湖南省普通高中2024届高三下学期2月考前模拟题化学Word版含解析.docx

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2024年普通高中学业水平选择性考试考前演练二化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16F～19S～32K～39Ca～40Fe～56Cu～64Zn～65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（）A．服用小苏打水溶液可以减缓人体胃酸过多症状B．为了人体健康，禁止使用食品抗氧化剂和增色剂C．鼓励使用聚乳酸和聚碳酸酯等可自然降解材料D．及时改造高能耗和高污染企业并对“三废”先处理后排放2．完成相应实验，下列仪器选择合理的是（）A．分离溴苯和苯的混合物：③④B．从粗盐中提取纯：③④⑤C．配制溶液：①④D．制备乙酸乙酯：②③⑤⑥3．下列离子方程式正确且符合题意的是（）A．向浊液中滴加溶液产生蓝色沉淀：B．向溶液中滴加溶液产生气泡：C．向变质的溶液中滴加溶液，溶液变红色：D．向白色浊液中滴加氨水，溶液变澄清：4．苯丙氨酸是人体必需的氨基酸之一，参与合成重要的神经递质和激素，参与有机体糖代谢和脂肪代谢。苯丙氨酸的球棍模型如图所示。下列叙述错误的是（） A．苯丙氨酸分子含2个手性碳原子B．苯丙氨酸能发生取代、加成、缩聚反应C．苯丙氨酸既能与反应，又能与盐酸反应D．是苯丙氨酸的同分异构体5．下列各组指定粒子数目相等的是（）A．5.6gFe和6.5gZn分别与足量稀硝酸反应转移电子数B．乙二醇含杂化的原子数和常温常压下氖气含原子数C．溶液制得胶粒数与溶液中数D．和的混合气体含分子数和标准状况下含原子数6．R、X、Y、Z为短周期主族元素，其中，X、Y最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙，R和Z的简单氢化物分别为丙、丁，X、Y、Z位于同周期。甲、乙、丙、丁的水溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．电负性：B．第一电离能：C．分子的VSEPR模型为正四面体形D．丙和丁相遇产生含两种化学键的晶体7．根据下列操作及现象能得出相应结论的是（）选项操作及现象结论A在足量稀硫酸中加入粉末，得到蓝色溶液和红色固体只表现氧化性B向苯酚溶液中滴加溴水产生白色沉淀且pH降低苯酚与溴单质发生加成反应C在石灰石表面滴加盐酸，将生成的气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀非金属性：D在酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯，溶液褪色苯环活化了甲基 8．某反应体系只有六种粒子：、、、（无色）、和。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．图中乙代表，甲代表B．若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生C．每消耗乙时转移电子D．该反应为9．氟化钙（）是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。的晶体结构呈立方体形，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）A．在晶体中，阳离子配位数为8，阴离子配位数为4B．两个最近的之间的距离是C．晶胞体积与8个形成的立方体的体积比为2：1D．晶体的密度是10．下列实验操作能达到目的的是（）选项操作目的 A向待测液中滴加盐酸酸化的溶液检验待测液含B向含的溶液中加入过量，过滤提纯溶液C将含乙醇蒸气的乙烯通过酸性溶液除去乙烯中乙醇蒸气D分别向对甲基苯酚和苯酚中滴加溶液区别对甲基苯酚和苯酚11．常用作腐蚀剂、颜料、催化剂等，其难溶于水和乙醇，易被氧化。一种制备的方法如图所示。下列叙述正确的是（）A．①中75%硫酸表现强氧化性B．②、④中颜色变化可证明有漂白性C．③中起催化作用D．用溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物12．是碘盐的添加剂，常采用电解制备，装置如图所示。下列叙述错误的是（）A．铜极为阴极，产生还原性气体B．原料室中向石墨极迁移，向铜极迁移C．石墨极反应式为D．若电路上转移电子，理论上原料室溶液减少10.2g13．二甲醚是一种绿色能源，也是一种化工原料。在体积均为1L的容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入和，发生反应： 。相对容器Ⅱ，容器Ⅰ仅改变温度或压强一个条件。两个容器同时发生化学反应，的转化率与时间关系如图。下列叙述正确的是（）A．该反应中，产物总能量大于反应物总能量B．其他条件相同，压强：容器Ⅰ容器ⅡC．容器Ⅱ中0~6min内平均速率为D．容器Ⅰ条件下，平衡常数K为2714．