大于弊，故A正确；B．长期施用铵态氮肥，铵根离子水解呈酸性，会使土壤酸化，导致土壤板结，故B正确；C．洁厕剂和84消毒液不能一起使用，否则会起化学反应，产生有毒气体氯气，对健康极为不利，故C错误；D．屠呦呦研究小组通过萃取得到抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁，故D正确；故选C。2.“红氧”—是一种稳定性极强的活性氧，它具有超氧化活性，能够使红细胞的变形能力增强，改善血液的流变性。下列物质中与互为同素异形体的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】同素异形体是同种元素组成的单质；与互为同素异形体的是；故选A。第20页/共20页学科网（北京）股份有限公司 临渭区2022～2023学年度高一第一学期期末教学质量调研化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A.“汽车限行”从环境视角分析利大于弊B.长期施用铵态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结C.将洁厕剂和84消毒液混合使用，既有利于除污垢又有利于杀菌消毒D.屠呦呦研究小组通过萃取得到抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁【答案】C【解析】【详解】A．“汽车限行”可以减少氮氧化物等污染物的排放，从环境视角分析利大于弊，故A正确；B．长期施用铵态氮肥，铵根离子水解呈酸性，会使土壤酸化，导致土壤板结，故B正确；C．洁厕剂和84消毒液不能一起使用，否则会起化学反应，产生有毒气体氯气，对健康极为不利，故C错误；D．屠呦呦研究小组通过萃取得到抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁，故D正确；故选C。2.“红氧”—是一种稳定性极强的活性氧，它具有超氧化活性，能够使红细胞的变形能力增强，改善血液的流变性。下列物质中与互为同素异形体的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】同素异形体是同种元素组成的单质；与互为同素异形体的是；故选A。第20页/共20页学科网（北京）股份有限公司 3.下列分散系不可能产生丁达尔效应的是A.云B.雾C.碘酒D.豆浆【答案】C【解析】【详解】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；雨、雾、豆浆均为胶体，碘酒为溶液，故碘酒不能产生丁达尔效应；故选C4.氮循环是自然界中一中重要的循环，下列反应中，不属于氮的固定的是A.工业上以N2与H2为反应物合成氨气B.豆科植物的根瘤菌将空气中的氮转化为化合态的氮C.雷雨天气空气中N2与O2反应D.土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为N2【答案】D【解析】【分析】氮的固定是游离态氮元素变化为化合态。【详解】A．工业上以N2与H2为反应物合成氨气，N是游离态氮元素变化为化合态，故A不选；B．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮转化为化合态的氮，N是游离态氮元素变化为化合态，故B不选；C．雷雨天气空气中N2与O2反应，N是游离态氮元素变化为化合态，故C不选；D．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为N2，N是化合态氮元素变化为游离态，故D选；故选D。5.依据下列实验事实，所得结论正确的是选项实验结论A铜丝能导电铜中含有自由移动的电子，因而导电，但是铜是非电解质第20页/共20页学科网（北京）股份有限公司 B干燥NaCl固体不导电NaCl固体中的、按照一定规则紧密地排列着，不能自由移动CNaCl溶液能导电NaCl在通电条件下发生了电离，产生了带正电荷的水合钠离子和带负电荷的水合氯离子D熔融的NaCl能导电NaCl固体受热熔化时，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，因而能够导电，但是熔融NaCl不是电解质A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．铜中含有自由移动的电子，因而导电，但是铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．由于NaCl固体中的、按照一定规则紧密地排列着，不能自由移动，故干燥NaCl固体不导电，B正确；C．NaCl在水分子作用下发生了电离，产生了带正电荷的水合钠离子和带负电荷的水合氯离子，产生了自由离子的Na+和Cl-，因而NaCl溶液能导电，C错误；D．NaCl固体受热熔化时，主要是离子间的距离拉大，离子键被破坏，加上离子运动加快，克服了离子间的相互作用，因而能够导电，熔融NaCl是纯净物，故属于电解质，D错误；故答案为：B。6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是第20页/共20页学科网（北京）股份有限公司 A.常温常压下，所含有的原子总数为B.所含的离子总数是C.标准状况下，含有的分子数为D.与足量的S反应，转移电子数为【答案】A【解析】【详解】A．质量为11g，则物质的量为，中原子的物质的量为0.25×3=0.75mol，则11g所含的原子总数为，A项正确；B．1mol含有2mol钠离子，1mol过氧根离子，则0.1mol所含的离子数为，B项错误；C．标准状况下，水不是气体不能进行计算，C项错误；D．S只能将Fe氧化为二价铁离子，1molFe转移2mol电子，则5.6gFe的物质的量为，则5.6gFe转移电子数为，D项错误；答案选A。7.从实验安全的角度分析，下列做法正确的是A.金属钠着火时使用干粉灭火器灭火B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗，再用水冲洗C.验证碳酸氢钠固体的热稳定性时，试管口应略向下倾斜D.检验铁和水蒸气反应的气体产物时直接点燃【答案】C【解析】【详解】A．