安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷（原卷版）.docx

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2023-2024学年安徽省淮北一中高二（上）期末模拟化学试卷一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B.硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.下列叙述正确的是A.某温度下，一元弱酸的越小，则的(水解平衡常数)越小B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C.中和体积与都相同的溶液和溶液所消耗的物质的量，需要的等于需要的D.，的反应在任何温度下均能正向自发进行3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.个胶体粒子的质量为78gB. g 和CuO的混合物中含有铜原子数为C.在的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于D.标准状况下， L己烷中共价键数目为4.常温时，下列各组离子能大量共存的是A.Cu2+、K+、、B.Fe3+、、、C.Fe2+、Na+、Cl-、ClO-D.H+、Cl-、、C6H5O-5.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应X(g)+3Y(g)⇌nZ(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 A.a可能表示混合气体的密度B.若n＝3，p1＞p2，则a可表示Y质量分数C.若n＝3，p1＞p2，则a可表示Y的转化率D.a不可能表示混合气体的平均摩尔质量6.下列说法正确的是A.将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B.在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C.常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7D.用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C（CH3COO－）7.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A.将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B.向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-C.向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3酸性比H2SiO3强D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+A.AB.BC.CD.D8.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是（）A.p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体 C.p3＜p4，y轴表示平衡常数KD.p3>p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量9.下列说法中，正确的是A.最外层电子数为1的原子都为金属元素的原子B.最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子C.在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数D.在元素周期表里，主族元素所在的族的序数等于原子核外电子数10.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣(Ka2＝1.0×10﹣2)，下列说法错误的是A.将同浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液的pH一定小于7B.0.1mol•L﹣1的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA﹣)＞c(H+)＞c(A2﹣)＞c(OH﹣)C.在0.1mol•L﹣1的H2A溶液中，c(H+)＞0.12mol•L﹣1D.在0.1mol•L﹣1的Na2A溶液中，c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(Na+)＝0.3mol•L﹣111.在一定条件下，将H2与CO2分别按n(H2):n(CO2)＝1.5、2投入某恒压密闭容器中，发生反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O，测得不同温度时CO2的平衡转化率，呈如下两条曲线：下列说法不正确的是A.达平衡时，6v(H2)正＝2v(CO2)逆B.正反应的反应热：△H＜0C.平衡常数：Kb＜KcD.曲线I的投料：n(H2):n(CO2)＝212.在10L容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为A.0.003mol/(L·s)B.0.045mol/(L·s)C.0.006mol/(L·s)D.0.009mol/(L·s)13.下列有关原电池说法中正确的是 A.（1）（2）中活泼的Mg均作负极B.（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑C.（3）中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+D.（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑14.下列说法正确的是A.反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)∆H>0，高温下该反应可自发进行B.电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C.反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗1molKIO3转移的电子数目为6molD.恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化，反应达到平衡15.已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10－12B.浓度均为2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点D.保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点二．填空题（共4小题，满分55分）16.X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W2X和WX两种化合物。回答下列问题： （1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1:1的分子，该分子的电子式为____________________。（2）W2+的核外电子排布式为____________________。（3）Z单质能溶于水，水溶液呈_______色，在其中通入Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因____________________。（4）Y、Z元素的第一电离能Y_____Z（填“＞”、“＜”或“＝”）。X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为_________。（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：2CX(g)+X2(g)=2CX2(g)N2(g)+X2(g)=2NX(g)2NX(g)+X2(g)=2NX2(g)写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：____________________。（6）Y与磷原子形成P4Y3分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为_____个、_____个。17.常温下，现有浓度均为0.1mol/L下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号，下同）。（2）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）____________。（3）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）____________。（4）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是　　。A.c(Na+)＝c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(NH)B.c(Na+)＝0.1mol/LC.c(Na+)+c（NH)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣)D.c(H+)＞c(OH﹣)（5）取10mL溶液③，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的c(H+)＝__________。18.自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值()随时间(t)的变化曲线，如图所示。 实验编号反应物组成a粉末b粉c粉饱和石灰水d粉石灰乳e粉粉末回答下列问题：（1）已知：①② ③则的___________。（2）温度为T时，，则饱和溶液中___________(用含x的代数式表示)。（3）实验a中，后基本不变，原因是___________。（4）实验b中，变化说明粉与在该条件下___________(填“反应”或“不反应”)。实验c中，前的有变化，其原因是___________；后基本不变，其原因是___________微粒的量有限。（5）下列说法不能解释实验d在内温度持续升高的是___________(填标号)。A.反应②的发生促使反应①平衡右移B.反应③的发生促使反应②平衡右移C.气体的逸出促使反应③向右进行D.温度升高导致反应速率加快（6）归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理___________。19.从2014年4月15日零点开始，上海市空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的AQI指数。燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源。因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)N2（g)+2CO2（g)+Q（Q＞0）。（1）该热化学反应方程式的意义是___。一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345C(NO)/mol.L-11.00×10-3450×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4C(CO)/mol.L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3（2）前2s内的平均反应速率v（N2）___（保留两位小数）；CO的平衡转化率为___。（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__。a．2v正(NO)=v逆(N2) b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中CO的转化率不再发生变化（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，并获得铵盐。其中脱硫的总反应式：SO2+O3+2NH3+H2O→(NH4)2SO4+O2；在(NH4)2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=___；