安徽省亳州市2023-2024学年蒙城六中高一上学期阶段性质量检测 Word版含解析.docx

《安徽省亳州市2023-2024学年蒙城六中高一上学期阶段性质量检测 Word版含解析.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

蒙城六中2023－2024学年度第一学期高一阶段性质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Mn：55Cu：64第I卷(选择题)一、单选题(共14题，每小题3分)1.中央电视台大型纪录片《辉煌中国》，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.侯德榜发明联合制碱法B.闵恩泽研发石油炼制催化剂C.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素D.张青莲主持测定了锑、铕、锌等几种元素相对原子质量新值【答案】C【解析】【详解】2015年，中国中医科学院研究员屠呦呦因为发现治疗疟疾的新药青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖；答案选C。2.下列物质分类的正确组合是选项混合物化合物单质盐A盐酸NaOH固体石墨氯化钠B碱石灰金刚石O3纯碱(Na2CO3)C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaOA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，A正确； B．金刚石是单质，不是化合物，B错误；C．澄清石灰水是混合物，不是化合物，石灰石主要成分为碳酸钙，石灰石是混合物，C错误；D．CuSO4·5H2O是纯净物，氧化钙是氧化物，不是盐，D错误；故选A。3.下列转化中，一定要加入还原剂才能实现的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．，铁化合价降低，本身作氧化剂，需要加还原剂才能实现，故A符合题意；B．，硫化合价升高，本身作还原剂，需要加氧化剂才能实现，故B不符合题意；C．，氯化合价升高，本身作还原剂，需要加氧化剂才能实现，故C不符合题意；D．，过氧化氢自身发生氧化还原反应生成水和氧气，不需要加还原剂，故D不符合题意。综上所述，答案为A。4.在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是A.Cu2+、Cl－、Ba2+、Na+B.Mg2+、Na+、Cl－、C.K+、Ba2+、OH－、D.K+、、Na+、Cl－【答案】B【解析】【详解】A．铜离子水溶液为蓝色，不符合无色溶液题意，故A不选；B．各离子之间互不反应，可以大量共存，且溶液都是无色，故B选；C．在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与OH-反应，不能大量共存，故C不选；D．在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与反应，不能大量共存，故D不选；故选：B。5.下列说法正确的是A.氧化还原反应一定有氧元素参加B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C.在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，没有元素化合价的降低D.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化【答案】D【解析】【详解】A．氧化还原反应中不一定有氧气参加，如氢气与氯气反应生成HCl，故A错误；B．有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧转化为氧气，故B错误；C．氧化还原反应的特征为化合价的升降，有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低，故C错误；D．氧化还原反应中可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，H和O元素化合价不变，故D正确；故选：D。6.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（）主要成分K+Cl-Mg2+SO含量（mg/L）20～27.330～34.22.02～2.4924～27.5A.Na+B.Ba2+C.Ag+D.OH-【答案】A【解析】【分析】本题实质考查离子共存问题。【详解】A．Na+和表中列出的四种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意；B．Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合题意；C．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意；D．OH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合题意。答案选A。7.设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是A.常温常压下，水中含有的水分子数是B.标准状况下，33.中含有的原子数是C.金属镁与足量盐酸反应失去电子数目为 D.的溶液中含有的数是【答案】C【解析】【详解】A．水物质的量为，含有的水分子数是，故A正确；B．标准状况下，33.物质的量为，含有1.5mol×2=3mol原子，含有的原子数是，故B正确；C．金属镁物质的量为，与足量盐酸反应生成氯化镁，失去电子数目为0.1mol×2×mol-1=0.2，故C错误；D．的溶液中物质的量为n=cV=，含有0.1mol钠离子，则含有的数是，故D正确；故选C。8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，下列有关该反应的说法中，不正确的是A.是还原剂B.铁元素化合价由+3价升高为+6价C.是氧化产物D.氧化性：【答案】A【解析】【详解】A．ClO－中Cl为+1价，生成物Cl－中Cl为-1价，则ClO−是氧化剂，A项错误；B．Fe3+中Fe元素为+3价，中Fe元素为+6价，该反应铁元素化合价由+3价升高为+6价，B项正确；C．生成物中Fe元素的化合价升高，则为氧化产物，C项正确；D．为氧化物，为氧化产物，则氧化性：，D项正确。答案选A。 9.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OC.碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2OD.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓【答案】D【解析】【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误；C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确；答案选D。10.下列实验现象摘抄自某同学的实验记录，其中不正确的是A.钠与氯气反应，产生白色的烟B.细铜丝与氯气反应，产生棕黄色的烟C.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处产生白雾D.把鲜花放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明干燥的氯气具有漂白性【答案】D【解析】【详解】A．