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，故用干粉(含碳酸氢钠)灭火器灭火存在安全隐患，故A错误；B．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再用水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故B错误；C．用试管加热固体时使试管口向下倾斜，防止固体中水蒸气冷凝回流，炸裂试管，故C正确；D．铁和水蒸气反应生成氢气，点燃氢气前要检验其纯度，不能直接点燃，故D错误；故选C。第20页/共20页学科网（北京）股份有限公司 8.下列实验装置不能达到实验目的的是A.实验室制取B.稀释浓硫酸C.验证具有氧化性D.验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性【答案】B【解析】【详解】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，能达到实验目的，故A不符合题意；B．浓硫酸稀释不能放在容量瓶中进行，不能达到实验目的，故B符合题意；C．氯化铁溶液滴到碘化钾溶液中，试管中液体变蓝，说明有碘生成，发生反应2KI+2FeCl3=2KCl+2FeCl2+I2，说明具有氧化性，能达到实验目的，故C不符合题意；D．浓硫酸使蔗糖变黑，说明其具有脱水性，反应生成，说明其具有氧化性，品红溶液褪色，说明具有漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性，能达到实验目的，故D不符合题意；答案B。9.某兴趣小组用如图装置研究溶液的导电性，把X溶液逐滴加入含少量酚酞的溶液中。下列说法不正确的是序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度稍微变暗第20页/共20页学科网（北京）股份有限公司 II溶液溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗III溶液溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应B.实验II中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的与C.实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，说明发生了反应D.将实验II中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同【答案】D【解析】【详解】A．实验I中溶液中加入，酚酞红色退去，发生反应，A正确；B．实验II中与反应，溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的与，B正确；C．实验III中加入，发生反应，溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，C正确；D．实验II中与反应，生成蓝色沉淀，D错误；故选D。10.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被氧化、在反应②中被还原第20页/共20页学科网（北京）股份有限公司 C.由①②可得氧化性：＞MnO2＞I2D.反应①②中生成等质量的I2时，转移电子数之比为2：5【答案】B【解析】【详解】A．反应①中碘化合价升高，锰化合价降低，硫化合价未变，反应②中碘化合价降低，硫化合价升高，故A错误；B．根据前面分析碘元素在反应①中化合价升高，被氧化，碘元素在反应②中化合价降低，被还原，故B正确；C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此由①②可得氧化性：＞I2，MnO2＞I2，故C错误；D．反应①中生成1个I2，转移2个电子，反应②中生成1个I2，转移10个电子，因此反应①②中生成等质量的I2时，转移电子数之比为1：5，故D错误。综上所述，答案为B。11.如图所示实验装置可用于验证某些物质的性质。在试管A中点燃的蚊香(下端点燃)装入足量的固体，D为固定蚊香的硬纸片。下列说法不正确的是A.试管A中发生反应的化学方程式为：B.装置B的作用是吸收气体中的水蒸气C.实验过程中观察到淡黄色固体逐渐转变为白色粉末，蚊香燃烧的更剧烈D.若将双球干燥管内的换成，实验现象相同【答案】D【解析】【详解】A．装置A中碳酸氢钠受分解生成碳酸钠、二氧化碳、水：第20页/共20页学科网（北京）股份有限公司 ，A正确；B．水也会和过氧化钠生成氧气，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体，B正确；C．装置C过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，淡黄色固体逐渐转变为白色，生成的氧气能助燃，蚊香燃烧的更剧烈，C正确；D．过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气能使点燃蚊香燃烧，而氧化钠不会和二氧化碳生成氧气，实验现象不同，D错误；故选D。12.下列反应的离子方程式书写正确的是A.小苏打溶液与澄清石灰水恰好反应：B.用溶液蚀刻印刷电路板上的：C.将氯气通入溶液中：D.铜与浓硝酸反应：【答案】C【解析】【详解】A．小苏打NaHCO3溶液与澄清石灰水Ca(OH)2恰好反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，A错误；B．溶液与反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：，B错误；C．氯气与溶液反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为：，C正确；D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，离子方程式为：，D错误；故选：C。13.