湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题 Word版含解析.docx

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2023-2024-2长沙市一中高一入学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：P~31S~32Cl~35.5Fe~56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活等密切相关，下列说法错误的是A.“超级钢”属于合金B.合金的熔点比各成分金属的高，有利于金属高温工作C.储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题D.用铝制锅烧水、煮饭，因为铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜【答案】B【解析】【详解】A．超级钢是Fe、Mn、Al、V、C等金属和非金属形成的合金，A正确；B．合金的熔点比其成分金属低，不利于金属高温工作，B错误；C．氢气为气体，不易储存和运输，则储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题，C正确；D．铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜，可以用于制作铝锅等，D正确；故答案为：B。2.下列有关化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图：B.铀(U)原子的中子数为146、质子数为92C.溴原子的核外电子数为35D.次氯酸的结构式：H—Cl—O【答案】C【解析】【详解】A．氯原子中质子数等于核外电子数，即氯原子的结构示意图为，为Cl-的示意图，故A错误； B．根据原子构成，中质子数为92，质量数为146，中子数为146-92=54，故B错误；C．对原子来说，质子数等于核外电子数，即的核外电子数为35，故C正确；D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，故D错误；答案为C。3.一定条件下，下列选项所示物质间转化不能一步实现的是A.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3B.HCl→CuCl2→BaCl2→HClC.饱和NaCl溶液NaHCO3→Na2CO3D.NaOH→Na2SO4→NaCl→Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解为Fe2O3即Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3均能一步转化，A不合题意；B．HCl与CuO、CuCO3反应转化为CuCl2，CuCl2和Ba(OH)2反应转化为BaCl2，BaCl2与H2SO4反应生成HCl，即HCl→CuCl2→BaCl2→HCl均能一步转化，B不合题意；C．饱和食盐水中通入NH3后通入CO2，可以制得NaHCO3，NaHCO3受热分解转化为Na2CO3即饱和NaCl溶液NaHCO3→Na2CO3均能一步转化，C不合题意；D．NaOH与H2SO4、CuSO4等反应生成Na2SO4，Na2SO4和BaCl2反应生成NaCl，但NaCl不能一步转化为Na2CO3，D符合题意；故答案为：D。4.下列离子方程式书写正确的是A.石灰石与醋酸反应：B.溶液中通入少量：C.与水反应：D.和溶液反应：【答案】D【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成化学式，A错误；B．溶液与少量反应生成和，离子方程式为，B错误；C．为弱酸，需写成化学式，即，C错误；D．单质先与溶液中的水反应生成和，再与反应生成沉淀，总反应为，D正确；综上，本题选D。5.元素周期表中E、G、L、M、P、Q、R为7种短周期元素，M是非金属性最强的元素，Q的单质广泛用作半导体材料，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的有A.G和Q所对应的气态氢化物的还原性，后者更强B.L和R形成的化合物为离子化合物，只含有离子键C.Q和P最高价氧化物对应水化物的酸性，后者更强D.非金属性：M＞P，M的单质能将P单质从RP溶液中置换出来【答案】C【解析】【分析】由题干信息可知，元素周期表中E、G、L、M、P、Q、R为7种短周期元素，M是非金属性最强的元素即为F，Q的单质广泛用作半导体材料即为Si，由图中信息可知，E、R的最外层电子数为1，G的最外层电子数为5，L的最外层电子数为6，P的最外层电子数为7，原子半径为R＞P＞L，G＞L，L＞E，结合原子半径同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大的规律可推知：R为Na、P为Cl，L为O，G为N，E为H，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，G为Si，Q为N，则有非金属性N＞Si，氧化性N2＞Si，故G和Q所对应的气态氢化物的还原性SiH4＞NH3，即前者更强，A错误；B．由分析可知，L为O，R为Na，L和R形成的化合物为离子化合物有Na2O只含有离子键，而Na2O2即有离子键又有共价键，B错误； C．由分析可知，Q为Si，P为Cl，非金属性Cl＞Si，则Q和P最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3＜HClO4，即后者更强，C正确；D．由分析可知，M为F，P为Cl，则非金属性：F＞Cl即M＞P，F2与NaCl溶液反应时先与水反应，方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，即M的单质即F2不能将P单质即Cl2从RP即NaCl溶液中置换出来，D错误；故答案为：C。6.德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为Zn+Pb=Cn+n。下列叙述正确的是A.合成Cn的过程为化学变化B.Cn的中子数为165C.Cn元素位于第七周期IIA族D.Pb与Hg互为同位素【答案】B【解析】【详解】A．化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，A错误；B．