安徽省芜湖市安徽师大附中2023-2024学年高二下学期2月月考化学试题（原卷版）.docx

《安徽省芜湖市安徽师大附中2023-2024学年高二下学期2月月考化学试题（原卷版）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2023—2024学年高二下学期第一次学情检测化学试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分．考试时间75分钟．2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1.中华优秀传统文化蕴含了很多科学知识，下列说法正确的是A.“阳燧火镜也．以铜俦成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将太阳能转化为热能的装置B.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出,所以“味酸”C.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华现象D.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应2.化学与科学技术、生产生活息息相关，下列叙述正确的是A.聚氯乙烯属于有机高分子材料，可用于制作不粘锅耐热涂层B.氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”的形成有关C.食品包装袋中常放置硅胶、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质D.“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油可由煤的干馏制得3.海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是A.酸性环境有利于反应①B.反应③、⑤属于氮的固定 C.反应③可能有氧气参与反应D.图中微粒间转化均属于氧化还原反应4.有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如下图，下列有关M的叙述中正确的是A.该有机物含4种官能团B.它与乙酸互为同系物C.该有机物既能发生加成反应，也能发生取代反应D.用酸性高锰酸仰溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键5.下列说法不正确的是A.互为同位素B.O3杀菌原理与漂白粉相同C.基态氧原子s和p能级上电子数相等D.CaO2中阴阳离子数目比为6.下列方程式书写正确的是A.遇水强烈水解：B.与硫酸铜溶液反应：C.的燃烧：D.工业制阴极反应：7.如图装置可用于制取、净化并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是选项气体abcA高锰酸钾溶液浓盐酸饱和食盐水B浓硫酸浓硫酸 C浓氨水生石灰碱石灰D双氧水浓硫酸A.AB.BC.CD.D8.短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，被誉为最清洁的能源，是一种温室气体，常用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是A.该祛痰药的分子结构中含有羧基B.最简单氢化物稳定性：C.第一电离能：D.最高价氧化物对应水化物的酸性：9.研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：，如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到随变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是A.反应速率：B.反应从开始分别进行到a点和b点，转化率：a点大于b点C.平衡常数： D.温度下，时缩小容器的体积增大10.根据下列实验事实能得出相应结论的是选项实验事实结论A某溶液中加入硝酸酸化后，滴加硝酸银溶液出现白色沉淀该溶液中一定含有B向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成被氧化为C常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀溶度积常数：D某温度下，用计分别测定和的醋酸铵溶液的,都等于6醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关A.AB.BC.CD.D11.一种基于固体电解质的可充电熔融钠电池，具有安全、电流密度高、使用条件宽泛等优点，其工作示意图如右所示，已知电池放电时不断有生成．下列说法错误的是A.b极电势比a极高B.充电时a电极反应式为：C.转移时，c区和d区的质量差改变D固体电解质中含钠离子12.25℃时，向100mL0.01mol/L的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol/L的NaOH 溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示（忽略过程中的体积变化）。下列说法不正确的是A.水的电离程度：M＞PB.25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6C.N点时溶液中存在：2c(A2-)+c(HA-)＜c(Na+)D.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于213.去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“”为自由基）．下列说法正确的是A.X的化学式为B.自由基含电子C.步骤Ⅲ反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为D.步骤Ⅳ生成需要气体14.室温下，向均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示．其中，c表示和的物质的量浓度的数值，。下列说法不正确的是 A.①代表与的关系曲线B.依据题中信息及图像所给数据不能求出的数值C.室温下的D.相同温度下二、非选择题（本题共4小题，共58分．）15.某实验小组为探究和的氧化能力设计如下实验．Ⅰ．探究和氧化的速率向体积均为、浓度均为的溶液和溶液中加入表面积相同、质量相等的铜片，反应一段时间后，经检验，已完全消耗，还有剩余．该小组同学猜测和的氧化能力：．（1）检验溶液中还有剩余的试剂为___________。（2）相较于溶液，溶液和铜反应速率较快的原因为______________________________。Ⅱ．探究反应为可逆反应将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成．（3）若要证明该反应为可逆反应，只需用溶液检测出有的存在即可，写出该检测反应的离子方程式_________________________。Ⅲ．测定反应的平衡常数取中上层清液，用酸性溶液滴定上层清液中剩余的 ，并记录滴定终点所消耗的酸性溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性溶液的体积为．（4）滴定至接近终点时，控制标准溶液半滴滴入，其操作是用锥形瓶口内壁轻靠滴定管尖嘴悬挂的液滴．要使这半滴液体流入锥形瓶内的操作是___________；滴定终点时的现象为___________。（5）平衡时___________（用含V、、的代数式表示），由此可计算出反应的平衡常数K．若盛装酸性溶液的滴定管未润洗，则计算得到的K值___________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。16.炼铁时产生大量瓦斯泥废料会对环境造成不利影响，以瓦斯泥（主要含还含少量）为原料提取锌、铋的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）“浸取”步骤，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀结块，可采取的措施为___________。（2）“过程Ⅰ”中过滤得到的滤渣为___________。（3）“过程Ⅱ”步骤产生的气体电子式为___________，该气体可在流程的___________步骤中循环使用。（4）“酸盐浸提”步骤，为使铋充分浸出，加入适量作助溶剂。已知“酸盐浸提”步骤中发生反应的化学方程式为：i．ii．写出单质铋在“酸盐浸提”步骤中，在的氧化作用下被溶解的化学方程式____________________。（5）已知：此工艺中，水解得到沉淀的适宜范围为；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金属离子 开始沉淀时7.01.96.2完全沉淀时9.03.28.0①水解得到沉淀的离子方程式为___________。②结合上述信息分析，“水解”步骤加入适量粉的目的是_______________________。17.利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯涉及到如下化学反应：反应Ⅰ:反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：（1）___________。（2），向密闭容器中通入,恒压条件下进行反应Ⅰ。①下列有关说法正确是___________（填标号）。A．高温有利于反应Ⅰ自发B．说明该反应体系达到平衡状态C．温度升高有利于提高的转化率D．通过减小分压可以提高的平衡产率②要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________。③，测得体系中反应Ⅰ的平衡转化率和进料时甲醇的分压（分压=总压×物质的量分数）关系如图．M点___________;该反应的平衡常数___________（为以分压表示的平衡常数）。 （3）一种在上高度分散的铜颗粒催化剂制备方法如下．为测试催化剂性能，将甲醇蒸气以的流速通过负载的催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随、反应温度的变化如图．①图1中当时，生成甲酸甲酯的反应速率为___________。②最适合的反应温度为___________（填标号）。A．B．C．D．③图2中当温度高于时，甲酸甲酯选择性下降的可能原因为___________。18.以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵．其过程溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品已知VO2+能被O2氧化，回答下列问题：（1）步骤Ⅰ的反应装置如右图(夹持及加热装置略去) ①仪器a的名称为___________，使用此仪器的优点是_________________________。②步骤Ⅰ生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________。（2）步骤Ⅱ可在如下图装置中进行．①接口的连接顺序为___________。②实验开始时，关闭，打开，其目的是__________________________．当___________时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。（3）测定产品纯度称取氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(V)元素均以的形式存在，然后用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为。(已知：)产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)质量分数为___________。（4）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色．