一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是选项甲乙丙丁A溶液第20页/共20页学科网（北京）股份有限公司 BCSD溶液A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．NaOH溶液与少量二氧化碳反应可以生成Na2CO3，NaHSO4电离出氢离子能与Na2CO3中碳酸根离子反应生成CO2，A不符合题意；B．Fe和FeCl3反应生成FeCl2，氯气具有氧化性，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，反应能实现转化，B不符合题意；C．H2S与SO2发生归中反应生成硫单质，S和氧气反应生成SO2，C不符合题意；D．与HCl反应生成和二氧化碳和水，与NaOH反应生成一水合氨和NaCl，不能生成HCl，D符合题意；答案为D。14.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，下列叙述不正确的是A.将②与按1:1通入品红溶液中，漂白效果会增强B.⑥的水溶液在空气中放置容易变质C.物质③、④均具有氧化性，均可使湿润的红色布条褪色D.从氧化还原角度分析可知：①的浓溶液与⑥混合可产生②【答案】A第20页/共20页学科网（北京）股份有限公司 【解析】【详解】A．从化合价和物质类别可知②是Cl2，Cl2与按1:1通入品红溶液中会发生化学反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则漂泊效果减弱，故A错误；B．⑥是含有+1价氯的钠盐，则⑥是NaClO，其水溶液在空气中放置因吸收二氧化碳气体而变质，故B正确；C．物质③为+4价的氯的氧化物ClO2，物质④为+1价含氯的酸HClO，两者均具有强氧化性，均可使湿润的红色布条褪色，故C正确；D．物质①为HCl，物质⑥为NaClO，物类别②是Cl2，2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，故D正确；答案A。15.一定质量、混合物，在足量气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需的硫酸的体积至少为A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】FeO、Fe3O4的混合物，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g为混合物中氧原子的质量；将等质量的FeO、Fe3O4的混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，当恰好反应时需要硫酸的体积最小，此时恰好生成FeSO4、Fe2(SO4)3，SO与FeO、Fe3O4的混合物中O原子物质的量相等。【详解】FeO、Fe3O4的混合物，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g为混合物中氧原子的质量，其物质的量=0.1mol；将等质量的FeO、Fe3O4的混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，当恰好反应时需要硫酸的体积最小，此时恰好生成FeSO4、Fe2(SO4)3，SO与FeO、Fe3O4的混合物中O原子物质的量相等，故n(H2SO4)=0.1mol,需0.5mol•L-1的硫酸的体积至少为=0.2L，故选B。第II卷(非选择题共55分)二、非选择题(本大题共4小题，计55分)16.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题：I．粗盐提纯第20页/共20页学科网（北京）股份有限公司 粗盐除含有外，还含有少量、、以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图：（1）沉淀A是__________(填化学式)。用离子方程式说明试剂(3)的作用____________________、____________________。（2）操作a、操作b分别是__________、__________。II．溶液配制（3）用经过提纯精制的固体配制的溶液，需称量固体的质量是__________g。配制溶液的过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。（4）如图配制步骤中，按先后顺序排列为__________(填字母)；若操作F俯视刻度线，配得溶液的浓度将__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。ABC第20页/共20页学科网（北京）股份有限公司 DEF【答案】（1）①.②.③.（2）①.过滤②.蒸发结晶（3）①.2.95②.容量瓶③.胶头滴管（4）①.DBCAFE②.偏高【解析】【分析】粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除杂流程为：MgCl2用过量氢氧化钠溶液沉淀除去，CaCl2用过量碳酸钠溶液沉淀除去，Na2SO4用氯化钡溶液沉淀除去，为保证杂质去除彻底，需加入过量的除杂试剂，过量的除杂试剂也需在后续操作中去除，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，因此碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液之后加入，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，该除杂流程为：粗盐溶解，过滤除去泥沙，在滤液中加入过量氯化钡溶液，过滤除去BaSO4沉淀，在滤液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤除去Mg(OH)2沉淀，在滤液中加入过量碳酸钠溶液，过滤除去CaCO3、BaCO3沉淀，在滤液中加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠得到NaCl