常温下，分别在、、溶液中滴加溶液，溶液pX[，X代表、、、]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是（）A．代表，代表B．的数量级为C．若在同溶液中产生这两种沉淀时，D．的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）铟（In）是可用于制备半导体材料的金属。某实验小组以烟尘（主要成分是，还含少量、、、和等）为原料综合利用回收一系列产品皓矾（）和铟（In），流程如下：已知：室温下，金属离子生成氢氧化物的pH如表所示。金属离子开始沉淀pH2.76.33.0完全沉淀pH3.78.04.3回答下列问题：（1）已知：铟为49号元素，以价形式存在于化合物中，基态In的电子排布式为________。（2）浸渣2主要成分是和________。（3）“酸浸1”中，与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为________________________。的唯一氧化产物为正四面体形结构，其离子方程式为________________________。（4）“酸浸1”中氧化剂用量与铟浸出率关系如图所示。最佳氧化剂用量为________________________。（5）“萃取”中发生的反应为，代表有机萃取剂。“反萃取”中，试剂X宜选择________________。完成“萃取”和“反萃取”实验需要的玻璃仪器有________（填仪器名称）。（6）“置换”的滤液可返回________（填“酸浸1”或“酸浸2”）工序利用。16．（15分） （亚硫酸亚铜铵）是一种白色难溶于水的化工产品，在空气中易变质，难溶于酒精。某小组设计实验制备该物质，并探究的漂白原理。已知：品红易溶于酒精和水。实验操作：先向B中加入氨水至蓝色沉淀恰好溶解，再启动A中反应，B中产生白色沉淀，D中红色不变色，E中红色溶液变为无色溶液。回答下列问题：（1）装置A中盛放饱和溶液的仪器名称是________；装置C的作用是________________。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：________________________。（3）从环保角度考虑，上述方案不足之处是________________________。（4）实验完毕后，分离B中产品的操作是________________、酒精洗涤、干燥。酒精替代水洗涤的目的是________________________________________。（5）由D、E实验说明，漂白品红必须在________（填化学式）存在条件下进行。（6）探究的性质。取少量产品于试管，滴加稀硫酸，发现溶液变蓝色、产生红色固体，产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去。写出和稀硫酸反应的离子方程式：________________。（7）取产品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水稀释至，取，加入足量溶液，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗滴定液。该产品纯度为________%（用含m的代数式表示）。如果加入硫酸过多，会导致测得结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（有关滴定反应：，，）17．（15分）杭州第19届亚运会主火炬首次使用甲醇作燃料。已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题： （1）________。反应Ⅱ自发进行的条件是________________________。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应Ⅰ。下列叙述正确的是________（填标号）。A．达到平衡时最多生成B．体积分数不变时达到平衡状态C．平衡后再充入，平衡转化率增大D．升温，反应速率增大，平衡常数减小（3）科学家对反应Ⅱ机理进行计算模拟，反应过程中能量变化如图1所示。图1总反应经历________步反应，总反应的最大能垒是________。催化剂主要降低第________步能垒。（4）一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入和，发生反应Ⅰ和Ⅲ，其中一个容器使用水分子膜分离技术。实验测得平衡转化率与压强关系如图2所示（已知：M点选择性为80%）。图2①其他条件不变，增大压强，平衡转化率增大的原因是________________________。采用水分子膜分离技术的是________（填“甲”或“乙”）。 ②该温度下，M点对应的反应Ⅲ平衡常数________（结果保留两位有效数字）。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数，；的选择性。18．（14分）醋丁酰心安是一种治疗心律失常、心绞痛药物。一种合成路线如图所示。