四川省内江市第二中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题 Word版无答案.docx

《四川省内江市第二中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题 Word版无答案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

内江二中高2025届高二上学期第二次月考试卷化学试卷说明：本试卷答题时间为75分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H-1S-32N-14Cl-35.5Zn-65O-16Cr-52第I卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意)1.2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是A.测定石墨摩尔燃烧焓B.萃取碘水中的碘C.酸碱中和滴定D.过滤水中的泥沙2.下列不能证明是弱电解质的是A.用溶液做导电实验，灯泡很暗B.等pH等体积的盐酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多C.0.1mol/L的溶液的D.的溶液稀释100倍，3.用沉淀溶解平衡原理解释不正确的是A.误食钡盐[或]后，常用的溶液解毒B.升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动C.向饱和溶液中通入，会看到有白色晶体析出D.向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，出现淡黄色沉淀，说明4.在室温下的下列环境中，可能大量共存的离子组是A.某无色的溶液中：、、、B.某酸性溶液中：、、、C.饱和NaCl溶液中：、、、D.水电离产生的的溶液中：、、、 5.不能用平衡移动原理解释的事实是A.缩小容器的体积，由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系颜色变深B.硫酸钡可作钡餐，而碳酸钡不可以C.合成氨时选择加压作为反应条件D.对氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体6.变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示不正确的是A.碳酸钙的电离方程式：B.碳酸钙的溶解平衡：C.碳酸氢钠溶液电离平衡：D.溶于中水解平衡：7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是A.用甲装置除去食盐水中混有不溶杂质B.用乙装置提纯胶体C.用丙装置分离苯和硝基苯的混合物D.用丁装置进行酸碱中和滴定实验8.根据图象所得结论正确的是A.图甲是反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0中SO2平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y2>Y1B.图乙是室温下用0.1000mol·L-1一元酸HA滴定20.00mL0.1000mol·L-1的一元碱BOH 的滴定曲线，说明BOH是强碱C.图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：b>a>cD.图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线M代表的是盐酸9.以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含个的溶液中，数目大于B.常温下，溶液中，体系中的数目为C.一定条件下，将与充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数小于D.常温下，的盐酸溶液中水电离出的数目为10.下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是①明矾和可作净水剂②实验室配制溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释③氯化铝溶液蒸干不能得到固体④用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体⑤实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在或溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较和等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性⑩与溶液可作焊接中的除锈剂A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有关11.下列说法不正确的是A.MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋B.常温下，向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有沉淀析出，AgCl的Ksp不变C.浓度均为0.1mol·L-1①醋酸；②醋酸钠；③醋酸铵溶液，c(CH3COO-)由大到小顺序为②>③>①D.0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后，存在关系c(H＋)-c(OH-)=c(CH3COO- )-c(CH3COOH)12.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是A.图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡B.图中各点对应的的关系为：C.向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低D.温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动13.常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.H2X为二元强酸B.当=1时，溶液中c(HX-)=c(H2X)C.NaHX溶液中c(H+)-c(X2-)14.常温下，向1L0.10mol/LCH3COONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化）,得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如下，则下列说法不正确的是 A.溶液的pH比较：x>y>zB.在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)C.在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D.该温度下，CH3COONa的Ka=10-4.75第II卷非选择题(共58分)二、填空题(本题包括4小题，共58分，每空2分)15.化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。（1）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式：K=___；（2）已知某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，的平衡常数K=19。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应___(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向___(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。（3）对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=mkJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则m___0(填“＞”或“＜”)（4）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则①该反应的化学方程式为：___；②t1s时反应物A的转化率为：___；③0～t1s内A的反应速率为v（A）=___。16.请回答下列问题：（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示时水的电离达平衡时的离子浓度。 ①时的溶液中，由水电离出的_______。②时，向水的电离平衡体系中加入少量固体，对水的电离平衡的影响是_______(填“促进”、“抑制”或“不影响”)（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量，已知如表数据，化学式电离平衡常数、时，有等浓度的a．溶液b．溶液c．溶液，三种溶液的由大到小的顺序为_______(填序号)。（3）是重要的化工产品，可应用于造纸业。溶液的，用离子方程式表示原因_______。（4）写出将少量通入中的化学方程式：_______。（5）已知在常温下测得浓度均为的下列4种溶液的：溶质8.89.710.311.1 则下列离子，，，结合质子的能力最强的是_______。（6）时，的溶液与的溶液混合，混合后，求_______。（7）在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数_______。17.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用待测硫酸配制稀溶液；以的溶液滴定上述稀，达滴定终点时消耗溶液。（1）该学生用标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C、用蒸馏水洗净酸式和碱式滴定管。D、取下碱式滴定管用标准的溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)_______。（2）①盛装标准溶液的滴定管，在滴定前排气泡时，应选择如图中的_______。②若滴定终点时溶液的，则选择的指示剂为_______。③在G操作中如何确定终点？_______。（3）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致测定结果_______(填“偏小”、“偏大”或“ 无影响”)。（4）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_______(计算结果保留到小数点后两位)。18.金属镍及其化合物有极高的实用价值，可以制备储氢合金、新型镍氢电池及耐腐蚀的合金，还是一种很好的催化剂。某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如下工艺流程制备草酸镍晶体()：已知①当溶液中某离子浓度小于时认为沉淀完全；②的电离平衡常数；的电离平衡常数、。③溶液中金属离子浓度用表示，随溶液变化的图象如图所示：回答下列问题：（1）“碱浸”中的两个作用分别是：溶解金属铝及其氧化物、_______。（2）保持其它条件相同，在不同温度下进行酸浸时，镍浸出率随时间变化如图所示： 则“酸浸”的适宜温度和时间分别为_______(填字母)。a．、b．、c．、（3）滤渣③的主要成分是_______(填化学式)。（4）溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。（5）根据题目中的数据计算的_______。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。（6）在粗制晶体中常含有杂质，提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为，然后再加入适当物质调整至溶液，使转化为，可以达到除去而不损失的目的，调整溶液可选用下列中的_______。