新疆和田地区墨玉县2022-2023学年高三上学期期中化学 Word版含解析.docx

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2022~2023学年度高三第一学期和田地区墨玉县期中教学情况调研化学试卷注意事项：1.本试卷包含选择题和非选择题两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟，满分值为100分。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号(考试号)用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑。3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法正确的是A.硅是制造光导纤维的材料B.二氧化硅是制造光电池常用材料C.陶瓷含有的主要成分是硅酸盐D.水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅【答案】C【解析】【详解】A.二氧化硅是制造光导纤维的材料，A错误；B.硅是制造光电池常用材料，B错误；C.陶瓷含有的主要成分是硅酸盐，C正确；D.水泥属于硅酸盐产品，沙子的主要成分是二氧化硅，水玻璃是硅酸钠水溶液，D错误，答案选C。2.下列物质的相关用途利用了其还原性的是A.氨用于制铵盐B.含醛基的葡萄糖用于制银镜C.次氯酸钙用于游泳池水消毒D.氧化铝陶瓷用于防弹车车窗【答案】B【解析】【详解】A．NH3可以与酸反应生成盐，体现其碱性，A不符合题意；B．醛基具有强还原性，可以将银氨溶液中+1价Ag元素还原为Ag单质，体现其还原性，B符合题意；C．次氯酸钙有强氧化性，可以杀菌消毒，C不符合题意；D．氧化铝陶瓷用于防弹车车窗，体现其硬度大，D不符合题意；故答案选B。3.下列说法正确的是 ①能导电的物质一定是电解质　②氧化还原反应的实质是电子的转移　③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质　④丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液　⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.③④⑤【答案】C【解析】【分析】电解质、非电解质都必须是化合物．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；氧化还原反应的实质是电子的转移；纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质；丁达尔效应是胶体特有性质；酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；【详解】①能导电的物质不一定是电解质，如铜，故①错误；②氧化还原反应的实质是电子的转移，故②正确；③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为混合物、混合物、强电解质和非电解质，故③错误；④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，葡萄糖溶液是溶液，不产生丁达尔效应，蛋白质溶液能产生丁达尔效应，故④正确；⑤酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O，故⑤正确；答案选C。4.判断物质是否发生化学变化的依据是A.放出热量B.产生气体C.物质状态发生变化D.有新的化学键形成【答案】D【解析】【详解】放出热量、产生气体、物质状态发生变化均不一定发生化学变化，因此判断物质是否发生化学变化的依据是有新的化学键形成，答案选D。5.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.中含有电子的数目为B.一定条件下，与足量完全反应，失去的电子数为C.的溶液中，含有的数为D.中含数为，则的摩尔质量为 【答案】C【解析】【分析】【详解】A．一个分子中有10个电子，则中含有电子的数目为，A项正确；Ｂ．元素在化合物中只呈+1价，为，所以在反应中失去的电子数为，B项正确；Ｃ．缺少溶液的体积，无法计算离子数目，C项错误；Ｄ．，则，，D项正确。故选C。6.下列离子方程式正确的是A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OB.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OD.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+【答案】B【解析】【详解】A、Fe3O4不溶于水，不能拆写，应是3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，故错误；B、铜与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此离子反应方程式为3Cu+8H＋+2NO3﹣═3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故正确；C、氢原子不守恒，应是MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故错误；D、强碱性溶液中，H＋与OH－不能大量共存，4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，故错误。7.下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O2【答案】C【解析】【分析】【详解】A．Na和O2在常温下反应产生Na2O，在加热时反应产生Na2O2，反应条件不同，反应不同，A不符合题意；B．NaOH溶液和少量CO2反应产生Na2CO3；与过量CO2反应产生NaHCO3，二者相对量的多少不同，反应产物不同，B不符合题意； C．Na2O2和CO2反应产生Na2CO3、O2，与反应物的相对多少无关，C符合题意；D．在点燃时，C和少量O2反应产生CO，与足量O2反应产生CO2，反应物的相对量多少不同，反应产物不同，D不符合题意；故合理选项是C。8.