回答下列问题：（1）E中碳原子的杂化类型是________；G能与盐酸反应的原因是________________________。（2）A的名称是________________；F中含氧官能团有酮羰基和________________。（3）F→G的反应类型是________________；C的结构简式为________________________。（4）E→F的化学方程式为________________________________________。（5）在B的芳香族同分异构体中，遇溶液发生显色反应且能发生银镜反应的结构有________（填标号）。a．10种b．12种c．13种d．15种（6）以苯和为原料合成，设计合成路线（其他试剂任选）。 2024年普通高中学业水平选择性考试考前演练二化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567891011121314答案BCDABCDCCBDDCB1．B【解析】小苏打为碳酸氢钠，碱性弱，对人体伤害较小，可用于中和胃酸过多，缓解胃酸过多症状，A项正确；合理使用食品添加剂有利于创造美好生活，要科学、合理使用食品添加剂（包括防腐剂、增色剂等），B项错误；聚乳酸、可降解聚碳酸酯类高分子材料在自然界容易降解成小分子，不会造成环境污染，C项正确；高能耗、高污染不符合绿色、环保要求，D项正确。2．C【解析】溴苯和苯互溶，采用蒸馏分离，不能用过滤操作分离，A项不合理；蒸发食盐水不能选择坩埚，B项不合理；配制一定浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、量筒等，C项合理；制备乙酸乙酯，不需要坩埚、漏斗，D项不合理。3．D【解析】浊液中主要以固体形式存在，不能拆成离子，A项错误；碳酸钠与硫酸氢钠反应产生，B项错误；硫氰化铁是难电离的可溶性电解质，C项错误；氯化银溶于氨水，生成二氨合银离子，D项正确。4．A【解析】苯丙氨酸的结构简式为，苯丙氨酸分子含1个手性碳原子，A项错误；苯环能发生加成反应，氨基酸能发生酯化反应、酰胺基化反应和缩聚反应，B项正确；氨基酸是两性化合物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，C项正确；氨基酸和同碳原子数的硝基化合物互为同分异构体，D项正确。5．B【解析】铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，失去电子，而与足量硝酸反应转移电子，A项不符合题意；分子中C、O都是杂化，含杂化的原子，含原子，B项符合题意；胶粒是聚集体，制备的胶粒小于，C项不符合题意；，，含分子小于，含原子，D项不符合题意。6．C【解析】根据图像，丁为一元强酸，乙为二元强酸，甲为一元强碱，丙的水合物为弱碱，结合原子半径以及元素在周期表中位置，综合推知：R为氮元素，X为钠元素，Y为硫元素，Z为氯元素。氯的电负性大于硫，A项正确；氮的第一电离能大于磷，磷的第一电离能大于硫，故氮的第一电离能大于硫，B项正确；中N的价层电子对数为4，其中孤电子对数为1，故它的VSEPR模型为四面体形，不是正四面体形，C项错误；氨气和氯化氢相遇产生氯化铵，氯化铵含离子键和共价键，D项正确。7．D【解析】中， 既表现氧化性，又表现还原性，A项错误；苯酚与溴发生取代反应生成三溴苯酚和溴化氢，B项错误；盐酸挥发出来的氯化氢也能与硅酸钠反应，另外，氯的最高价含氧酸是高氯酸，不是盐酸，C项错误；甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，而甲烷和苯都不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故甲苯中甲基被苯环活化了，D项正确。8．C【解析】根据速率之比等于化学计量数之比可知，乙、甲化学计量数之比为，根据氧化还原反应中电子守恒可知，乙代表，甲代表，A项正确；只有显紫红色，其他离子无色，B项正确；，转移电子，C项错误；根据上述分析，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，离子方程式为，D项正确。9．C【解析】观察氟化钙晶胞可知，周围有8个，周围有4个，A项正确；根据侧面图可看出，为面对角线的长度，边长为，两个最近的之间的距离为立方体棱长的一半，所以两个最近的之间的距离为，B项正确；观察晶胞，可看出8个形成的小立方体的棱长为晶胞棱长的，所以晶胞体积与8个形成的立方体的体积比为，C项错误；根据图示可知晶胞中含4个和8个，它的边长为，利用得出，D项正确。10．B【解析】与盐酸酸化的溶液产生白色沉淀的有、等离子，A项不符合题意；加入能促进铁离子水解：，B项符合题意；乙烯能与酸性溶液反应，C项不符合题意；对甲基苯酚和苯酚均遇溶液显紫色，D项不符合题意。11．D【解析】①中反应为，硫酸只表现酸性，A项错误；④中反应：，，表现酸性氧化物的性质，B项错误；③中反应为，氯化钠增大氯离子浓度，有利于生成，C项错误。12．D【解析】电解制备，碘元素被氧化，所以石墨为阳极，铜极为阴极。