湖南省长沙市实验中学2021-2022学年高一下学期入学考试化学试题（原卷版）.docx

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湖南省长沙市实验中学2021-2022学年高一下学期入学考试化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Mg～24Cl～35.5一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列家庭常用物质的主要材料，不属于金属材料的是A.炒菜用铁锅B.香樟砧板C.锰钢防盗门D.微波炉用锡箔纸2.下列有关化学用语表示错误的是A.的结构式：B.中子数为20的氯原子：C.的电子式：D.的结构示意图：3.下列物质溶于水没有化学键断裂的是A.B.C.乙醇D.4.下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是A.焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体，其化学性质完全相同B.钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜C.“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有，它与地球上的互为同位素D.泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭，不可用于金属钠起火的扑灭5.在酸性和碱性溶液中都能大量共存的一组离子是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、6.根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是A.酸性：B.碱性：C.非金属性：D.稳定性：7.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与氢氧化钡溶液： B.二氧化硫通入氯水中：C.Fe与稀硫酸反应离子方程式：D溶液与少量NaOH溶液反应：8.下列关于铝及其化合物的叙述中，错误的是A.铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.可用NaOH溶液除去粉末中少量的D.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料9.下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFe(Al)NaOH溶液B()稀硫酸CNaCl溶液()NaOH溶液、稀盐酸D溶液()Cu粉A.AB.BC.CD.D10.向含有等物质的量的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，下列有关反应后溶液中离子种类的描述错误的是A.反应后的溶液中可能有NaBr，没有NaIB.反应后的溶液中不可能仅存在Cl-、I-两种阴离子C.反应后的溶液中c(Cl-)：c(Br-)：c(I-)可能为4：3：3D.若向反应后的溶液中滴入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.20g中含有的原子总数为3NAB.常温下，1mol/L的溶液中含有的数为2NAC1molMg与足量或反应生成MgO或，均失去2NA个电子D.1mol与1L4mol/L盐酸反应生成的的分子数为2NA12.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，下列推断中不正确的是 A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.4molC.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.4molH213.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，对于该反应，下列说法正确的是A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化剂C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应，有2mol电子转移14.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A.原子半径B＞C＞AB.氧化物的熔点B＞AC.A与C能形成离子化合物D.氢化物的稳定性C＞A三、非选择题：本题共4小题，共54分(每空2分)。15.根据所学知识，回答下列问题：（1）的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。的摩尔质量是_______；标准状况下，5.6L的物质的量是_______mol。（2）等物质的量的Na、Mg、Al、Fe分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积之比为_______。（3）有咸味，有毒。加热到，320℃以上会分解，生成一氧化氮、二氧化氮和氧化钠，写出此反应化学方程式：_______。反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为_______。工业上可用处理含的废液，该转化反应可生成无污染的，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。16.氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(难溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图，回答下列问题：（1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有___________(填离子符号)，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （2）“还原”过程中加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而FeS2自身被氧化为H2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（3）“滤渣A”是SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与CO2类似，都可与强碱反应，写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。（4）“氧化”时，可观察到的实验现象为___________。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有___________；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为___________(填化学式)。17.几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题：族周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧（1）写出⑧元素的名称：_______。（2）①和⑦两种元素的形成化合物的电子式是_______。（3）①③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。（4）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。（5）②与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。（6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b.⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱18.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热的仪器已略)。 （1）实验室制备氯气离子方程式_______。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______，装置B还起到_______作用。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放_______。abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰水浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，离子反应方程为：_______。（5）你认为在实验中装置F最合理的试剂为_______(填字母)。A.NaOH溶液B.溶液C.溶液D.（6）二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水。50L0.1mol/L的溶液恰好与一定量的反应完全，则的物质的量是_______已知反应生成)。