溶液，蒸发结晶最终得到精盐产品，所以操作a为过滤、操作b为蒸发结晶，试剂①②③分别为过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、适量稀盐酸，沉淀A、B、C分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙的混合物；【小问1详解】由上述分析可知，试剂①为氯化钡溶液，沉淀A是BaSO4，试剂③为稀盐酸，用于除去滤液中的氢氧化钠、碳酸钠，反应的离子方程式为H++OH-=H2O、，故答案为：BaSO4；H++OH-=H2O；；【小问2详解】由分析可知，操作a用于分离沉淀和溶液，为过滤，氯化钠溶液通过操作b得到固体产品，为蒸发结晶，故答案为：过滤；蒸发结晶；【小问3详解】配制480mL0.1mol⋅L-1的NaCl溶液应该选择500mL容量瓶，n(NaCl)=cV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，m(NaCl)=nM=0.05mol×58.5g/mol≈2.9g,配制溶液的过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：2.9；500mL容量瓶；胶头滴管；【小问4详解】第20页/共20页学科网（北京）股份有限公司 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算出所需称量的固体的质量，将固体溶解，溶解后的溶液转移到容量瓶中，将所用的烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，将洗涤液也转移到容量瓶中，向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。图示配制步骤中，按先后顺序排序为DBCAFE；如果操作F俯视刻度线，则加入的水偏少，溶液体积偏小，则配得溶液的浓度将偏高，故答案为：DBCAFE；偏高。17.氢氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备。【A组实验】用溶液和溶液直接反应，装置如图1。（1）溶液可由铁粉还原制得，该反应的离子方程式为__________。（2）该方法能观察到沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为_________________________。【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、溶液进行实验，装置如图2。（3）实验时，先__________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，__________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色的原因是______________________________。【C组实验】将实验装置改为如图3第20页/共20页学科网（北京）股份有限公司 所示。已知：苯是一种密度小于钠的液体，空气不能溶解在苯中，且反应过程中苯不参加反应。（4）苯作用为___________。（5）将钠块加入试管中，可以观察到的现象为____________，该过程发生的总反应离子方程式为__________。【答案】（1）（2）先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色（3）①.打开②.关闭③.稀硫酸与铁粉反应产生的排出了装置中的空气（4）隔绝空气中的氧气（5）①.钠块在苯层与硫酸亚铁溶液分界处上下跳动且产生气泡，最后钠块消失，下层溶液中有白色沉淀生成，且能持续一段时间不变色②.【解析】【小问1详解】铁粉与发生化合反应生成，该反应的离子方程式为；【小问2详解】沉淀暴露在空气中，易被氧化生成氢氧化铁沉淀，沉淀颜色变化为先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色；【小问3详解】实验时，先打开止水夹K，铁粉和稀硫酸反应生成氢气，将装置内的空气排尽，一段时间后，关闭止水夹K，利用氢气造成试管内的压强增大，将溶液压至NaOH溶液中反应制得白色沉淀，该装置能较好的隔绝氧气，则沉淀能一段时间不变色的原因是：稀硫酸与铁粉反应产生的排出了装置中的空气；第20页/共20页学科网（北京）股份有限公司 【小问4详解】苯的密度比水小，作用为隔绝空气中的氧气；小问5详解】将钠块加入试管中，钠与溶液中水反应生成NaOH和氢气，NaOH与反应生成白色沉淀，产生氢气会推动钠在溶液中跳动，则可以观察到的现象为钠块在苯层与硫酸亚铁溶液分界处上下跳动且产生气泡，最后钠块消失，下层溶液中有白色沉淀生成，且能持续一段时间不变色；该过程发生的反应为，，两式相加可得总反应的离子方程式为。18.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。I．实验室制取氨气。（1）图1装置中生成的化学方程式为__________________________。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是____________________________________________________________。II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。（2）无水硫酸铜的作用是______________________________；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是________________________________________。（3）该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是__________(填字母)。