Cn的中子数为277－112＝165，B正确；C．第118号元素位于周期表中第七周期零族，则112号元素位于周期表中第七周期ⅡB族，C错误；D．Pb与Hg质子数不同，两者不互为同位素，D错误；故选：B。7.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧过氧化钠与水反应放热B向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现未知溶液中含有Cl-，一定不或C用铂丝蘸取少量未知固体做焰色试验，火焰呈黄色固体中一定含Na+，可能含K+D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀溶液中一定含有A.AB.BC.CD.D 【答案】D【解析】【详解】A．过氧化钠与水反应是放热反应，向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，反应放热达到脱脂棉的着火点时，脱脂棉可以燃烧，A正确；B．向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀出现，则该沉淀一定为AgCl，因为碳酸银可以溶于稀硝酸，无气体产生，说明一定不含或，否则会有CO2气体产生，B正确；C．K元素的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察，没有透过蓝色钴玻璃观察，所以不能确定溶液中是否含有钾离子，C正确；D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，不能说明溶液中一定含有，可能还有Ag+干扰，D错误；故答案为：D。8.用NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的有①1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA③标准状况下，46g乙醇中含有NA个分子④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA⑤1molCl2通入足量的水中，最多生成1molHClO⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NAA.1个B.2个C.3个D.4个【答案】C【解析】【分析】【详解】①1个Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒个数小于NA个，故①错误；②3.9gNa2O2的物质的量为n=3.9g÷78g/mol=0.05mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.05mol过氧化钠中含阴离子为0.05NA个，故②正确；③46g乙醇的物质的量为46g÷46g/mol＝1mol，含有NA个分子，故③正确；④氦气由氦原子构成，故2g氦气中含有的氦原子的物质的量为n=2g÷4g/mol=0.5mol，即0.5NA 个，故④错误；⑤Cl2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得HClO的物质的量小于1mol，故⑤错误；⑥56g铁的物质的量为n=56g÷56g/mol=1mol，和氯气反应消耗氯气为1.5mol，但氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故⑥错误；⑦Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142gNa2SO4和Na2HPO4的物质的量为n=142g÷142g/mol=1mol，且两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含离子共3NA个，故⑦正确。故选C。9.铁黄是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制溶液中滴加氨水(弱碱)，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至时，开始通入空气，溶液随时间的变化曲线如图。下列分析不正确的是A.产生白色沉淀的离子方程式为B.发生的主要反应为C.发生的主要反应为D.后仅发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O【答案】D【解析】【详解】A．亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁，产生白色沉淀的离子方程式为，A正确；B．段，溶液pH随氧气通入基本保持不变，则发生Fe(OH)2的氧化反应，反应为，B正确；C．段，溶液pH随氧气通入明显变小，则发生Fe2+的氧化反应，发生的反应为 ，C正确；D．后溶液中pH较小，同时存两个氧化反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和，D错误；故选D。10.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法不正确的是A.纳米级分散于水中形成的分散系可产生丁达尔效应B.过程Ⅰ的化学方程式为C.是过程Ⅱ的氧化产物D.整个过程的总反应为【答案】C【解析】【详解】A．是纳米级的，在水溶液中形成的分散系是胶体，可产生丁达尔效应，故A正确；B．从箭头看，过程Ⅰ的反应物是，生成物是和，条件是太阳能，则过程Ⅰ的化学方程式为，故B正确；C．过程Ⅱ是和反应生成和，氢元素的化合价从+1价被还原成0价，则是过程Ⅱ的还原产物，故C错误；D．从整个过程来看，是反应的催化剂，则总反应式为，故D正确；答案C。11.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W与X可以形成五核18电子分子，Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍。下列说法中不正确的是 A.原子半径：W>Y>Z>XB.Y与X形成的化合物中只含有极性共价键C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>WD.