铜极反应式为，A项正确；在电解中，阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移，B项正确；石墨极上碘离子被氧化生成碘酸盐，C项正确；根据反应：，转移电子，原料室迁移，减少的质量为33.6g，D项错误。 13．C【解析】该反应是气体分子数减小的反应。由图像可知，容器Ⅰ先达到平衡，但平衡时平衡转化率较小，相对容器Ⅱ，如果容器Ⅰ增大压强，则平衡转化率增大，与图像不符合，则容器Ⅰ温度高于容器Ⅱ，正反应是放热反应，A项错误；容器Ⅰ中反应速率较快，反应达到平衡的过程中，容器Ⅰ中压强不一定大于容器Ⅱ中压强，B项错误；容器Ⅱ中0~6min内平均速率为，C项正确；起始浓度（）：1300变化浓度（）：0.51.50.250.75平衡浓度（）：0.51.50.250.75，D项错误。14．B【解析】根据图示可知，、线平行，说明代表、，代表，代表。根据数据可知，，，。故代表，代表，A项正确；，其数量级为，B项错误；，，C项正确；的平衡常数：，D项正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）（1）（2分）（2）、（2分，答对一个给1分）（3）（2分）（2分） （4）4%（1分）（5）稀硫酸（2分）梨形分液漏斗、烧杯（2分，答对一个给1分）（6）酸浸1（1分）【解析】（1）Kr是36号元素，之外还有13个电子，由此推知电子排布式为。（2）由原料知，难溶于水；加入氧化钙，滤渣有。（3）硅酸亚铁与硫酸发生复分解反应生成硅酸和硫酸亚铁。氧化产物为。（4）由图示可知，铟浸出率最高的氧化剂量为4%。（5）由平衡式可知，加入稀硫酸使铟离子从有机层进入水层。（6）“置换”的滤液含有硫酸锌，用于“酸浸1”可以利用硫酸锌。16．（15分）（1）具支试管（1分）干燥（1分）（2）（2分）（3）尾气排入空气中，会污染环境（1分）（4）过滤（1分）减少产品损失（2分）（5）（1分）（6）（2分）（7）（2分）偏高（2分）【解析】本实验制备产品并探究产品在酸性介质中的稳定性、的漂白原理及测定产品纯度。（1）本实验探究在无水条件下能否漂白品红，必须先干燥。（2）实验室可以用浓硫酸和饱和亚硫酸氢钠溶液制备。（3）尾气中要用碱液吸收。（4）依题意，产品难溶于水、酒精，用过滤操作分离，用酒精洗涤产品。（5）比较实验现象和条件可知，在水存在下才能漂白品红。（7）根据反应式找关系式：转化为为歧化反应，关系式为，即，。如果加入硫酸过多，硫酸会消耗一部分，导致消耗 体积偏大，结果偏高。17．（15分）（1）（2分）较低温度（1分）（2）D（2分）（3）4（1分）430.2（2分）1（1分）（4）①Ⅰ是气体分子数减小的反应，Ⅲ是气体分子数不变的反应，所以，其他条件不变，增大压强，反应Ⅰ平衡正移，产生增多，导致反应Ⅲ平衡逆向移动，二者综合起来，反应Ⅰ起主要作用，故平衡转化率增大（2分）甲（2分）②0.059（2分）【解析】（1）根据盖斯定律，Ⅰ式减去Ⅱ式得Ⅲ式：。反应Ⅱ是气体分子数减小的熵减反应，故在较低温度下能自发进行。（2）反应Ⅰ为可逆反应，不能完全反应，A项错误；设消耗，则体积分数为，体积分数始终不变，不能据此判断是否平衡，B项错误；其他条件不变，增大浓度，平衡转化率减小，C项错误；正反应是放热反应，升温，反应速率增大，平衡向左移动，平衡常数减小，D项正确。（3）由图可知，总反应历程有4个过渡态，故有4步反应；观察数据可知，第1步能垒最大（），第1步反应控制总反应速率，故催化剂主要降低第1步反应能垒。（4）①根据反应可知，反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，反应Ⅲ是气体分子数不变的反应，所以，其他条件不变，增大压强，反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大。生成水增多，导致反应Ⅲ逆向移动，结果转化率减小，二者综合作用，反应Ⅰ起主要作用。采用水分子膜技术分离水分子，平衡向正反应方向移动，压强不变时平衡转化率增大，所以，容器甲采用了膜分离技术。②M点平衡转化率为50%，选择性为80%。根据原子守恒，可计算出M点各物质的物质的量如下：物质物质的量/mol0.50.11.70.40.5反应Ⅲ是气体分子数不变的反应，平衡常数与压强无关，可以用物质的量替代压强计算：。18．（14分） （1）、（1分）G中亚氨基上氮原子价层孤电子对与质子形成配位键（2分）（2）苯酚（1分）醚键、酰胺基（1分）（3）加成反应（1分）（1分）（4）（2分）（5）c（2分）（6）（3分）【解析】（1）E中碳原子有两种成键类型，形成苯环和碳氧双键的碳原子采用杂化，形成单键的碳原子采用杂化。亚氨基中氮原子价层有孤电子对，与氢离子形成配位键，故G能与盐酸反应。（2）酰胺基是一种官能团，不能拆成羰基和氨基。（3）F→G断裂环氧基中碳氧键，形成氢氧键和碳氮单键，发生了加成反应（环的不饱和度为1）。（4）氯与氢结合生成氯化氢，发生取代反应。（5）同分异构体含有苯环、酚羟基、醛基，分两种情况：一是酚羟基、乙醛基，有3种结构；另一类是酚羟基、甲基、醛基，有10种结构，符合条件的同分异构体有13种。（6）第一步引入硝基；第二步还原硝基生成氨基；第三步加成生成羟基。