（4）实验中观察到a中粉末变红，b第20页/共20页学科网（北京）股份有限公司 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为________________________________________，证明氨气具有__________(填“氧化”或“还原”)性；氨与氧气在高温、催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应的化学方程式为______________________________。（5）若向a中通入标准状况下的氨气，最终得到铜的质量为__________g。【答案】（1）①.②.将湿润的红色石䓌试纸放在瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已收集满（2）①.检验是否生成水②.吸收空气中水蒸气，防止干扰实验（3）BC（4）①.②.还原③.（5）14.4【解析】【分析】加热氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、和水，氨气密度比空气小，选向下排空气法收集氨气，氨气与CuO发生氧化还原反应生成Cu和氮气和水，无水硫酸铜用来检验产物水；【小问1详解】图1装置中加热氯化铵和氢氧化钙反应生成，反应的化学方程式为：，检验已收集满氨气的方法是：将湿润的红色石䓌试纸放在瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已收集满；【小问2详解】无水硫酸铜为白色，与水结合生成五水硫酸铜是蓝色的，则作用是：检验是否生成水；需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是吸收空气中水蒸气，防止干扰实验；【小问3详解】氨气极易溶于水，会造成倒吸，防倒吸的装置是BC；【小问4详解】观察到a中粉末变红即生成Cu，b中无水硫酸铜变蓝证明生成水，并收集到一种单质气体是氮气，则该反应的化学方程式为第20页/共20页学科网（北京）股份有限公司 ；氮元素化合价升高，证明氨气具有还原性，氨与氧气在高温、催化剂作用下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为；【小问5详解】标准状况下氨气的物质的量为，由生成0.15mol×=0.225mol，得到铜的质量为m=n∙M=0.225mol×64g/mol=14.4g。19.工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如下：（1）写出“焙烧”生成和的化学反应方程式：______________________________。（2）图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量之比为__________。属于__________(填“酸性”或“减性”)氧化物。（3）“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为__________。（4）“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的单质。如何证明元素已被“淘洗”完全？______________________（5）“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：___________。（6）某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，最终得到产品，产率为____________(用含、的式子表示)。（7）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：______________________________。第20页/共20页学科网（北京）股份有限公司 【答案】（1）（2）①.2:1②.酸性（3）（4）取最后一次淘洗液，先加适量双氧水溶液(或氯水)，再滴几滴溶液，若溶液不变血红色，则已淘洗完全（5）（6）（7）①.②.【解析】【分析】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备Cu(NO3)2晶体，废料通入空气焙烧后Cu被氧化生成CuO，CuS被氧化为SO2，加入H2SO4酸化生成CuSO4，加入过量的Fe发生置换反应生成Cu,滤液主要为FeSO4溶液，过滤得到滤渣含有Fe和Cu,用冷水淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温结晶，从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O；【小问1详解】“焙烧”时CuS与氧气反应生成SO2和CuO，化学反应方程式；【小问2详解】SO2与O2反应生成SO3，反应方程式为：，SO2与O2的物质的量之比为2：1；能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，则属于酸性氧化物；【小问3详解】Fe与过量稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为FeSO4；【小问4详解】证明元素已被“淘洗”完全即需证明不含Fe2+，实验方案为：取最后一次淘洗液，先加适量双氧水溶液第20页/共20页学科网（北京）股份有限公司 (或氯水)，再滴几滴溶液，若溶液不变血红色，则已淘洗完全；【小问5详解】“反应”步骤加10%H2O2可以避免污染性气体的产生，铜和双氧水在酸性条件下生成铜离子和水，反应为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；【小问6详解】含铜废料中铜元素质量为0.8m1kg，根据铜元素质量守恒可得关系式，理论上可制备的质量为x=kg，产率为；【小问7详解】根据图示信息，可循环使用的试剂是NaOH，反应物有SO2、Ca(OH)2、O2，生成物有CaSO4、H2O，总反应方程式为2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O。第20页/共20页学科网（北京）股份有限公司