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A.H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液B.CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液CBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液D.H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液【答案】A【解析】【详解】A.H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液，都可以用2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故A正确；B.由于醋酸是弱酸，需要写化学式，而氯化氢是强酸，拆成离子式，故两者离子方程式不相同，故B错误；C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液反应时除了有钡离子和硫酸根离子的反应，还有铵根离子与氢氧根离子反应，所以离子方程式不相同，故C错误；D.H2SO4溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成，而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成，所以离子方程式不同，故D错误；故选A。9.实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：①K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为A.1：5：3B.6：6：5C.1：1：1D.3：5：1【答案】B【解析】【详解】由方程式可知，反应①中生成1mol氯气，转移2mol电子，反应②中生成1mol氯气，转移 2mol电子，反应③中生成1mol氯气，转移mol电子，则制得相同质量的氯气，反应①②③中电子转移数目之比为6：6：5，故选B。10.下列关于氯气的叙述，正确的是A.氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体B.氯气、氯水、液氯的成分相同C.氯气不能与水发生反应D.氯气有毒，但可用来杀菌消毒【答案】D【解析】【详解】A．氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，故A错误；B．氯气的水溶液是氯水，属于混合物，氯气和液氯的成分是氯气，属于纯净物，故B错误；C．氯气能和水反应生成HClO和HCl，故C错误；D．氯气有毒，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，故D正确；故答案为D。11.在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是ASSO3H2SO4B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C.NH3NO2HNO3D.FeFeCl3Fe(OH)3【答案】D【解析】【分析】【详解】A．S与O2在点燃时反应产生SO2，不能反应产生SO3，A不符合题意；B．SiO2难溶于水，不能发生反应产生H2SiO3，B不符合题意；C．NH3与O2在催化剂存在条件下反应产生NO，不能直接反应产生NO2，C不符合题意；D．Fe与Cl2发生氧化还原反应产生FeCl3，FeCl3与NaOH发生复分解反应产生Fe(OH)3，能够实现物质之间的转化关系，D符合题意；故合理选项是D。12.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.复分解反应【答案】C【解析】【分析】【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型依次为分解反应、化合反应、复分解反应，上述三个反应中均没有元素发生化合价变化，所以没有涉及氧化还原反应；答案选C。13.已知甲烷(CH4)的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为A.CH4(g) +O2(g)=CO2(g) +H2O(g)△H= 890kJ/molB.CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H= -890kJ/molC.CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H= 890kJ/molD.CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H= - 890kJ/mol【答案】B【解析】【分析】甲烷(CH4)的燃烧热为890kJ/mol是指1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890kJ热量.【详解】A．H2O为气态，方程式未配平且为吸热反应，A不符题意；B．1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890kJ热量，B符合题意；C．H2O气态且为吸热反应，C不符题意；D．H2O为气态，D不符题意。答案选B。14.如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A.该反应是复分解反应B.反应方程式为NH3+O2H2O+N2C.生成物丙、丁的质量比为9：14D.反应前后只有一种元素的化合价不变【答案】D【解析】【分析】【详解】A．一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，该反应是置换反应，A项错误；B．根据微观示意图，可以看出反应物为氨气和氧气，生成物为水和氮气，书写化学方程式需要配平，所以该反应的化学方程为4NH3+3O26H2O+2N2，B项错误；C．根据B中化学方程式可以看出，丙为水，丁为氮气，两种的物质质量比=(6×18):(2×14)=27:7，C项错误；D．根据B中化学方程式可以看出，氮元素由-3价变为0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，氢元素反应前后化合价不变，因此只有一种元素化合价未发生变化，D项正确；答案选D。15.将0.1mol镁和铝混合物溶于100mL2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是A.当V1=150mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%B.若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 V(NaOH)=400mL。C.若其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为