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，生成大量的氯化钠固体，所以生成白色的烟，A正确；B．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，产物为氯化铜，B正确；C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气形成白色的酸雾，C正确；D．鲜花褪色是因为氯气与水反应，生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，D错误；故选D。11.下列反应能用2H++CO=CO2↑+H2O表示的是 A.盐酸与MgCO3溶液反应B.醋酸与Na2CO3溶液反应C.HNO3溶液与NaHCO3溶液反应D.稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应【答案】D【解析】【详解】A．MgCO3为微溶物，MgCO3的非澄清溶液在离子方程式中不能拆分，因此不能用2H++CO=CO2↑+H2O表示，故A项不选；B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，因此不能用2H++CO=CO2↑+H2O表示，故B项不选；C．NaHCO3在水中电离出Na+和，与HNO3溶液中H+能发生复分解反应生成CO2和H2O，因此不能用2H++CO=CO2↑+H2O表示，故C项不选；D．(NH4)2CO3在水中电离出和，与稀硫酸中H+能发生复分解反应生成CO2和H2O，反应离子方程式为2H++CO=CO2↑+H2O，故D项选；综上所述，答案为D。12.侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下：①②再将碳酸氢钠固体加热使其分解：下列说法正确的是A.常温下，NaHCO3溶解度大于碳酸钠B.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3要强C.侯氏制碱法所制备的“碱”属于碱类D.用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3【答案】B【解析】【详解】A．由NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl可知，析出碳酸氢钠固体，则常温下，NaHCO3溶解度小于碳酸钠，故A错误；B．NaHCO3加热使其分解，Na2CO3热稳定性比NaHCO3要强，故B正确；C．侯氏制碱法所制备的“碱”为碳酸钠，属于盐类物质，故C错误；D．Na2CO3和NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选：B。13.使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里 B.称取胆矾25g，溶解在1L水里C.将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L【答案】C【解析】【详解】A．将胆矾加热除去结晶水后生成硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量是0.1mol，16g硫酸铜溶解在1L水里，形成溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；B．25g胆矾的物质的量是0.1mol，称取胆矾25g，溶解在1L水里，形成溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故B错误；C．25g胆矾的物质的量是0.1mol，将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度是0.1mol/L，故C正确；D．16g胆矾的物质的量不是0.1mol，将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故D错误；选C。14.ClO2是广泛使用的漂白剂、消毒剂。某工厂生产ClO2的反应为：下列有关该反应的说法中，正确的是A.反应中Na2SO3是氧化剂B.每生成1molClO2转移1mol电子C.反应中ClO2是氧化产物D.参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为1∶1【答案】B【解析】【详解】A．S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Na2SO3是还原剂，故A错误；B．每生成1molClO2转移电子为1mol×(5-4)=1mol,故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，得到电子被还原，则ClO2是还原产物，故C错误；D．由得失电子守恒、原子守恒可知，发生器中反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+H2O，则参加反应的NaClO2和Na2SO3的物质的量之比为2：1，故D错误； 故选：B。第II卷(非选择题)二、填空题(共58分)15.Ⅰ．分类法有助于人们发现和预测物质的性质，在化学学习中，科学的分类方法几乎是无可替代的。（1）按要求对以下物质进行分类：①黄铜；②NaHSO4固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒精；⑥氨气；⑦HCl气体。上述物质中能导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是______。（2）写出物质②在水溶液中的电离方程式：_____；NaCl固体不能导电的原因是_____。Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的化学反应。（3）已知在一定条件下可以把Mn2+氧化为，被还原为，离子反应方程式为：+Mn2++H2O→++H+(未配平)，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n=____。若19.2g中含氧原子的个数为0.8NA，则R的摩尔质量为_____。【答案】（1）①.①③④②.②④⑦③.⑤⑥（2）①.NaHSO4=Na++H++②.干燥的NaCl中的Na+和Cl-离子不能自由移动（3）①.2②.32【解析】【小问1详解】物质导电条件：存在自由电子或者存在自由移动的离子，电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；①黄铜能导电，既不是电解质也不是非电解质，②NaHSO4固体不能导电，属于电解质，③NaOH溶液能导电，既不是电解质也不是非电解质，④熔融NaCl能导电，属于电解质，⑤酒精不能导电，不能电离属于非电解质，⑥氨气不能导电，不能电离，属于非电解质，⑦HCl气体不能导电，溶于水导电，属于电解质，上述物质中能导电的是①③④，属于电解质的是②④⑦，属于非电解质的是：⑤⑥，故答案为：①③④；②④⑦；⑤⑥；【小问2详解】NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++，干燥的NaCl不能导电的原因是：干燥的NaCl中的Na+和Cl-离子不能自由移动；【小问3详解】已知在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，电子转移：Mn2+～～5e-， 被还原为，～2～(6-)×2=(n-4)e-，该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂，氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，作氧化剂，即与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为：8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+1×16，n=2，若19.2g中含氧原子的个数为0.8NA，得到×8=，得到R的相对原子质量为32。