简单气态氢化物的热稳定性：【答案】B【解析】【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，可推测X为氢元素，Y、W分别位于第二、三周期，W与X可以形成五核18电子分子，即WX4，可推测W为硅元素；Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍，可知Y、Z的最外层电子数之和为12，则Y、Z分别位于第ⅤA族和第ⅦA族，因此可推测Y、Z分别为氮元素和氟元素，即X、Y、Z、W分别为H、N、F、Si，据此分析进行解答。【详解】A．由分析可知，X、Y、Z、W分别H、N、F、Si，原子半径：Si>N>F>H，即W>Y>Z>X，故A正确；B．Y与X形成的化合物即氮氢化合物中，NH3中只有极性共价键N-H，但如N2H4，则除了极性共价键N-H之外，还有非极性共价键N-N，B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性N＞Si，最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3，C正确；D．非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，非金属性F＞N，简单气态氢化物的热稳定性：HF>NH3，D正确；故答案选B。12.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示，下列说法不正确的是A.NO属于共价化合物B.O2含有非极性共价键C.过程②释放能量，过程③吸收能量D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数约为2NA【答案】C【解析】【详解】A．非金属元素之间形成共价键，只含有共价键的化合物为共价化合物，NO属于共价化合物，A正确； B．O2为非金属单质，其化学键为非极性共价键，B正确；C．过程②是破坏化学键的过程，吸收能量；过程③是形成化学键的过程，释放能量，C错误；D．标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，N元素化合价由+2价降为0价，转移电子2NA，D正确；故答案为：C。13.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H2+FeCO3Fe+CO2↑+H2O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是A.通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢B.装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气C.装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气D.为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰【答案】D【解析】【分析】①、②、③依次盛装浓H2SO4（干燥H2）、无水硫酸铜（检验水蒸气）、无水氯化钙（防止④中水蒸气使②中无水CuSO4变蓝干扰实验而吸收水蒸气）；装置②、④的作用分别是检验H2O和CO2，据此解答。【详解】A.分液漏斗有活塞，可以通过旋转活塞的角度来调节液体的流速，以便控制反应产生气体的的快慢，故A正确；B.Zn粒与稀硫酸反应生成H2，又因生成的H2混有水蒸气，在硬质玻璃管中加热就会发生爆炸，所以要用浓硫酸除去H2中的水蒸气，即干燥氢气，故B正确；C.根据方程式可知反应后有水蒸气生成，则装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气，故C正确；D.为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放无水CaCl2，③不能用碱石灰，因碱石灰会吸收掉CO2无法被澄清石灰水检验出，故D错误；故答案选D。14.利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是 A.酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应B.操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯C.氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率D.整个过程中NaClO3可以循环使用【答案】B【解析】【分析】粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，反应的离子方程式为5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰，滤液含有硫酸、硫酸钠等，以此解答该题。【详解】A．酸浸时，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，为复分解反应，故A正确；B．操作X为过滤操作，用到主要仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，故B错误；C．根据以上分析可知氯酸钠氧化锰离子生成二氧化锰，使Mn2+氧化为MnO2以提高产品产率，故C正确；D．由流程可知NaClO3可用于氧化过程，则可循环使用，故D正确。故选B。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.Ⅰ.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。（1）元素④在周期表中所处位置为____________。（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑥⑦的简单氢化物稳定性：________( 写氢化物的化学式)。（3）元素⑤的最高价氧化物的水化物的电子式为_________。（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式：___________________。（5）③的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________。Ⅱ.LiBH4是储氢材料，已知其由Li+和(H为-1价)构成，LiBH4释放氢气的原理为2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑。（6）由元素周期律能得到_________(填标号，下同)。A.碱性：LiOH