16Ⅰ．实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________，该反应的氧化产物是___________。（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是___________L。Ⅱ．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法治金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。（1）用密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。（3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是____________。A．量取浓盐酸时俯视刻度线B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒【答案】①.②.Cl2③.1：2④.22.4⑤.62.5⑥.250mL容量瓶⑦.胶头滴管⑧.C【解析】【分析】Ⅰ．反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，Cl元素化合价从－1价升高到0价，结合电子得失守恒以及氧化还原反应的有关概念分析解答；Ⅱ．（1）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝n÷V进行误差分析。 【详解】Ⅰ．（1）反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4降低为+2价，得到2个电子，Cl元素的化合价由-1升高为0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知转移的电子数为2个，因此单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为，其中该反应的氧化产物是Cl2。（2）根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；若实验中有87g的MnO2完全反应，二氧化锰的物质的量是1mol，则制得的Cl2是1mol，在标况下的体积是22.4L。Ⅱ．（1）密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸的浓度是c＝1000ρω/M＝1000×1.2×36.5%/36.5mol·L－1＝12mol/L，设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：12.0mol/L×V＝250mL×3mol/L，解得V=62.5mL；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，因此还缺少的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管；（3）A．量取浓盐酸时俯视刻度线，浓盐酸的体积减少，溶质的物质的量减少，浓度偏低；B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水，对实验无影响，浓度不变；C．定容时俯视刻度线，则体积偏小，浓度偏高；D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，浓度偏低。答案选C。17.为探究的性质，某学习小组进行了如下探究。（1）向制得的溶液中加入铁粉，其目的是_______。（2）预测既有氧化性又有还原性。你认为预测的依据是_______。（3）进行实验探究。实验室提供了下列试剂：溶液、溶液、新制氯水、KSCN溶液、锌片、铜片。①向溶液中滴入新制氯水，探究的是的_______性(填“氧化”或“还原”)，所发生反应的离子方程式为_______。②在实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是反应产物的含量太低，建议通过检验反应产物的存在以获取证据。可选_______滴入甲同学所得的混合溶液中，并通过溶液出现_______的现象证明具有还原性，能被氯水氧化。 ③设计实验证明具有氧化性：_______。【答案】（1）防止被空气中的氧气氧化（2）铁的常见化合价有0价、+2价、+3价，处于中间价态，根据氧还原反应的规律，既可以被还原，也可以被氧化（3）①.还原②.③.KSCN溶液④.血红色(或红色)⑤.取少量溶液于洁净的试管中，加入少许金属锌，溶液由浅绿色变为无色【解析】【小问1详解】为了防止被空气中的氧气氧化，需在制得的溶液中加入铁粉，故填防止被空气中的氧气氧化；小问2详解】铁的常见化合价有0价、+2价、+3价，处于中间价态，根据氧还原反应的规律，既可以被还原，化合价降低，也可以被氧化，化合价升高，即既有氧化性又有还原性，故填铁的常见化合价有0价、+2价、+3价，处于中间价态，根据氧还原反应的规律，既可以被还原，也可以被氧化；【小问3详解】①能被氯气氧化，其反应的离子方程式为，说明具有还原性，故填还原；；②被氧化时生成，可以检测溶液中是否有生成来验证的还原性，选择的试剂为KSCN溶液，其现象为溶液变为血红色(或红色)，故填KSCN溶液、血红色(或红色)；③根据金属活动顺序，可以选择金属Zn来验证的氧化性，其操作为取少量溶液于洁净的试管中，加入少许金属锌，溶液由浅绿色变为无色，则说明发生反应，即具有氧化性，故填取少量溶液于洁净的试管中，加入少许金属锌，溶液由浅绿色变为无色。18.NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图： （1）写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂①___________；试剂③___________；操作①___________；操作④___________。（2）区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：___________。（3）沉淀A为___________。（4）加入试剂②产生沉淀的化学方程式：___________。【答案】（1）①.BaCl2②.HCl③.渗析④.蒸发结晶（2）丁达尔效应（3）BaCO3、BaSO4（4）【解析】【分析】胶体不能透过半透膜，由流程可知，操作①为渗析，分离出溶液中含NaCl、Na2SO4、Na2CO3，加入试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡和碳酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，操作④为蒸发结晶，可得到NaCl晶体，以此来解析；【小问1详解】由上述分析可知，试剂①为BaCl2，试剂③为HCl，操作①为渗析；操作④为蒸发结晶；【小问2详解】由于胶体粒子发生散射，用一束光照射，胶体出现一条光亮的通路，溶液没有这种现象，这一现象称为丁达尔效应，区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是丁达尔效应；【小问3详解】由上述分析可知，沉淀A为硫酸钡和碳酸钡；【小问4详解】